Ecuația reacției care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric. Proprietățile nemetalelor și ale compușilor acestora. Întrebări și sarcini

Secțiuni: Chimie

Forma lecției: lucrări practice.

Obiectivele lecției:

• Educational:

Să repete și să consolideze abilitățile și abilitățile practice în efectuarea experimentelor chimice, manipularea reactivilor, respectarea regulilor de siguranță;
- să învețe să selecteze reactivii necesari lucrului, să-și asume fenomenele observate, să tragă concluzii;
- să consolideze abilitățile de întocmire a ecuațiilor de reacții de schimb ionic, de întocmire a ecuațiilor de disociere, a ecuațiilor ionice complete și prescurtate.

• În curs de dezvoltare:
continua dezvoltarea abilităților de autoeducare - lucru cu un ghid metodologic, literatură suplimentară.

• Educational:

Pentru a continua formarea conceptelor de viziune asupra lumii despre cunoașterea naturii, relația cauză-efect dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor;
- Elevii trebuie să fie capabili să lucreze cu precizie, să respecte în mod conștient regulile stabilite (de exemplu, măsuri de siguranță).

Echipament: un retroproiector cu filme de cod, un tabel de solubilitate, un televizor, un manual metodologic programat, tabele pentru completarea unui raport de lucru si tabele de referinta ( Anexa 1), rafturi cu eprubete, tăvi, baloane pentru deșeuri, clepsidră, indicatori - fenolftaleină și turnesol, soluții de clorură de bariu, sulfat de fier (II), carbonat de sodiu, acid sulfuric, azotat de argint, sare roșie din sânge, hidroxid de sodiu, clorură de calciu , sulfat de cupru (II), hidroxid de calciu, acid clorhidric. Pentru a rezolva problemele de recunoaștere a substanțelor, studenților li se oferă soluții de acid sulfuric, hidroxid de calciu și clorură de calciu în sticle numerotate.

Structura lecției:

• Organizarea timpului. 1 minut.
• Motivația. 1 minut.
• Repetarea metodelor de determinare a cationilor si anionilor in solutii. 2 minute.
• Raport privind ordinea experimentelor și evaluarea lucrării. 2 minute.
• Memento a structurii suportului didactic programat. 1 minut.
• Finalizarea sarcinilor folosind un suport didactic programat. 35 de minute
• Rezumând. 3 min.

Motivația. O întreagă știință este implicată în recunoașterea substanțelor, dovada compoziției lor - chimia analitică. Angajează mai mulți oameni decât producția chimică.

Repetiţie. Să ne amintim metodele de determinare a cationilor și anionilor în soluții (puteți folosi materialele de referință furnizate):

• colorarea flăcării (singura modalitate de a detecta sodiul). Profesorul arată un segment al videoclipului;
• reacții de precipitare (se formează substanțe puține și insolubile - precipitare alb sau vopsit);
• reacții de culoare - de obicei o schimbare a culorii indicatorilor în soluții acide și alcaline;
• reacții cu eliberarea de gaze, cum ar fi dioxidul de carbon. Profesorul efectuează experimente demonstrative.

Trebuie să finalizați 4 experimente pe cont propriu. Pentru fiecare dintre primele trei sunt alocate 7 minute. Dacă timpul necesar este mai lung, al treilea experiment poate fi sărit. Folosește o clepsidră pentru a controla timpul. La sfârșitul lecției, îi oferi profesorului răspunsul la problema recunoașterii substanțelor (testul 4) sub forma a două tabele completate. La sfârșitul lecției, obțineți două note: pentru finalizarea experienței de testare și pentru finalizarea întregii lucrări.

Secvența de lucru cu manual programat(Tabelul 1). Citiți prima sarcină, tipărită pe pagina din stânga a manualului întins în partea de sus, și scrieți pe această pagină cuvântul lipsă, răspunsul formulat, ecuația reacției. În partea stângă a paginii din dreapta, despărțite de o linie verticală, există explicații și imagini necesare pentru a vă ajuta să ajungeți la răspunsul corect. După finalizarea sarcinii, întoarceți pagina și în partea dreaptă a următoarei pagini, găsiți răspunsul și comparați cel pe care l-ați notat cu cel corect tipărit sub același număr.

După ce ați primit confirmarea răspunsului corect, puteți trece la următoarea sarcină, care este tipărită în partea de sus a paginii din stânga a următoarei răspândiri și are un număr cu unu mai mult decât precedentul.

Citiți măsurile de siguranță înainte de testare.

• Substanțele nu trebuie luate cu mâna, gustul și mirosul nu trebuie testate.
• Nu amestecați substanțe necunoscute decât dacă sunt instruiți de profesorul dumneavoastră.
• Când efectuați experimente, utilizați doze mici de substanțe.
• Manipulați acizii și bazele cu grijă.
• Dacă soluțiile intră în contact cu mâinile sau îmbrăcămintea, spălați imediat cu multă apă.
• Spălați-vă mâinile cu apă și săpun după manipulare.
• Utilizați numai sticlă curată de laborator.
• Nu turnați reziduuri de substanțe și nu turnați înapoi în recipientul cu substanțe pure.

Sunt familiarizat cu reglementările de siguranță ………………… (semnătură)

tabelul 1

Manual programat

Teme pentru acasă. Pe lângă ecuațiile ionice abreviate din Fișa de lucru 4, scrieți ecuațiile ionice moleculare și complete într-un caiet.

masa 2

Rezultatele rezolvării problemei de recunoaștere

Tabelul 3

Raport de finalizare a sarcinii de recunoaștere (testul 4)

Efectuați reacții care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile reacției.

Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și turnați în ea aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce vezi? Scrieți ecuația reacției și luați în considerare procesele redox.

Se toarnă soluția de sulfură de sodiu în două tuburi. Turnați apă cu clor într-una dintre ele și apă cu brom în cealaltă. Ce vezi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Clorul și apa cu brom sunt agenți oxidanți, astfel încât în ​​ambele eprubete sulfura este oxidată la sulf.

Soluțiile sunt decolorate.

Vi s-au dat trei eprubete cu soluții. Determinați care dintre ele conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile reacției în forme moleculare și ionice.

Cu ajutorul reacțiilor caracteristice, stabiliți dacă sarea care vi se oferă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Pornind de la oxid de cupru (II), obțineți o soluție de sulfat de cupru (II) și izolați sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în forme moleculare și ionice.

Lucrare practică numărul 4
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupul de oxigen”

Problema 1

Efectuați reacții care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile reacției.

Sarcina 2

Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și turnați în ea aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce vezi? Scrieți ecuația reacției și luați în considerare procesele redox.

Problema 3

Se toarnă 1-2 ml de soluție de sulfură de sodiu în două tuburi. Turnați același volum de apă cu clor într-una dintre ele, iar apă cu brom în cealaltă. Ce vezi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 4

Vi se oferă trei eprubete cu soluții. Determinați care dintre ele conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 5

Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile reacției în formă moleculară și ionică.

Problema 6

Cu ajutorul reacțiilor caracteristice, stabiliți dacă sarea care vi se oferă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 7

Pornind de la oxid de cupru (II), obțineți o soluție de sulfat de cupru (II) și izolați sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Problema 8

Vi se oferă trei tuburi cu soluții de sulfat de sodiu, sulfit și sulfură de sodiu. Determinați cu un singur reactiv în ce tub se află fiecare dintre substanțe. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară și ionică.

Lucrare practică numărul 5
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupuri de azot și carbon”

Problema 1

Efectuați reacții care pot fi folosite pentru a demonstra că substanța care vi se oferă în vase închise este:

a) clorură de amoniu;
b) carbonat de sodiu;
c) azotat de amoniu;
d) amoniac;
e) carbonat de calciu;
f) silicat de sodiu.

Sarcina 2

Demonstrați empiric că sulfatul de amoniu și nitratul de amoniu nu pot fi amestecate cu var înainte de a aplica aceste îngrășăminte pe sol și explicați de ce. Scrieți ecuațiile reacției.

Problema 3

Demonstrați empiric că:

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

Problema 4

Obțineți amoniac din următoarele săruri:

a) clorură de amoniu;
b) sulfat de amoniu;
c) azotat de amoniu.

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

Problema 5

Efectuați reacții care sunt exprimate prin ecuații ionice abreviate:

Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate în formă moleculară și ionică.

În patru eprubete vi se dau substanțe cristaline: sulfat de sodiu, clorură de zinc, carbonat de potasiu, silicat de sodiu. Determinați ce tub conține fiecare dintre substanțe. Scrieți ecuațiile reacției în formă moleculară și ionică.

Lucrare practică numărul 6
Recepția, colectarea și recunoașterea gazelor

Opțiunea 1

Experiența 1.
Recepția, colectarea și recunoașterea hidrogenului

Asamblați dispozitivul generator de gaz și verificați dacă există scurgeri. Se pun 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și se adaugă 1-2 ml de acid clorhidric. Închideți tubul cu un dop cu un tub de evacuare a gazului (vezi Fig. 76) și puneți un alt tub pe vârful tubului. Așteptați un timp pentru ca tubul să se umple cu gaz degajat.

Scoateți eprubeta din tubul de evacuare a gazului și, fără a o întoarce, înclinând-o ușor, aduceți-o până la lampa cu alcool care arde cu un orificiu. Dacă există hidrogen pur în eprubetă, atunci se va auzi o bătaie plictisitoare, dacă un sunet de „lătrat”, hidrogenul este colectat într-un amestec cu aer, adică „gazul detonant” este colectat în eprubetă.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când zincul interacționează cu acidul clorhidric? Faceți ecuația reacției și dați caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Descrieți proprietățile fizice ale hidrogenului observate direct în timpul experimentului.
3. Descrieți cum poate fi recunoscut hidrogenul.

Experiența 2.
Primirea, colectarea și recunoașterea amoniacului

Asamblați dispozitivul așa cum se arată în Figura 168 și verificați dacă există scurgeri.

Orez. 168.
Producția și colectarea amoniacului prin deplasarea aerului

Turnați o lingură de clorură de amoniu și hidroxid de calciu într-o cană de porțelan pentru a arde substanțele. Se amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă și se toarnă într-o eprubetă uscată. Închideți-l cu un dop și fixați-l în piciorul trepiedului (atenție la înclinarea eprubetei față de orificiu!). Puneți un tub uscat de colectare a amoniacului pe tubul de evacuare a gazului.

Mai întâi, încălziți întregul tub cu un amestec de clorură de amoniu și hidroxid de calciu cu 2-3 mișcări ale flăcării, apoi încălziți numai în locul în care se află amestecul.

Pentru a detecta amoniacul, aduceți o hârtie umedă cu fenolftaleină la deschiderea unei eprubete cu susul în jos.

Opriți încălzirea amestecului. Scoateți eprubeta care conține amoniac din tubul de evacuare a gazului. Închideți imediat capătul conductei de gaze arse cu o bucată de vată umedă.

Închideți imediat deschiderea tubului scos. deget mare, scufundați tubul cu orificiul în jos în vas cu apă și goliți orificiul din tub. Ce vezi? De ce a crescut apa în eprubetă? Închideți orificiul tubului sub apă cu degetul și scoateți-l din vas. Întoarceți tubul și adăugați 2-3 picături de soluție de fenolftaleină. La ce te uiti?

Efectuați o reacție similară între soluțiile alcaline și de sare de amoniu atunci când sunt încălzite. Puneți o hârtie indicatoare umedă peste deschiderea eprubetei. La ce te uiti?

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când clorura de amoniu și hidroxidul de calciu reacționează? Faceți ecuația reacției și dați caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Descrieți proprietățile fizice ale amoniacului observate direct în experiment.
3. Descrieți cel puțin două moduri de a recunoaște amoniacul.

Opțiunea 2

Experiența 1.
Primirea, colectarea și recunoașterea oxigenului

Asamblați dispozitivul așa cum se arată în Figura 109 și verificați dacă există scurgeri. Umpleți eprubeta aproximativ 1/4 din volumul acesteia cu permanganat de potasiu KMnO 4, puneți o bilă de vată liberă la deschiderea tubului. Închideți tubul cu un dop cu un tub de evacuare a gazului. Atașați tubul la piciorul trepiedului astfel încât capătul tubului de evacuare să ajungă aproape până la fundul vasului de colectare a oxigenului.

Mai întâi, încălziți întregul tub cu KMnO 4 cu 2-3 mișcări ale flăcării și apoi încălziți numai în locul în care se află substanța.

Verificați prezența oxigenului în vas cu o așchie care mocnește.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când permanganatul de potasiu este încălzit? Faceți ecuația reacției și dați caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Luați în considerare reacția înregistrată în termeni de procese redox.
3. Descrieți proprietățile fizice ale oxigenului observate direct în experiment.
4. Descrieți cum ați recunoscut oxigenul.

Experiența 2.
Recepția, colectarea și recunoașterea monoxidului de carbon (IV)

Se pun câteva bucăți de cretă sau marmură într-o eprubetă și se adaugă 1-2 ml de acid clorhidric diluat. Închideți rapid flaconul cu un dop cu un tub de aerisire. Înmuiați capătul tubului într-un alt tub cu 2-3 ml apă de var.

Urmăriți bulele de gaz trecând prin apa de var timp de câteva minute.

Întrebări și sarcini:

1. Ce se întâmplă când creta sau marmura interacționează cu acidul clorhidric? Faceți ecuația reacției și dați caracteristicile acesteia pentru toate semnele studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
2. Luați în considerare reacția efectuată în lumina teoriei disocierii electrolitice.
3. Descrieți proprietățile fizice ale monoxidului de carbon (IV) observate direct în experiment.
4. Descrieți cum ați recunoscut monoxidul de carbon (IV).

Lecția - Lucrare practică numărul 4 (clasa a 9-a)

Tip de lecție: lecţie- practicăfolosind tehnologiile informaţiei şi comunicaţiilor.

Subiect: Soluție sarcini experimentale pe tema: „Subgrupul oxigenului”.

Obiectivele lecției:

eu ... formarea UUD

1. UUD personal - posibilitatea de autodeterminare în munca practică privind capacitățile intelectuale (organizatorul ia o fișă, evaluându-și abilitățile și capacitățile).

2. UUD de reglementare - formarea scopurilor, planificarea și organizarea activităților, prognozare, control, corectare, evaluare.

3. UUD cognitivă - acțiuni de cercetare (aplicarea cunoștințelor într-o situație specifică, rezolvarea unor probleme experimentale, ca componentă a educației gândirii logice)

4 UUD comunicativă - organizarea și planificarea muncii în grup, capacitatea de a negocia și de a găsi o soluție comună, construirea de relații interpersonale.

II. Folosind cunoștințele despre reacțiile calitative la ioni, învățați empiric să recunoașteți substanțele chimice;

III. Să dezvolte activitatea cognitivă a elevilor în procesul de realizare a experimentului;

IV. Pentru a aduce acuratețea, respectul pentru consumul de reactivi chimici;

V. Să consolideze abilitățile de lucru cu laboratorul virtual.

În timpul orelor

Moment organizatoric.

Buna baieti. Astăzi avem invitați la lecție, aceștia sunt profesorii de chimie ai școlilor din regiunea noastră. Întoarce-te, salută-i. Minunat. Ia loc. Sper că toată lumea a pregătit caiete, pixuri, creioane pentru lecție. Atunci să începem.

Motivație :: adăugați un cuvânt la o frază

CHIMIC

Fii atent la bord. Am scris un singur cuvânt „CHIMIC”, adăugați cuvinte pentru a obține expresii (EXPERIMENTE, REACȚII, FENOMENE, PROCESE etc.)

Spune-mi, există ceva care să unească toate aceste fraze? (Munca practica).

Dreapta. Și astăzi, în lecție, vom face lucrări practice cu tine. Lucrăm ca de obicei în grupuri. Deschideți caietele, notați numărul și tema lucrării „Rezolvarea problemelor experimentale pe tema „Subgrupul de oxigen”.

Acasă, te-ai pregătit pentru lecția de astăzi, te-ai uitat la problemele de la paginile 146-147 ale manualelor tale și te-ai gândit la scopul tău. Cum crezi că ar trebui să sune?

să aplice cunoștințele dobândite în timpul studierii temei „Subgrupul oxigenului” în soluționarea experimentală a problemelor;

pentru a consolida abilitățile de a efectua un experiment chimic.

Bine, să notăm scopul lucrării într-un caiet.

Trebuie să lucrați cu succes și fără consecințe asupra sănătății?

Respectați regulile de siguranță și regulile de lucru în grup.

Repetăm ​​regulile lui T.B. (repetăm ​​conform tabelului, unde au rămas doar poze)

REGULI PENTRU LUCRUL ÎN GRUP:

Respectarea tuturor regulilor de siguranță

Păstrează tăcerea, nu-i deranja pe alții, lucrează și ei

Spune-ți gândurile, nu-i critica pe alții

Să știi să negociezi, să găsești o soluție comună.

Pe mese există un folder cu instrucțiuni pentru efectuarea lucrării. (20 de minute)

Distribuirea rolurilor

A) organizator (lucrează cu o fișă de instrucțiuni, își dă seama ce să facă, dă instrucțiuni interpretului)

B) performer - practician (conduce reacții)

C) controlor-analist (analizează observațiile și corectează munca organizatorului)

Vom rezolva prima problemă (problema nr. 4 la pagina 147) cu ajutorul unui laborator virtual. Invit o persoană din fiecare grup. Băieți, atribuiți rapid roluri. Te-ai decis? Începe. Le reamintesc băieților din grupuri despre întocmirea unui tabel de raportare.

Mulțumesc. Puteți să vă așezați și să continuați să lucrați în grupuri, dar în roluri diferite.

Concluzie : Ce concluzie ai tras pe baza rezultatelor muncii tale? Să o corectăm.

Băieți, lecția noastră se apropie de sfârșit. Ce poți spune despre munca de astăzi?

- Am reusit cel mai mult...

- Pot să mă laud pentru...

- Pot să-mi laud colegii de clasă .....

- Am fost surprins ... ...

- După părerea mea, nu a fost posibil... .. pentru că …….

-Pentru viitor, voi lua în calcul ……….

Bine acum

Toată lumea duce tăvi și caiete la masa de demonstrație a profesorului, face ordine la locul de muncă

Partea finală.

Vă mulțumesc tuturor pentru munca voastră,veți afla rezultatele în lecția următoare. Acasă, repetați compoziția aerului și gândiți-vă la următoarea sarcină.

EXPERIENTA ACASA

Din materialele propuse: 50ml., 9% acid acetic, 1 linguraNaHCO 3 (c odă), 100 ml. H2O, 1 st. o lingură de detergent, suc de sfeclă, aluat sărat sau plastilină. oferiți instrucțiuni pentru efectuarea unui experiment chimic care poate servi drept ajutor vizual la o lecție de geografie din clasa a VI-a