rumah » Lainnya » Karakteristik umum elemen s. S-elemen. Bereaksi dengan sebagian besar elemen

Karakteristik umum elemen s. S-elemen. Bereaksi dengan sebagian besar elemen

Guru kimia: Itemgenova Sholpan Tleuzhanovna

2015

Buka pelajaran kelas 10

Tema: karakteristik umum S - elemen.

Tujuan pelajaran: Menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan tentang logam alkali dan alkali tanah.

Tujuan pelajaran:

Pendidikan: Berikan gambaran umum tentang logam alkali dan alkali tanah menurut dua bentuk keberadaan unsur kimia: atom, zat sederhana. Terus kembangkan kemampuan untuk mengkarakterisasi unsur-unsur kimia berdasarkan posisinya dalam tabel periodik. Berdasarkan pengetahuan tentang ketergantungan sifat-sifat logam pada struktur atomnya, prediksi sifat kimia karakteristik logam alkali dan alkali tanah. Untuk memperkenalkan siswa pada penggunaan senyawa I danIIkelompok subkelompok utama dalam kehidupan sehari-hari dan produksi.

pendidikan : Pengembangan kemampuan menalar secara logis, menggeneralisasi dan menarik kesimpulan dari pengetahuan yang diperoleh, kemampuan mendengarkan teman.

Pendidikan: Pengembangan minat kognitif, kualitas komunikatif, kepercayaan diri, kemampuan untuk bertindak secara mandiri, pengembangan budaya kerja mental.

Jenis pelajaran: gabungan.

Metode dan teknik metodologi: penjelasan - ilustrasi, presentasi masalah, sebagian - pencarian, metode video.

Peralatan dan reagen : komputer, presentasi pelajaran, video eksperimen "Interaksi natrium dengan air", "Peragaan cesium", logam alkali dan alkali tanah, garam logam alkali dan alkali tanah, lampu alkohol, korek api, sendok besi, kumpulan batuan dan mineral, instruksi keselamatan, kartu dengan instruksi untuk menyelesaikan tugas dalam kelompok.

Modul 1 - (pendekatan baru untuk belajar mengajar).

Modul 2- (mengajarkan berpikir kritis).

Modul 3 – (penilaian pembelajaran dan penilaian pembelajaran).

Modul 4- (penggunaan TIK dalam proses belajar mengajar).

Modul 5 - (mengajar siswa berbakat dan berbakat)

Modul 6- (mengajar dan belajar sesuai dengan karakteristik usia siswa)

Modul 7 - (manajemen dan kepemimpinan dalam pembelajaran)

Moto pelajaran W. Ramsay:

“Alam mengelilingi kita dengan misteri, dan upaya untuk memecahkannya,

termasuk kebahagiaan terbesar dalam hidup.

Selama kelas

Tahapan pelajaran

Aktivitas guru

kegiatan siswa

Mengatur waktu. Suasana psikologis siswa.

(2 menit)

Ketersediaan bahan ajar, perlengkapan sekolah; di atas meja diletakkan: lembar evaluasi, tes, kartu - instruksi, instruksi keselamatan, spidol, poster. Distribusi token (merah, hijau dan kuning). Pengenalan oleh guru.

Guru menyapa, mendengarkan pekerjaan, mengisi lembar penilaian.

Jawab pertanyaan:

Sifat apa yang dimiliki logam?

Panggilan.

Aktualisasi pengetahuan siswa (saya tahu).

(7 menit)

pertanyaan masalah:

Mengapa logam mengambil tempat yang begitu penting dalam hidup kita, dalam sejarah kita, dalam budaya kita?

Apa sifat luar biasa yang mereka miliki?

Mengapa mereka begitu banyak digunakan?

Apa fitur struktur mereka?

Topik pelajaran. Mengetahui derajat asimilasi materi yang diberikan di rumah. Lampiran 1 (tes).

Pengembangan keterampilan komunikasi, kemampuan untuk menilai diri sendiri, saling menilai.

Interogasi.

Mengisi lembar evaluasi.

Menulis di buku catatan topik pelajaran. Pembentukan mandiri dari tujuan pelajaran.

Pekerjaan individu, jawaban atas pertanyaan tes.

( saling memeriksa pada tombol di slide).

Masuk akal

Pengenalan pengetahuan baru

(Saya ingin tahu).

(27 menit)

Pembagian kelas menjadi tiga kelompok sesuai dengan warna token. Organisasi dan arah aktivitas kognitif siswa.

Percakapan penelitian.

Percakapan kumulatif.

Melindungi kerja tim

Modul 1,2,7

Lampiran 2

Kognitif - aktivitas transformatif, pekerjaan mandiri, bekerja dengan kartu - instruksi tentang topik, bekerja dengan buku teks, menemukan informasi yang diperlukan, analisis, membangun hubungan sebab-akibat antara struktur, properti, dan penggunaan zat-zat ini. Memperdalam pengetahuan, penelitian kreatif, pengorganisasian diri, observasi, kesimpulan.

Konsolidasi materi baru (5 menit)

Tugasnya adalah menyelesaikan persamaan reaksi.

Reaksi kualitatif terhadap garam SM dan SHM.

Menyelesaikan masalah.

Untuk mengkonsolidasikan pada siswa pengetahuan dan keterampilan yang diperlukan untuk pekerjaan mandiri tentang topik ini.

Tulis persamaan reaksi, lakukan transformasi, selesaikan masalah. Lampiran 3

(bekerja di kartu atau di papan tulis)

Pekerjaan rumah

(1 menit)

Latihan 4, 13 dilakukan oleh semua orang, selain "4" - latihan 6.7 hal 154 dan latihan. 5,6,14 hlm. 162-163 pada "5".

tuliskan pekerjaan rumah: paragraf 5.1 -5.4 dan latihan.

Menyimpulkan pelajaran. Cerminan.

(3 menit)

Kumpulkan kartu skor. Menganalisis, mengevaluasi siswa terhadap pencapaian tujuan pelajaran.

Berpartisipasi dalam penilaian kelas. Berpartisipasi dalam refleksi.

Apa yang baru Anda pelajari dalam pelajaran hari ini?

Akankah pengetahuan yang diperoleh berguna dalam hidup Anda? (contoh)

Bahan tambahan untuk pelajaran.

makalah evaluasi

F.I. murid _________________________________________________________________

Kelas _____________

Tahapan pelajaran

Jumlah poin

jajak pendapat ekspres

Uji "Logam"

Bekerja dalam kelompok "Karakteristik umum logam alkali dan alkali tanah."

Jumlah poin

Nilai pelajaran

Tes:

Pilihan 1.

1. Sifat karakteristik sebagian besar logam

SEBUAH) konduktivitas listrik yang rendah;B) konduktivitas listrik yang tinggi;

C) kemampuan untuk mendonorkan elektron dan membentuk kation;

D) kemampuan untuk menerima elektron dan membentuk anion;E) plastisitas.

2. Nama metode industri untuk memperoleh logam, berdasarkan perpindahan logam yang lebih aktif dari larutan garamnya.

SEBUAH) aluminotermi;B) hidrometalurgi; C) pirometalurgi;

D) elektrolisis;E) elektrometalurgi.

3. Karena sifat apa perak digunakan untuk membuat permukaan cermin?

A) konduktor listrik terbaik; B) sifat bakterisida;C) logam pasif;

D) reflektifitas lapisan yang tinggi;E) lampu.

4. Mereka berinteraksi dengan larutan alkali dalam air

SEBUAH) magnesium;B) besi; C) seng; D) tembaga;E) aluminium.

5. Tetapkan korespondensi antara bagian kiri dan kanan dari skema persamaan reaksi:

1) Ca + H 2 O = A)MgO + H 2

2) mg + H 2 HAI = B) MgCl 2 + H 2 HAI

3) mg + HCl = C) MgCl 2 + H 2

D)mg( Oh) 2 + H 2

E)Ca( Oh) 2 + H 2

pilihan 2

1. Nama metode industri untuk memperoleh logam, berdasarkan produksi logam pada suhu tinggi?

A) aluminotermia;B) hidrometalurgi;C) pirometalurgi;

D) elektrolisis;E) elektrometalurgi.

2. Dalam sistem periodik unsur kimia sifat logam meningkat:

A) dalam periode dengan peningkatan nomor seri elemen;

B) dalam periode dengan penurunan nomor seri elemen;

C) di subkelompok utama dengan peningkatan nomor seri elemen;

D) di subkelompok utama dengan penurunan nomor seri elemen;

C) di subkelompok samping dengan penurunan jumlah urut elemen.

3. Logam berinteraksi dengan asam sulfat dan asam klorida encer dengan pelepasan hidrogen, yang:

SEBUAH) berdiri dalam serangkaian tegangan hingga hidrogen;B) berada dalam rangkaian tegangan setelah hidrogen;

C) terletak di subkelompok lithium; D) terletak di subkelompok tembaga;

E) terletak di subkelompok berilium.

4. Saat memproses campuran bubuk tembaga dan besi (III) dengan asam klorida, berikut ini terbentuk:

SEBUAH) CuCl 2 B) FeCl 2 C) FeCl 3 D)Cl 2 E) H 2 HAI

5. Logam apa yang digunakan untuk membuat peralatan makan dan foil makanan?

A) besiB) seng;C) perak;D) aluminium;E) Merkuri.

Lampiran 2

Kartu - instruksi

s-, p-Elemen terletak di subkelompok utama dari sistem periodik D.I. Mendeleev (subgrup A). Setiap periode dimulai dengan dua elemen s, dan enam terakhir (kecuali periode pertama) adalah elemen p. Pada unsur s dan p, elektron dan orbital lapisan terluar atom adalah valensi. Jumlah elektron terluar sama dengan nomor golongan (kecuali dan ). Dengan partisipasi dalam pembentukan ikatan semua elektron valensi, unsur tersebut menunjukkan tingkat oksidasi tertinggi, yang secara numerik sama dengan nomor golongan. Senyawa di mana unsur-unsur golongan ganjil menunjukkan bilangan oksidasi ganjil, dan unsur-unsur golongan genap menunjukkan bilangan oksidasi genap secara energi lebih stabil (Tabel 8).

s-Elemen. Atom s 1 unsur memiliki satu elektron pada tingkat terakhir dan menunjukkan keadaan oksidasi hanya +1, adalah agen pereduksi kuat, logam yang paling aktif. Ikatan ion mendominasi dalam senyawa. Mereka membentuk oksida dengan oksigen. Oksida terbentuk dengan kekurangan oksigen atau secara tidak langsung, melalui peroksida dan superoksida (pengecualian). Peroksida dan superoksida adalah oksidator kuat. Oksida sesuai dengan basa kuat larut - alkali, oleh karena itu elemen s 1 disebut logam alkali . Logam alkali secara aktif bereaksi dengan air sesuai dengan skema :. Garam logam s 1 umumnya sangat larut dalam air.

s-Elemen golongan II menunjukkan keadaan oksidasi +2. Ini juga merupakan logam yang cukup aktif. Di udara, mereka mengoksidasi menjadi oksida, yang sesuai dengan basa. Kelarutan dan sifat dasar basa meningkat dari ke. Senyawa ini menunjukkan sifat amfoter (Tabel 8, 9). Berilium tidak bereaksi dengan air. Magnesium berinteraksi dengan air ketika dipanaskan, sisa logam bereaksi sesuai dengan skema: membentuk alkali dan disebut alkali tanah.

Alkali dan beberapa logam alkali tanah, karena aktivitasnya yang tinggi, tidak dapat berada di atmosfer dan disimpan dalam kondisi khusus.

Saat berinteraksi dengan hidrogen, elemen-s membentuk hidrida ionik, yang mengalami hidrolisis dengan adanya air:

elemen-p mengandung 3 sampai 8 elektron pada tingkat terakhir. Kebanyakan p-elemen adalah non-logam. Dalam non-logam yang khas, kulit elektron hampir selesai, mis. mereka mampu menerima elektron ke tingkat terakhir (sifat pengoksidasi). Daya oksidasi unsur meningkat dalam satu periode dari kiri ke kanan, dan dalam satu golongan dari bawah ke atas. Oksidator terkuat adalah fluor, oksigen, klorin, brom. Non-logam juga dapat menunjukkan sifat pereduksi (kecuali untuk F 2), misalnya:

;

Hidrogen, boron, karbon, silikon, germanium, fosfor, astatin, telurium menunjukkan sifat pereduksi yang dominan. Contoh senyawa dengan keadaan oksidasi negatif dari non-logam: borida, karbida, nitrida, sulfida, dll. (Tabel 9).

Dalam kondisi tertentu, non-logam bereaksi satu sama lain, menghasilkan senyawa dengan ikatan kovalen, misalnya. Non-logam membentuk senyawa yang mudah menguap dengan hidrogen (kecuali). Hidrida golongan VI dan VII dalam larutan berair menunjukkan sifat asam. Ketika amonia dilarutkan dalam air, basa lemah terbentuk.

Elemen p yang terletak di sebelah kiri diagonal boron-astatin adalah logam. Sifat logamnya kurang menonjol dibandingkan dengan elemen-s.

Unsur-P membentuk oksida dengan oksigen. Oksida non-logam bersifat asam (kecuali - tidak membentuk garam). P-logam dicirikan oleh senyawa amfoter.

Sifat asam basa berubah secara periodik, misalnya pada periode III:

oksida
hidroksida
sifat koneksi	amfoter	asam lemah	asam kekuatan sedang	asam kuat	asam yang sangat kuat

Banyak elemen p dapat menunjukkan keadaan oksidasi variabel, membentuk oksida dan asam dari berbagai komposisi, misalnya:

Sifat asam meningkat dengan meningkatnya keadaan oksidasi. Misalnya, asam lebih kuat, lebih kuat, - amfoter, - asam oksida.

Asam yang dibentuk oleh unsur-unsur dalam keadaan oksidasi tertinggi adalah oksidator kuat.

d-Elemen juga disebut transisi. Mereka terletak dalam periode besar, antara elemen s dan p. Dalam unsur-d, sembilan orbital yang energiknya dekat adalah valensi.

Di lapisan luar ada 1-2 e elektron (ns), sisanya berada di lapisan pra-eksternal (n-1)d.

Contoh rumus elektronik: .

Struktur elemen yang serupa menentukan sifat umum. Zat sederhana yang dibentuk oleh unsur transisi adalah logam . Hal ini disebabkan adanya satu atau dua elektron di tingkat terluar.

Adanya orbital d yang terisi sebagian dalam atom unsur d menyebabkannya berbagai keadaan oksidasi . Untuk hampir semuanya, keadaan oksidasi +2 dimungkinkan - sesuai dengan jumlah elektron eksternal. Bilangan oksidasi tertinggi sesuai dengan nomor golongan (dengan pengecualian besi, unsur-unsur subkelompok kobalt, nikel, tembaga). Senyawa dengan tingkat oksidasi tertinggi lebih stabil, mirip dalam bentuk dan sifat dengan senyawa serupa dari subkelompok utama:

Oksida dan hidroksida dari unsur-d ini dalam keadaan oksidasi yang berbeda memiliki sifat asam-basa yang berbeda. Ada pola: dengan peningkatan derajat oksidasi, sifat senyawa berubah dari basa melalui amfoter menjadi asam . Misalnya:

derajat oksidasi.
oksida
hidroksida
properti	utama	amfoter	asam

Karena keragaman keadaan oksidasi untuk kimia d-elemen dicirikan oleh reaksi redoks. Dalam keadaan oksidasi tertinggi, unsur-unsur menunjukkan sifat pengoksidasi, dan dalam keadaan oksidasi +2, mereka mereduksi. Dalam tingkat menengah, senyawa dapat menjadi agen pengoksidasi dan pereduksi.

d-elemen memiliki sejumlah besar orbital kosong dan oleh karena itu adalah agen pengompleks yang baik masing-masing, adalah bagian dari senyawa kompleks. Misalnya:

– kalium heksasianoferat (III);

– natrium tetrahidroksozinkat (II);

– diammineperak(I) klorida;

- triklorotriamin kobalt.

Kontrol pertanyaan

261. Jelaskan metode laboratorium dan industri untuk memproduksi hidrogen. Keadaan oksidasi apa yang dapat ditunjukkan oleh hidrogen dalam senyawanya? Mengapa? Berikan contoh reaksi di mana gas hidrogen berperan sebagai a) zat pengoksidasi; b) zat pereduksi.

262. Senyawa magnesium dan kalsium apa yang digunakan sebagai bahan bangunan pengikat? Apa yang menyebabkan sifat astringen mereka?

263. Senyawa apa yang disebut kapur tohor dan kapur sirih? Tulis persamaan reaksi untuk produksinya. Senyawa apa yang terbentuk ketika kapur dikalsinasi dengan batu bara? Apa oksidator dan reduktor pada reaksi terakhir? Menulis persamaan elektron dan molekul.

264. Tuliskan rumus kimia zat berikut: soda api, soda kristal, soda abu, kalium. Jelaskan mengapa larutan berair dari semua zat ini dapat digunakan sebagai penghilang lemak.

265. Tuliskan persamaan hidrolisis natrium peroksida. Apa yang disebut larutan natrium peroksida dalam rekayasa? Apakah larutan akan mempertahankan sifat-sifatnya jika direbus? Mengapa? Tulis persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk elektronik dan molekul.

266. Berdasarkan sifat aluminium apa kegunaannya a) sebagai bahan struktur; b) untuk mendapatkan beton aerasi; c) dalam komposisi termit selama pengelasan dingin. Tuliskan persamaan reaksinya.

267. Apa agresivitas air alami dan industri dalam kaitannya dengan aluminium dan semen alumina? Tulis persamaan reaksi yang sesuai.

268. Senyawa apa yang disebut karbida? Mereka dibagi menjadi kelompok apa? Tulis persamaan reaksi untuk interaksi kalsium dan aluminium karbida dengan air, di mana mereka digunakan?

269. Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:

Apa itu karbon dioksida korosif?

270. Mengapa timah dilarutkan dalam asam klorida dan timbal dalam asam nitrat? Tulis persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk elektronik dan molekul.

271. Buatlah persamaan reaksi yang harus dilakukan untuk melakukan transformasi:

Di mana zat ini digunakan dalam teknologi?

272. Buatlah persamaan molekul dan elektronik untuk reaksi interaksi amonia dan hidrazin dengan oksigen, di mana reaksi ini diterapkan?

273. Sifat apa yang ditunjukkannya dalam reaksi redoks? Asam sulfur? Tulis dalam bentuk molekul dan elektronik persamaan interaksi berikut: a) asam sulfat encer dengan magnesium; b) asam sulfat pekat dengan tembaga; c) asam sulfat pekat dengan batubara.

274. Metode berikut dapat digunakan untuk menghilangkan sulfur dioksida dari gas buang: a) adsorpsi pada magnesium oksida padat; b) konversi menjadi kalsium sulfat melalui reaksi dengan kalsium karbonat dengan adanya oksigen; c) transformasi menjadi belerang bebas. Sifat kimia apa yang ditunjukkan oleh belerang dioksida dalam reaksi ini? Tulis persamaan yang sesuai. Di mana produk yang dihasilkan dapat digunakan?

275. Apa sifat khusus asam fluorida? Buatlah persamaan reaksi yang harus dilakukan untuk melakukan transformasi:

Beri nama zat tersebut. Di mana data transformasi digunakan?

276. Ketika klorin bereaksi dengan kapur mati, pemutih terbentuk. Tulis persamaan reaksi, tunjukkan oksidator, agen pereduksi. Berikan nama kimia produk yang dihasilkan, tulis rumus strukturnya. Di mana pemutih digunakan?

277. Pertimbangkan fitur elemen d menggunakan contoh mangan dan senyawanya. Dukung jawaban Anda dengan persamaan reaksi. Untuk reaksi redoks, buatlah neraca elektronik, sebutkan oksidator dan reduktornya.

278. Basis mana yang lebih kuat? Mengapa? Sifat apa yang ditunjukkannya ketika menyatu dengan alkali dan oksida basa? Tulis beberapa contoh untuk memperoleh senyawa tersebut. Disebut apakah produk yang dihasilkan?

279. Garam besi mana yang paling banyak ditemukan? penggunaan praktis di mana dan untuk apa mereka digunakan? Dukung jawaban Anda dengan persamaan reaksi.

280. Berikan nama zat, buat persamaan reaksi yang harus dilakukan untuk melakukan transformasi:

untuk reaksi redoks, buat persamaan elektronik, tunjukkan zat pengoksidasi, zat pereduksi. Medium apa yang harus dipertahankan selama pengendapan kromium(III) hidroksida? Mengapa?

- (lat. elementa semantik. Kertas kalkir Yunani, dari baris, sebenarnya anggota baris), istilahnya antik. filsafat, awalnya "huruf" (abjad), kemudian awal yang paling sederhana, elemen (transkripsi Rusia kuno "elemen"). Sudah para atomis (No. 240 Lu.) membandingkan ... ... Ensiklopedia Filsafat

Elemen yang menunjukkan adanya endapan dan badan bijih. Mereka adalah tanda pencarian mineralisasi yang penting, ketika logam pembentuk bijih utama tidak memberikan kesimpulan yang jelas tentang nilai geokimia. anomali. Mereka dibagi menjadi beberapa kelompok: 1) elemen, ... ... Ensiklopedia Geologi

Komponen mineral yang menarik bagi industri. Unsur elektron meliputi unsur primer dan sekunder, termasuk unsur pengotor, unsur satelit, dan unsur paduan. Kamus geologi: dalam 2 volume. M.: Nedra. ... ... Ensiklopedia Geologi

Hadir dalam bijih dalam kadar rendah dan sangat rendah, tetapi secara signifikan mempengaruhi nilai opini industri. Biasanya, kontur deposit bijih tidak ditentukan. Dengan akumulasi yang signifikan dari E. in. konten onboard minimum. utama berguna ... ... Ensiklopedia Geologi

ELEMEN- ELEMEN (lat. elementa kertas kalkir semantik Yunani , dari seri, anggota sendiri dari seri), istilah filsafat kuno, awalnya "huruf" (alfabet), kemudian awal yang paling sederhana, elemen (transkripsi Slavonik Lama dari " elemen"). Sudah… … filsafat kuno

Elemen muda Yutsis Murphy (juga elemen Yutsis Murphy) elemen dari aljabar grup dari grup simetris, didefinisikan sebagai jumlah transposisi: Elemen bolak-balik berpasangan (selain itu, elemen bolak-balik dengan semua ... ... Wikipedia

Unsur kimia yang terdapat dalam mineral unsur lain berupa pengotor isomorfik atau inklusi mekanis halus; kadang-kadang mereka diekstraksi sebagai komponen terkait atau bahkan dasar (misalnya, emas dari pirit). Dalam jumlah elemen ... ... Kamus Ensiklopedis Besar

- (a. unsur kimia; n. chemische Unsur; f. unsur chimiques; i. elementos quimicos) komponen benda sederhana dan kompleks, yang merupakan kumpulan atom dengan muatan inti atom yang sama dan jumlah elektron yang sama dalam . .. Ensiklopedia Geologi

Elemen kecil dalam geografi dan bijih, membentuk tambang independen. Banyak dari mereka adalah kepentingan industri dan dapat diisolasi menjadi konsentrat dengan pengayaan. Lihat Elemen Kecil. Kamus geologi: dalam 2 volume. M.: Nedra. Di bawah … Ensiklopedia Geologi

- No 105 110 superberat buatan tindakan radioaktif yang dihasilkan. kimia elemen. Elemen dengan di. nomor 104 110 naz. t r a n s a c t i n o i d n y m dan. Elemen No. 105 (nuklida dengan nomor massa A = 261, T1 / 2 = 1,6 s) diperoleh pada tahun 1970 di Dubna oleh sekelompok G. H. ... ... Ensiklopedia Fisik

Mencirikannya sebagai unit tempur adalah sebagai berikut: elemen serangan - artileri, torpedo, ranjau, muatan kedalaman, dll .; pelindung elemen baju besi, perlindungan ranjau, perlindungan anti-kimia; elemen bermanuver kecepatan, kelincahan, ... ... kamus kelautan

Buku

, Mirams Peter. "Elemen Nutrisi" adalah publikasi unik, sangat dihargai oleh para profesional di industri gastronomi global dan pecinta tingkat lanjut dari seluruh dunia. Terstruktur sempurna dan…
Elemen daya. Ensiklopedia Visual, . "Elemen Nutrisi" adalah publikasi unik, sangat dihargai oleh para profesional di industri gastronomi global dan pecinta tingkat lanjut dari seluruh dunia. Terstruktur sempurna dan…

Keluarga S mencakup 14 elemen yang memiliki elektron valensi di sublevel S terluar. S-elemen - dua elemen pertama dari setiap periode, yang merupakan subkelompok utama dari kelompok I dan II, dan hanya helium yang berada di subkelompok utama VIII. Untuk elemen I A dari subgrup, rumus elektronik tingkat terluar adalah ns 1, dan untuk II A - ns 2. Dalam subkelompok utama, dalam arah dari atas ke bawah, jari-jari atom meningkat, energi ionisasi berkurang, oleh karena itu, aktivitas kimia dan sifat pereduksi meningkat. Untuk unsur I A dan II A dari subgrup, sifat oksidasinya adalah +1 dan +2. Untuk hidrogen, keadaan oksidasi -1 dimungkinkan ketika berinteraksi dengan logam dari keluarga s, karena hidrogen dalam hal ini memiliki aktivitas pereduksi terendah.

Unsur-unsur dari subkelompok II A menunjukkan keadaan oksidasi +2 berada dalam keadaan tereksitasi atom, sedangkan hibridisasi terjadi menurut jenis SP, yang menentukan struktur linier senyawa.

Bioelemen utama dari keluarga s adalah natrium, kalium, magnesium, dan kalsium, mereka termasuk dalam "logam kehidupan". Bioelemen dalam tubuh berupa kation dengan bilangan oksidasi +1 dan +2.

Di bawah ini lebih banyak Detil Deskripsi aksi biologis dari elemen S yang paling penting.

Kalium. Jumlah kalium dalam tubuh tergantung pada usia dan jenis kelamin. Rata-rata, kandungan kalium dalam tubuh orang dewasa sekitar 0,23% dari total berat badan (140-180 g). Kalium disimpan dalam tubuh (3-4 g setiap hari). Akumulasi maksimum diamati pada pria muda, minimum - pada wanita yang lebih tua. Kalium didistribusikan ke seluruh tubuh. Depot utama adalah otot, di mana hingga 80% kalium intraseluler terkonsentrasi pada konsentrasi 160 mmol / l. Sisa kalium intraseluler ditemukan di hati, tulang, dan sel darah merah. Dalam jaringan tubuh, kalium dalam rasio berikut: 0,4% - plasma darah, 1% - cairan antar sel dan getah bening, 1% - cairan transeluler, 89,6% - cairan intraseluler, 7,6% - jaringan tulang, 0,4% - padat jaringan ikat dan tulang rawan.

Kalium adalah makronutrien vital yang terlokalisasi terutama di dalam sel - 98% dan dalam cairan ekstraseluler - 2%. Konsentrasi ion K+ di dalam sel 35 kali lebih tinggi daripada di luar sel, dan konsentrasi ion Na+ di cairan ekstraseluler 15 kali lebih tinggi daripada di dalam sel. Mempertahankan distribusi yang tidak merata dari ion-ion ini membutuhkan banyak energi, karena pengangkutan ion melalui membran terjadi melawan gradien konsentrasinya. Ini diwujudkan dengan bantuan pompa kalium-natrium, yang, karena reaksi eksergonik hidrolisis satu molekul ATP, menghilangkan tiga kation natrium dari sel, dan mengarahkan dua kation kalium ke dalam sel.

POMPA KALIUM SODIUM

ADP + HPO 4 2-

Karena ketidakseimbangan dalam muatan listrik yang diangkut Permukaan dalam membran bermuatan negatif, sedangkan membran luar bermuatan positif. Ion K + dan Na + mengaktifkan adenosin trifosfatase (ATPase) dari membran sel, yang menyediakan energi untuk pompa kalium-natrium. Aktivasi enzim lain karena adanya ion K+ dan Na+ adalah untuk mempertahankan enzim dalam keadaan aktif secara fungsional. Ion-ion ini memiliki dampak yang signifikan pada aktivitas pusat sistem saraf(SSP). Untuk menilai homeostasis kalium dalam tubuh, kandungannya dalam plasma darah (kolam intravaskular) digunakan, yang dipertahankan pada orang dewasa pada tingkat 3,5-5,0 mmol/l. Perubahan indikator ini secara andal mencerminkan pergeseran kandungan kalium baik dalam cairan antar sel maupun dalam sel jaringan. Keadaan hipokalemia dicatat ketika kalium turun di bawah 3,5-3,8 mmol / l dan dikaitkan dengan peningkatan kehilangan kalium, misalnya, saat menggunakan diuretik, kecuali yang hemat kalium. Hipokalemia diamati pada beberapa penyakit (diare, muntah, hiperaldosteronisme, dll.). Keadaan hipokalemia ditandai dengan kelelahan, apatis, astenia, kelemahan otot, mengantuk, paresis usus, dan aritmia (takikardia), disertai alkalosis metabolik. Pada anak-anak, hipokalemia dengan latar belakang alkalosis parah menyebabkan keterlambatan pertumbuhan dan perkembangan. Hiperkalemia, sebaliknya, berkontribusi pada asidosis, dikaitkan dengan gangguan fungsi ginjal, penurunan produksi aldosteron, diamati dengan hemolisis eritrosit, nekrosis jaringan, penyalahgunaan obat yang mengandung kalium (asparcam, panangin, dll.), tabel yang mengandung kalium pengganti garam. Dengan hiperkalemia, iritabilitas, kecemasan, mual, dan obstruksi usus dicatat. Bahaya terhadap kehidupan adalah komplikasi dari sistem konduksi jantung, yang dapat menyebabkannya berhenti.

Ion kalium terlibat dalam menjaga keseimbangan asam-basa, keseimbangan air-garam, tekanan darah normal, aktivitas listrik otak, fungsi jaringan saraf, kontraksi otot rangka dan jantung. Kalium menyebabkan vasodilatasi organ dalam dan penyempitan pembuluh perifer, yang berkontribusi pada peningkatan buang air kecil. Kalium memperlambat ritme kontraksi jantung dan terlibat dalam pengaturan aktivitas jantung.

Ion kalium adalah antagonis biologis ion natrium. Sumber makanan utama kalium adalah kentang, produk susu, daging, aprikot kering, kismis, dan teh hitam. Kebutuhan kalium adalah 5 gr/hari. Kalium disimpan dalam tubuh setiap hari dalam jumlah 3-4 g, waktu paruhnya adalah 58 hari.

Dalam pengobatan, beberapa garam kalium digunakan sebagai diuretik dan pencahar (kalium asetat, kalium tartrat), iodida, bromida, kalium permanganat, aspartat, orotat, kalium klorida dan senyawa lain yang banyak digunakan.

Sodium merupakan ion ekstraseluler utama. Natrium memastikan keteguhan tekanan osmotik biofluida (homeostasis osmotik), sebagai bagian dari sistem penyangga, mengatur pH lingkungan internal tubuh dalam norma fisiologis. Ion natrium mempengaruhi aktivitas sistem saraf pusat, berpartisipasi dalam transmisi impuls saraf melalui membran sel saraf. Ion natrium mempertahankan rangsangan normal serat otot dengan mengaktifkan Na-K-ATPase. Natrium klorida (NaCI) adalah sumber utama produksi asam klorida (HCl - jus lambung). Kelebihan ion natrium menyebabkan retensi cairan dalam tubuh, yang menyebabkan pembengkakan, meningkatkan tekanan. Kation Na + dan K + dalam sistem kehidupan adalah antagonis. Ion K + dan Na + memastikan pengoperasian pompa kalium-natrium.

Untuk memenuhi kebutuhan natrium harian (» 1 g), 200 g roti sudah cukup. Kebiasaan mengasinkan makanan, makan keripik, kacang asin, dan makanan lain menyebabkan asupan natrium berlebih (4-10 g).

Dalam pengobatan, NaCI digunakan sebagai larutan isotonik 0,9% untuk dehidrasi dan sebagai agen detoksifikasi, serta untuk mencuci luka, mata, mukosa hidung, untuk meningkatkan tekanan osmotik darah, sebagai larutan hipertonik 3-5% dalam operasi untuk membersihkan luka. Sebuah solusi 10% hipertonik digunakan secara intravena untuk paru, lambung, perdarahan usus, serta untuk meningkatkan diuresis (diuresis osmotik) dan sebagai obat kumur untuk sakit tenggorokan. Sodium tiosulfat digunakan dalam pengobatan untuk detoksifikasi, bikarbonat (soda kue) adalah komponen buatan air mineral dan limun dan merupakan bagian dari obat yang digunakan untuk menetralkan keasaman tinggi dari jus lambung.

Litium mengacu pada elemen ultramikro. Ion litium dengan mudah menembus membran biologis, sebagian besar litium ditemukan di kelenjar getah bening, paru-paru, pada tingkat yang lebih rendah di hati, darah lengkap, otot, otak, tulang, dan kelenjar adrenal. Lithium mempromosikan pelepasan magnesium dari depot seluler dan menghambat transmisi impuls saraf, mengurangi rangsangan sistem saraf.

Lithium memiliki sifat psikotropika. Ini digunakan untuk depresi, agresivitas, kecanduan narkoba. Lithium mampu mencegah aterosklerosis, penyakit jantung, serta diabetes, hipertensi. Sekitar 100 mcg lithium per hari memasuki tubuh dengan makanan dan air. Sumber makanan lithium adalah kentang dan tomat. Penggunaan medis senyawa lithium terbatas. Garam litium (litium karbonat) digunakan dalam pengobatan psikosis manik-depresi.

Kalsium Ini didistribusikan secara tidak merata di dalam tubuh: sekitar 99% ada di jaringan tulang dan hanya 1% ditemukan di jaringan lain. Namun, kalsium 1% ini memainkan fungsi pengaturan metabolisme yang sangat penting. Konsentrasi kalsium intraseluler adalah 10 4 kali lebih rendah daripada di cairan ekstraseluler dan plasma darah. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa kalsium adalah pengatur utama metabolisme intraseluler. Ion Ca2+ berfungsi sebagai faktor pensinyalan intraseluler yang paling penting (penyampai pesan kedua), yang, bersama dengan senyawa organik (khususnya, cAMP), mengontrol proses pensinyalan intraseluler dan kontrol fungsi sel. Kalsium juga penting untuk pelaksanaan kontak antar sel, berfungsinya membran sel, transmisi impuls saraf dan kontraksi otot, serta pengaturan irama jantung. Kalsium. menunjukkan efek anti-inflamasi dan anti-alergi yang nyata, meningkatkan rangsangan sistem saraf pusat, mempengaruhi fungsi kelenjar endokrin, meningkatkan aksi vasopresin, yang mengatur tonus pembuluh darah .. Mempertahankan konsentrasi kalsium yang rendah secara fisiologis di dalam sel (10 -7 mmol / l) ditentukan oleh fungsi normal saluran kalsium dan pompa ion ( Ca ++ -ATPase) membran sel. Diketahui bahwa penghambat saluran kalsium dan antagonis kalsium lainnya (magnesium, kalium) mencegah asupan kalsium yang berlebihan ke dalam sel dan meningkatkan konsentrasi intraselulernya. Dengan peningkatan konsentrasi kalsium dalam plasma darah, jumlahnya di dalam sel dapat berkurang, yang terkait dengan aktivasi saluran kalsium kalium ekstraseluler (tergantung kalsium). Hal ini menyebabkan hiperpolarisasi membran sel karena masuknya kalium ke dalam sel dan, sebagai akibatnya, blokade saluran kalsium. Penurunan kalsium intraseluler dalam sel-sel dinding pembuluh darah menyebabkan penurunan tonus pembuluh darah. Kalsium adalah komponen dari mekanisme kaskade pembekuan darah (mengaktifkan konversi protrombin menjadi trombin, fibrinogen menjadi fibrin, mempercepat agregasi trombosit). Penurunan konsentrasi kalsium dalam trombosit mencegah trombosis.

Dalam jaringan tulang, kalsium dalam bentuk mineral hidroksiapatit Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, yang memberikan kekuatan pada kuku dan gigi. Jaringan tulang bertindak sebagai "depot" kalsium dalam tubuh. Di bawah aksi asam yang dihasilkan oleh bakteri, pembubaran hidroksiapatit dapat terjadi, yang menyebabkan karies.

Ca 10 (RO 4) 6 (OH) 2 + 14H + ® 10Ca 2+ + 6H 2 RO 4 - + 2H 2 O

Kekurangan kalsium dalam tubuh menyebabkan kejang-kejang, rakhitis dapat berkembang pada anak-anak, dan osteoporosis pada orang tua. Dengan kelebihan kalsium, ada bahaya serangan jantung, pembekuan darah meningkat. Metabolisme kalsium dalam tubuh diatur oleh hormon paratiroid (hormon kelenjar paratiroid), kalsitonin (hormon kelenjar tiroid), metabolit kalsiferol (vitamin kelompok D). Hormon paratiroid mempengaruhi kandungan kalsium dalam darah. Asupan kalsium yang tidak mencukupi menyebabkan pelepasan hormon paratiroid, yang merangsang ekskresi kalsium dari jaringan tulang ke dalam darah, berkontribusi terhadap demineralisasi tulang (osteoporosis, rakhitis). Pada saat yang sama, hormon paratiroid mengatur penyerapan kalsium di usus dan reabsorpsi kalsium di ginjal.

Kebutuhan harian untuk ion kalsium adalah 0,8 - 1,5 g, pada wanita hamil 3 - 4 g Sejumlah besar kalsium hadir dalam produk susu, lebih sedikit dalam sayuran, sayuran, kacang-kacangan dan ikan. Penyerapan dan kehilangan kalsium yang rendah berkontribusi pada asupan fosfat yang berlebihan dari makanan, mengonsumsi vitamin A dosis tinggi, obat antikonvulsan dan steroid.

Dalam pengobatan, banyak senyawa kalsium digunakan (klorida, glukonat, oksida, sitrat, aspartat, dolomit, gliserofosfat, kombinasi garam kalsium dengan vitamin D, karbonat). Kalsium adalah bagian dari vitamin B15.

Magnesium dalam hal kandungannya di dalam tubuh, menempati urutan ke-4 setelah K +, Na +, Ca ++, jumlahnya mencapai 140 g magnesium (0,2% dari berat badan). Depot utama magnesium ada di tulang (60%), dari jumlah ini (20-30)% dapat dimobilisasi jika perlu untuk mempertahankan homeostasis magnesium tubuh.

Magnesium adalah elemen intraseluler yang paling penting. Ini berpartisipasi dalam proses metabolisme bersama dengan kalium, natrium, kalsium. Magnesium adalah kofaktor dalam ratusan reaksi enzimatik. Magnesium mengambil bagian dalam metabolisme karbohidrat, asam lemak yang lebih tinggi, asam amino, mempengaruhi tahap yang paling penting dari biosintesis protein, nukleotida dan biosintesis asam nukleat.

Tingkat normal magnesium dalam tubuh sangat penting untuk menyediakan energi vital proses penting, regulasi konduksi neuromuskular, tonus otot polos (pembuluh darah, usus, empedu dan) Kandung kemih dll.). Magnesium merangsang pembentukan protein, mengurangi eksitasi pada sel saraf. Magnesium terlibat dalam proses pembangkitan dan penggunaan energi, karena akumulator dan sumber energi sel mana pun adalah molekul energi tinggi adenosin trifosfat (ATP), yang berfungsi sebagai garam ATP-Mg. Itulah sebabnya, semakin tinggi aktivitas metabolisme sel, semakin tinggi pula kebutuhan magnesium. Magnesium dan kalsium adalah antagonis, kedua elemen ini dengan mudah saling menggantikan dari senyawa.

Magnesium masuk ke dalam tubuh dengan makanan dan air. Kebutuhan harian akan magnesium (400-600 mg) sama dengan setengah kebutuhan kalsium, pemenuhan rasio ini dibenarkan secara fisiologis. Makanan nabati sangat kaya akan magnesium, yang dikaitkan dengan keberadaan magnesium dalam struktur klorofil. Dalam pengobatan, preparat magnesium digunakan untuk mengurangi rangsangan saraf, sebagai obat penenang, serta tindakan hipotensi, obat antiaritmia resmi. Pada penyakit jantung koroner, magnesium digunakan untuk melebarkan pembuluh darah, meningkatkan suplai oksigen ke miokardium, dan meredakan kardiospasme. Magnesium karbonat, magnesium oksida digunakan untuk meningkatkan keasaman jus lambung. Magnesium sulfat digunakan sebagai pencahar, koleretik dan analgesik untuk kejang kandung empedu. Larutan magnesium sulfat juga digunakan sebagai antikonvulsan, sebagai agen antispastic untuk retensi urin, asma bronkial, hipertensi.

Stronsium adalah ultramikroelemen beracun. Dalam tubuh orang dewasa sekitar 320 mg strontium. Jumlah terbesar itu ada di tulang (99%), lebih sedikit di kelenjar getah bening, paru-paru, ovarium, hati dan ginjal. Ia memasuki tubuh dengan makanan nabati, dan juga ditemukan di tulang dan tulang rawan. Dengan asupan strontium yang berlebihan, "rakhitis strontium" atau "penyakit urov" terjadi, peningkatan kerapuhan tulang karena penggantian ion kalsium oleh strontium di jaringan tulang. Ini adalah penyakit endemik yang pertama kali ditemukan pada populasi yang tinggal di dekat Sungai Urov di Siberia Timur. Dibentuk pada ledakan nuklir Isotop radioaktif 90 Sr menyebabkan penyakit radiasi. Ini mempengaruhi jaringan tulang dan terutama sumsum tulang. Akumulasi 90 Sr di atmosfer dan tubuh manusia berkontribusi pada perkembangan leukemia dan kanker tulang.

Barium adalah ultramikroelemen beracun. Mekanisme kerja toksik garam barium adalah bahwa ion barium, yang memiliki jari-jari yang sama dengan ion kalium, bersaing dengannya dalam proses biokimia. Barium terkonsentrasi terutama di retina. Ion barium juga dapat menembus jaringan tulang, menyebabkan penyakit endemik (misalnya penyakit pa-ping). Dalam pengobatan, barium sulfat digunakan untuk diagnosis sinar-X penyakit saluran pencernaan. Itu tidak mengalami hidrolisis, tidak larut dalam asam klorida jus lambung, akibatnya tidak menunjukkan efek toksik ketika diminum, tetapi mampu menyerap sinar-X dengan kuat.

Berilium termasuk dalam kelompok ultramicroelements beracun. Ia memasuki tubuh baik dengan makanan dan melalui paru-paru. Jumlah total dalam tubuh orang dewasa berkisar antara 0,4 hingga 40 mcg. Berilium selalu ada dalam darah, tulang dan jaringan otot, paru-paru, hati, kelenjar getah bening, tulang, dan miokardium. Berilium terlibat dalam pengaturan metabolisme fosfor-kalsium, menjaga status kekebalan tubuh. Semua senyawa berilium beracun. Jaringan target berilium adalah selaput lendir manusia, serta kulit. Akibat asupan garam berilium yang berlebihan dalam tubuh, penyakit "rakhitis berilium" terjadi. Berilium adalah antagonis magnesium, oleh karena itu, dalam kasus keracunan dengan garam berilium, kelebihan garam magnesium dimasukkan.

Kuliah 1

TOPIK: S - elemen

Pertanyaan yang dipelajari di kuliah:

Hidrogen. Karakteristik umum. Fitur posisi di PSE.
Sifat kimia hidrogen.
Air, sifat fisik dan kimianya.
S - elemen I kelompok. Karakteristik umum logam alkali.
Menemukan di alam dan memperoleh logam alkali.
Sifat fisik dan kimia logam alkali.
karakteristik umum S – unsur golongan II.
Sifat khusus berilium.
Menemukan di alam dan memperoleh logam dari kelompok PA.
S – unsur golongan II.
Koneksi yang paling penting S - elemen grup I dan P.
S - elemen.

Pertimbangan kimia unsur dimulai dengan studi S - elemen. Ini termasuk S - elemen I golongan (logam alkali), S - unsur-unsur golongan II, serta hidrogen dan helium.

Hidrogen. Karakteristik umum.

Fitur posisi dalam sistem periodik unsur

Rumus elektronik atom hidrogen 1 S1 , jari-jari atom 0,046 nm. Hidrogen menempati posisi khusus dalam PSE. Itu juga dapat ditempatkan di I , dan di VII kelompok. Hidrogen terletak di Saya kelompok PSE, karena:

ia memiliki satu elektron valensi;
itu adalah elemen-S;
ia melepaskan elektron valensi dengan relatif mudah, menunjukkan sifat pereduksi (seperti logam alkali);

Dalam hal lain, hidrogen lebih dekat dengan unsur-unsur VII kelompok, yaitu halogen:

seperti halogen, atom H kekurangan satu elektron untuk melengkapi tingkat energi eksternal;
bereaksi dengan logam, hidrogen menambahkan elektron dari pasangan untuk membentuk anion H- , sambil menunjukkan sifat pengoksidasi (seperti halogen);
seperti halogen, hidrogen membentuk molekul diatomik H, yang stabil dalam kondisi normal 2 ;
nilai energi ionisasi atom hidrogen (13,6 eV) besar dan jauh lebih besar daripada energi ionisasi atom logam alkali dan dekat dengan halogen;
Hidrogen (seperti halogen) dianggap bukan logam.

Dalam senyawa, H dapat memiliki bilangan oksidasi -1 dan +1.

Hidrogen memiliki beberapa isotop: protium H, deuterium D dan tritium T dengan nomor massa masing-masing 1, 2, 3. Protium dan deuterium adalah isotop stabil. Tritium tidak stabil, waktu paruhnya adalah 12,26 tahun. Dalam senyawa alami, protium dan deuterium ditemukan rata-rata dalam rasio atom 6800:1.

Hidrogen tersebar luas di alam. Dalam keadaan bebas, hidrogen di Bumi terkandung dalam jumlah kecil (dalam gas vulkanik dan gas selama ekstraksi minyak). Tetapi dalam bentuk senyawa, ditemukan dalam komposisi air, batu bara, minyak dan termasuk dalam semua organisme hewan dan tumbuhan. Di kerak bumi, itu adalah 17 atom% (atau 1% berat). Hidrogen adalah unsur yang paling melimpah di luar angkasa. Itu membuat hingga massa Matahari dan banyak bintang.

Sifat fisik hidrogen

Hidrogen adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, yang paling ringan dari semua gas: 14,5 kali lebih ringan dari udara. Molekul hidrogen berukuran kecil, bergerak, memiliki kekuatan tinggi (energi disosiasi molekul adalah 436 kJ/mol) dan polarisasi rendah. Oleh karena itu, ditandai dengan titik leleh yang rendah (-259 o C) dan mendidih (-252,6 o ), serta kelarutannya yang sangat rendah dalam air (18 ml H 2 in 1 l H 2 O pada 20 o DENGAN). Tetapi hidrogen memiliki satu sifat yang menakjubkan - ia dimasukkan ke dalam struktur kristal beberapa logam (P d, Pt, Ni ) - sekitar 1 volume paladium menyerap 850 volume N 2 . Yang terutama hebat adalah kemampuan hidrogen untuk berdifusi dalam logam pada suhu tinggi dan tekanan tinggi. Dalam hal ini, struktur logam rusak dan kekuatannya berkurang.

Sifat kimia hidrogen

Dalam kondisi normal, karena kekuatan molekul H, hidrogen 2 relatif tidak aktif dan hanya berinteraksi langsung dengan fluor:

H 2 + F 2 \u003d 2 HF.

Ketika dipanaskan, ia berinteraksi dengan banyak non-logam:

t o t o

H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl; 2H 2 + C CH 4

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O;

t o , kucing t o

3 H 2 + N 2 2NH 3 H 2 + S = H 2 S.

Dalam semua reaksi ini, hidrogen menunjukkan sifat-sifat zat pereduksi. Daya reduksi hidrogen juga digunakan untuk memperoleh beberapa zat sederhana dari oksida atau halida:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;

SiCl 4 + 2H 2 \u003d Si + 4HCl.

Saat berinteraksi dengan meta alkali dan alkali tanah aku dengan lami, hidrogen menunjukkan sifat-sifat agen pengoksidasi, sedangkan hidro dan logam dy.

t o t o

H o 2 + 2Na \u003d 2NaH -1, Ca + H 2 \u003d CaH 2.

Hidrida logam alkali dan alkali tanah adalah garam, ikatan di dalamnya bersifat ionik. Mereka sangat reaktif dan, ketika terkena air, hampir sepenuhnya terhidrolisis: NaH + H 2 O → NaOH + H 2.

Air, sifat fisik dan kimianya

Air murni adalah cairan transparan tidak berwarna. Air merupakan zat terpenting di alam, termasuk bagi makhluk hidup. Tubuh manusia adalah 65 - 70% air, di mana semua zat lain yang diperlukan untuk kehidupan tubuh dilarutkan. Selain itu, air dalam tubuh adalah media di mana banyak proses biokimia terjadi yang memastikan aktivitas vital tubuh; air itu sendiri mengambil bagian dalam sejumlah proses biokimia (hidrolisis protein, lemak, karbohidrat, dll). Seseorang tanpa air hanya hidup 7-8 hari. Dengan hilangnya 10% air, terjadi keracunan tubuh dengan produk penguraian, dan dengan hilangnya 20-21% air, kematian terjadi.

Molekul air memiliki struktur sudut, sudut ikatan adalah 104,5 O .

Molekul air sangat polar, sehingga air melarutkan banyak zat dan merupakan pelarut terbaik di Bumi. Molekul air sangat terkait satu sama lain karena kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen. Keadaan cair air dicirikan oleh asosiasi (Н 2 O) n , dimana « n » paling sering sama dengan 2-4. Melalui proses asosiasi, air memiliki sejumlah sifat karakteristik: suhu tinggi mendidih dan mencair. Selain itu, ketika air berpindah dari padat ke cair, densitas meningkat (tidak seperti kebanyakan zat lain) dan densitas maksimum air pada +4 HAI C. Air murni hampir tidak menghantarkan listrik, yaitu elektrolit yang sangat lemah. Air memiliki kapasitas panas yang sangat tinggi (4,18 J/g K), yaitu, perlahan-lahan memanas dan mendingin, menjadi pengatur suhu di Bumi (ini penting untuk proses yang terjadi pada organisme hidup).

Air alami tidak pernah murni. Melewati lapisan Bumi, air menangkap garam dan zat lain, oleh karena itu memiliki komposisi zat mineral tertentu, yang berbeda baik dalam rasio kualitatif maupun kuantitatif. Air seperti itu disebut air mineral dan, tergantung pada komposisinya, digunakan untuk mengobati berbagai penyakit.

Untuk menjernihkan air dari berbagai pengotor, air dilakukan dengan cara penyulingan sederhana (destilasi). Proses ini terdiri dari pemanasan air secara terus menerus dalam alembik(penyuling) dengan menghilangkan uap air yang dihasilkan dan kondensasi selanjutnya. Hasilnya adalah air suling, di mana hampir tidak ada kotoran. Air tersebut digunakan sebagai pelarut untuk menyiapkan larutan berbagai zat dalam praktik laboratorium, dengan: penelitian ilmiah, serta dalam kedokteran dan farmasi untuk persiapan larutan berair dari berbagai zat obat.

V secara kimiawiair adalah zat yang cukup reaktif. Sebagian besar proses pembubaran, disosiasi dan hidrolisis zat berlangsung di air. Oleh karena itu, dalam kondisi normal, air bereaksi dengan banyak zat (baik yang sederhana maupun yang kompleks).

Logam yang paling aktif (alkali dan alkali tanah) bereaksi dengan air untuk melepaskan H 2 .

2Na + 2HOH → 2NaOH + H2.

Oksida dari banyak logam dan non-logam bereaksi dengan air untuk membentuk asam dan basa: Na 2 O + HOH → 2 NaOH,

P 2 O 5 + 3HOH → 2H 3 PO 4.

Nonlogam (Cl 2, C, S, Si dll.) bereaksi dengan air atau uap:

C l 2 + HOH HCl + HClO.

Banyak garam dan beberapa zat organik (ester, pati, dan lainnya) mengalami dekomposisi hidrolitik dengan air:

K 2 CO 3 + HON KHCO 3 + CON.

Ketika banyak zat dilarutkan, molekul atau ionnya berikatan dengan molekul air dan membentuk hidrat. Hidrat yang terbentuk sebagai hasil interaksi donor-akseptor disebut kompleks aqua - ini adalah salah satu jenis utama senyawa kompleks: [ Al (H 2 O) 6] Cl 3, [Co (H 2 O) 6] Cl 2.

Hidrat biasanya merupakan senyawa yang tidak stabil, dan dalam banyak kasus mereka terurai ketika larutan diuapkan. Tetapi terkadang hidrat sangat kuat sehingga ketika zat terlarut dilepaskan dari larutan, air masuk ke dalam kristalnya. Hidrat kristal diperoleh, dan air yang terkandung di dalamnya disebut air kristalisasi. Contoh: CuSO 4 5 H 2 O, Na 2 SO 4 10 H 2 O, AlCl 3 6 H 2 O, dll.

S - elemen grup I

S - elemen I golongannya adalah logam alkali. Dinamakan demikian karena hidroksidanya bersifat basa (yaitu basa larut).

Karakteristik umum logam alkali

Untuk elemen-S I kelompok, parameter utama atom berubah sangat tajam (lihat Tabel 1). jari-jari atom S - elemen sangat meningkat dengan peningkatan jumlah urut elemen dalam kelompok, jari-jari ion juga. Peningkatan tajam dalam jari-jari atom menyebabkan penurunan yang kuat dalam energi ionisasi dari atas ke bawah. Energi ionisasi mencirikan kemampuan atom untuk menyumbangkan elektron, yaitu kemampuan mereduksi atom netral, sehingga sifat pereduksi meningkat dari atas ke bawah dalam suatu subkelompok.

Dibandingkan dengan unsur-unsur dari subkelompok lain, logam alkali memiliki ukuran atom dan ion terbesar, dan energi ionisasi terendah, oleh karena itu mereka memiliki sifat logam yang paling menonjol dan mereka akan menjadi agen pereduksi terkuat.

Tabel 1

Elemen

Elektronik

rumus

valensi

tingkat

Radius

atom,

nm.

Radius

dan dia

E + , nm.

Energi

ionisasi

E o → E + , ev.

Relatif

elektro-

negatif

(OEO)

Energi

disosiasi

diatomik

molekul

E 2, kkal/mol

(untuk perbandingan)

1S 1

2S1

3S 1

4S1

5S 1

6S1

7S1

0,046

0,155

0,189

0,236

0,248

0,268

0,280

0,068

0,098

0,133

0,149

0,165

0,175

13,6

5,39

5,14

4,34

3,89

1,00

0,93

0,91

0,89

0,86

104,0

25,5

17,3

11,8

10,8

10,0

Logam alkali membentuk molekul diatomik Me 2 , tetapi kekuatan ikatannya rendah (lihat Tabel 1), oleh karena itu, dalam kondisi normal, keadaan zat ini adalah atom. Ditemukan dalam keadaan uap Li 2 , Na 2 , K 2 . Energi disosiasi molekul diatomik berkurang dari atas ke bawah dalam subkelompok (hidrogen keluar dari pola ini, ia memiliki energi ionisasi dan energi disosiasi yang besar, karena memiliki satu elektron tunggal, jari-jari atom sangat kecil dan elektron lebih kuat dipegang oleh nukleus).

Dalam senyawa, logam alkali menunjukkan satu S.O. = +1.

Sifat hubungan dengan unsur lain, biasanya ionik. Selain itu, karena elektronegativitas relatif dan energi ionisasi menurun dari atas ke bawah dalam subkelompok (lihat Tabel 1), derajat ionitas meningkat ikatan kimia dalam koneksi yang sama.

Menemukan di alam dan memperoleh logam alkali

Logam alkali di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawa, karena sangat aktif. Yang paling banyak diwakili kalium dan natrium, kurang lithium. Rubidium dan cesium adalah elemen jejak dan ditemukan dalam beberapa mineral kalium dan litium (mendampingi mereka). Fransium adalah unsur radioaktif, diperoleh secara artifisial (untuk isotop berumur panjang, waktu paruh 1/2 = 20 menit).

Mineral lithium yang paling penting: spodumene LiAl (SiO 3 ) 2 dan amblygonite - LiAl (PO 4 ) F . Mineral natrium yang paling penting: NaCl - garam batu (di dalam tanah), adalah NaCl dan di air laut; Na 3 [AlF 6 ] - kriolit, Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O - boraks, Na 2 SO 4 10 H 2 O - garam Glauber NaNO3 - sendawa Chili dan lain-lain. Mineral Kalium: KS l - sylvin, NaCl KCl - sylvinite, K Cl MgCl 2 6 H 2 O - karnalit, K NO 3 - sendawa India.

Natrium dan litium diperoleh dengan elektrolisis garam cair (lebih jarang) NaOH ). Logam diendapkan di katoda.

Kalium paling sering diperoleh dengan reduksi dari lelehan K Cl atau natrium KOH: ke

KOH + Na = K + NaOH.

Rubidium dan cesium diperoleh dengan reduksi dari klorida dengan kalsium atau dengan dekomposisi termal senyawa: R c l + Ca \u003d CaC l 2 + 2 R c.

Sifat fisik dan kimia logam alkali

Logam alkali - logam putih keperakan muda (C S - kuning keemasan). Kepadatan lithium, natrium dan kalium kurang dari air. Mereka mudah dipotong dengan pisau (sangat lembut), memiliki T titik didih rendah dan T leleh. Logam alkali sangat aktif dan mudah teroksidasi, sehingga disimpan dalam ruang hampa atau dalam minyak tanah, yang tidak berinteraksi dengannya. Tetapi cesium dan rubidium hanya disimpan dalam wadah tertutup (vakum).

Sifat kimia:ini adalah logam yang paling aktif, dan reaktivitasnya meningkat dalam kelompok dari atas ke bawah. Mereka dengan mudah berinteraksi dengan 2 , dan rubidium dan cesium menyala sendiri, dan kalium segera teroksidasi. Semua logam alkali terletak di awal serangkaian potensial elektroda standar logam, oleh karena itu mereka mudah bereaksi dengan air dan asam, menggantikan hidrogen:

2 Na + 2HOH → 2 NaOH + H2,

selain itu, kalium menyala secara spontan di dalam air, sedangkan rubidium dan cesium tenggelam ke dasar dan reaksi disertai dengan ledakan. Reaksi-reaksi ini mencirikan aktivitas kimia yang tinggi dari logam alkali dan fakta bahwa ia meningkat dalam kelompok dari lithium ke cesium.

Tentang 2

––––––––––→ Li 2 O, Na 2 O 2, KO 2

Hal 2

Saya + ––––––––––→ MeGa aku

t o , H 2

––––––––––→ MeN

t o , S, P, Si

––––––––––→ sulfida, fosfida, silisida

t o , N 2

––––––––––→ Aku 3 N (lithium bereaksi dalam kondisi normal).

karakteristik umum S -elemen dari grup P

K S - unsur-unsur golongan P meliputi: Be, M g, Ca, Sr, Ba dan Ra; Ca, Sri dan Ba juga disebut logam alkali tanah, karena basanya menunjukkan sifat basa, dan oksida dari unsur-unsur ini sebelumnya disebut tanah.

Meja 2

Elemen	Elektronik rumus valensi tingkat	Radius atom, nm	Radius dan dia E2+ , nm	Energi ionisasi (E o → E +), ev.	OEO (relatif elektronegativitas).
Ve	2S2	0,113	0,034	9,32	1,47
	3S2	0,160	0,074	7,65	1,23
	4S2	0,197	0,104	6,11	1,04
	5S2	0,215	0,120	5,69	0,99
	6S2	0,221	0,133	5,21	0,97
	7S2	0,235	0,144	5,28	0,97

Pola manifestasi periodisitas dalam S - elemen-elemen dari grup P sama dengan elemen-elemen dari S-elemen I kelompok. Struktur valensi nS 2 , yaitu, pada tingkat elektronik eksternal - dua elektron yang mudah dilepaskan oleh atom.

Jari-jari atom dan jari-jari ion meningkat dari atas ke bawah dalam golongan, dan energi ionisasi sangat berkurang, keelektronegatifan relatif juga berkurang, sehingga aktivitas kimia meningkat dari atas ke bawah dalam golongan.

Dalam senyawa S – elemen dari grup P menunjukkan s.d. = +2.

Sifat hubungan dengan unsur-unsur lain: untuk Be tidak ditemukan senyawa dengan ikatan ion, untuk unsur-unsur yang tersisa ikatan ion lebih khas, dan dalam golongan dari atas ke bawah, derajat ionisitas ikatan dalam jenis senyawa yang sama meningkat.

Sifat khusus berilium

Berilium hanya memiliki 2 elektron pada tingkat elektron terluarnya. Selain itu, jari-jari atom dan ion jauh lebih kecil daripada jari-jari lainnya. S -elemen dari kelompok P, dan energi ionisasi jauh lebih tinggi. Oleh karena itu, dibandingkan dengan yang lain S -elemen kelompok II sedikit aktif. Berilium oksida dan hidroksida menunjukkan sifat amfoter.

Berilium dalam banyak hal mirip dengan aluminium (kesamaan diagonal). Itu tidak membentuk ikatan ionik, tetapi hanya membentuk ikatan kovalen. Ion sederhana Be 2+ tidak membentuk, tetapi membentuk ion kompleks [ Be (OH) 4] 2-, [Be (H 2 O) 4] 2+, [BeF 4] 2- , di mana kovalennya adalah 4. Hal ini ditandai dengan c.h. = 4 ( sp3 hibridisasi orbital valensi).

Menemukan di alam dan memperoleh logam P A dari grup

Dalam bentuk bebas, logam dari subkelompok ini tidak terdapat di alam, karena sangat aktif. Mineral Utama: Be 3 l 2 (SiO 3 ) 6 – beril; M gCO 3 - magnesit; M gCO 3 CaCO 3 - dolomit; CS l MgCl 2 6 H 2 O - karnalit. Barium, strontium dan kalsium di kerak bumi ditemukan dalam bentuk karbonat, sulfat, fosfat, fluorida, silikat. Radium ditemukan dalam bijih uranium.

Resi: diperoleh, sebagai suatu peraturan, dengan elektrolisis garam cair (mirip dengan logam alkali): elektrolisis lelehan BeC l 2 , elektrolisis leleh MgCl2 , elektrolisis lelehan kalsium dan strontium klorida. Barium kemurnian tinggi diperoleh dengan metode aluminotermik dari BaO.

Sifat fisik dan kimia S – unsur golongan II.

Properti fisik: S - unsur golongan II - logam yang kurang lunak dibandingkan logam alkali (radium dipotong dengan pisau, sisanya tidak). Mereka lebih berat dari air, tahan api. Logam alkali tanah aktif di udara, oleh karena itu disimpan, biasanya, di lingkungan netral; Ve dan M G ditutupi dengan film oksida dan stabil di udara.

Sifat kimia: Ca, Sri dan Ba mudah dioksidasi oleh oksigen, dan Be dan M G ditutupi dengan film oksida dan agar mereka bereaksi dengan O 2 , diperlukan pemanasan.

Semuanya dalam rangkaian potensial elektroda standar logam hingga hidrogen, tetapi Be praktis tidak larut dalam air, karena ditutupi dengan film pelindung; saya G Dengan air dingin tidak bereaksi. Ca dan analognya mirip dengan natrium dan kalium dan bereaksi baik dengan air, asam, dan non-logam aktif yang sudah dalam kondisi normal. Dalam reaksi S - unsur-unsur kelompok P dengan nitrogen, hidrogen, karbon dan silikon membutuhkan pemanasan. Aktivitas kimia dalam seri Ca - Sri - Wa meningkat. Be tidak langsung bereaksi dengan hidrogen.

Tentang 2

––––––––––→ MeO

H2O

––––––––––→ Me(OH) 2 + H2

Hal 2

saya + ––––––––––→ Mega l 2

t o , H 2

––––––––––→ MeH2

t o , S, P, C, Si, N 2

––––––––––→ Me S, Me 3 N 2, Me 3 P 2, CaC 2, Mg 2 Si

Be, bersifat amfoter, larut dalam asam dan larutan alkali dengan melepaskan H 2 .

Be + 2 HC l + 4H 2 O → Cl 2 + H 2

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2.

Koneksi yang paling penting S-elemen dari kelompok I dan P

Oksida.

Oksida logam alkali Me 2 O diperoleh baik dengan oksidasi litium dengan oksigen atau dengan reduksi peroksida: ke

Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O.

Oksida Saya 2 O adalah padatan kristal. Tunjukkan sifat-sifat khas oksida basa. Mudah larut dalam air dengan pelepasan sejumlah besar panas: Me 2 O + H 2 O → 2MeOH.

MeO oksida (mis. S -elemen dari golongan II) diperoleh dengan oksidasi logam dengan oksigen atau dengan dekomposisi termal karbonat dan nitrat:

2Me + O2 → 2MeO,

CaCO 3 → CaO + CO 2.

MeO adalah padatan. VeO dan MgO praktis tidak larut dalam air, sisanya larut dengan pembentukan hidroksida yang sesuai:

MeO + H 2 O → Me (OH) 2.

Menjadi oksida amfoter, BeO bereaksi dengan asam dan basa:

BeO + 2HC l + 3H 2 O → [Be (H 2 O) 4] Cl 2.

BeO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Hidroksida.

Hidroksida logam alkali MeOH diperoleh dengan melarutkan oksida secara langsung dalam air (sama halnya dengan logam alkali tanah):

K2O + H2 O → 2KOH atau BaO + H 2 O → Ba (OH) 2.

Dalam industri, Anda bisa mendapatkan (misalnya, NaOH ) elektrolisis larutan garam dalam air ( NaCl dan sebagainya.). Di laboratorium, Anda bisa mendapatkan reaksi:

2Na + 2HOH → 2NaOH + H2.

Be (OH)2 dan Mg (OH .) ) 2 diperoleh secara tidak langsung - dengan alkalisasi larutan garam:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl.

MeOH adalah padatan yang sangat higroskopis, mereka larut dengan baik dalam air (litium hidroksida larut lebih buruk), sementara mereka hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan dan merupakan basa terkuat. Mereka menunjukkan semua sifat alkali. Kelarutan dan stabilitas termal Me(OH)2 kenaikan seri Be(OH)2 → Ba(OH)2 . Berilium hidroksida tidak larut dalam airmg(Oh) 2 larut sangat sedikit. Sifat dasar dari Be(OH)2 menjadi Va(OH)2 meningkat dan Ba(OH)2 sepertiNaOH, yang merupakan dasar yang kuat.

Jadilah(OH)2 - hidroksida amfoter, dan merupakan basa lemah dan asam lemah (sifat asam kurang menonjol daripada basa):

Ve(DIA) 2 + 2 NSl+2H2 O Cl2

Jadilah(OH)2 + 2NaOH Na2 .

garamS- elemen.

Kebanyakan garam logam alkali sangat larut dalam air (dengan pengecualianNaHCO3 , Li3 PO4 , LiFdan sebagainya.).

Dengan hidrolisis kation garamS– elemenSayakelompok tidak bocor, karena mereka adalah kation basa kuat. Hidrolisis garam-garam ini berlangsung melalui anion asam lemah, misalnya,tidak2 BERSAMA3 , KCNdan sebagainya.:

DENGANn- + NON NSn+ OH- .

Jumlah garam terlarut untukS-elemen golongan II jauh lebih kecil dari logam alkali. Karbonat logam alkali tanah praktis tidak larut dalam air. Kelarutan sulfat, klorida dan fosfat darimg2+ ke Wa2+ berkurang danJADI4 tidak larut bahkan dalam asam.

Hidrolisis garamS-elemen dari grup P:dalam hal kation, garam berilium dan sedikit garam magnesium mengalami hidrolisis, karena Be (OH)2 adalah basa lemahmg(Oh) 2 - dasar kekuatan sedang.

2+ +HOH+ + H3 HAI+ .

∟ H+ ‗‗‗

Dengan anion, berilat mengalami hidrolisis, misalnya, K2 [ Menjadi(Oh) 4 ] dan garam lainnyaS- unsur-unsur golongan II, dibentuk oleh asam lemah. Berilat dihidrolisis kuat dan ada dalam larutan berair hanya dengan alkali berlebih:

[ Menjadi(HAIH)4 ] 2- + HOH ↔ [ Menjadi(DIA)3 (H2 HAI)]- + Oh- .

‗‗‗ H+ ‗‗│

Saat berinteraksi JadilahF2 Cfluorida logam alkali membentuk fluoroberyllates kompleks:

VeF2 + 2 KF = K2 [ BeF4 ] adalah kalium tetrafluoroberilat.

Atom berilium dalam kompleks ini dalam keadaansp3 – hibridisasi, sehingga ion [BeF4 ] 2- memiliki bentuk segi empat. Secara umum, perlu dicatat bahwa kemampuan pembentukan kompleks dalamS- unsur golongan P lebih tinggi daripada unsur logam alkali.

Peran biologis dan aplikasinya dalam pengobatan senyawa

S-elemen

DariSelemen dalam tubuh manusia nilai tertinggi memiliki:tidak+ , K+ , Ca2+ , mg2+ . Mereka terlibat dalam penciptaan sistem penyangga tubuh, menyediakan tekanan osmotik yang diperlukan, terjadinya potensial membran, dalam transmisi impuls saraf (tidak+ , K+ ), pembentukan struktur (mg2+ , Ca2+ ).

natrium dan kalium: ion natrium dan kalium didistribusikan ke seluruh tubuh manusia, dan ion natrium terutama merupakan bagian dari cairan antar sel, ion kalium terutama di dalam sel.

Diperkirakan tubuh manusia mengandung 25 gram K dan 70 gramtidak(untuk 70 kg berat manusia). Sensitivitas (konduktivitas) saraf, kontraktilitas otot tergantung pada konsentrasi kedua ion; masuknya ion K+ mempromosikan relaksasi otot jantung antara detak jantung. Natrium klorida berfungsi sebagai sumber pembentukan asam klorida di lambung. Natrium bikarbonat adalah bagian dari buffer karbonat, yang menjaga keseimbangan asam-basa dalam cairan tubuh.

Dari garam natrium dan kalium, senyawa berikut ini paling penting untuk pengobatan:

Natrium klorida (NaCl) - larutan natrium klorida (0,9% - saline) digunakan untuk infus intravena dengan kehilangan banyak darah. Lebih-lebih lagi,NaCldigunakan untuk inhalasi, untuk pengobatan kondisi katarak pada selaput lendir tertentu.

Sodium sulfat tidak2 JADI4 ∙ 10 H2 HAI(Glauber's salt) - kristal transparan tak berwarna dengan rasa pahit - asin. Dalam pengobatan, garam ini digunakan sebagai pencahar dan sebagai penangkal keracunan dengan barium dan garam timbal, yang memberikan endapan yang tidak larut.BaSO4 dan RvJADI4 :

tidak2 JADI4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

tidak2 JADI4 + RvCl2 = RvJADI4 + 2NaCl

natrium bikarbonat NaHCO3 - bubuk kristal putih. Ini digunakan dalam bubuk, tablet, dan larutan untuk meningkatkan keasaman jus lambung, asam urat, diabetes, radang selaput lendir hidung pada saluran pernapasan bagian atas. Larutan natrium bikarbonat berair diberikan secara intravena untuk penyakit yang disertai asidosis. Secara lahiriah, digunakan sebagai alkali lemah untuk luka bakar asam, pencucian dan inhalasi untuk pilek, konjungtivitis, stomatitis, radang tenggorokan.

garam tartar KNS4 H4 HAI6 - Bubuk kristal putih, larut dalam air panas. Ini digunakan dalam campuran dan bubuk sebagai pencahar ringan.

Kalium asetat CH3 JADI OK- bubuk kristal warna putih, mudah kabur di udara, adalah diuretik, bekerja dengan baik untuk edema jantung dan ginjal.

kalium iodidadigunakan untuk mengobati penyakit mata - katarak, glaukoma. Kalium iodida sering digunakan untuk keracunan dengan garam merkuri.

lithium karbonat- digunakan dalam pengobatan penyakit kejiwaan dan skizofrenia. Tindakan ini didasarkan pada penggantian ion kalium, yang terlibat dalam konduksi impuls saraf, dengan ion lithium. Dalam hal ini, konsentrasi ion [Li+ ], karena beracun.

Magnesium dan kalsium. Menurut karakteristiknya, ionnya lebih berbeda satu sama lain daripada ion natrium dan kalium. Dengan demikian, ion magnesium, dibandingkan dengan ion kalsium, menunjukkan kecenderungan yang lebih besar untuk membentuk ikatan kovalen donor-akseptor dengan berbagai atom donor elektron (n, HAI), yang merupakan bagian dari makromolekul biologis (protein, asam nukleat). Ion magnesium membentuk kompleks dengan asam nukleat dalam sel, berpartisipasi dalam transmisi impuls saraf, kontraksi otot, dan metabolisme karbohidrat. Magnesium dapat disebut sebagai elemen sentral dari proses energi yang terkait dengan fosforilasi oksidatif.

Kelebihan magnesium berperan sebagai depresor eksitasi saraf, kekurangan menyebabkan kejang kejang akibat peningkatan rangsangan saraf motorik dan sensorik.

Aktivitas sebagian besar enzim transfer (transferase) bergantung pada keberadaan ion magnesium. Magnesium adalah salah satu aktivator utama dari proses enzimatik. Secara khusus, ini mengaktifkan enzim untuk sintesis dan pemecahan ATP, dan terlibat dalam transfer gugus fosfat. Magnesium adalah bagian dari klorofil; Subunit ribosom dihubungkan oleh ion magnesium. Kandungan magnesium dalam tubuh sekitar 42 gram.

Kalsium merupakan salah satu unsur yang paling melimpah dalam tubuh manusia. Kandungannya di dalam tubuh sekitar 1700 gram per 70 kg berat. Ion kalsium terlibat dalam pembentukan struktur (Ca adalah dasar jaringan tulang), dalam kontraksi otot, dan fungsi sistem saraf. Permeabilitas membran sel tergantung pada kandungan kalsium. Kalsium dibutuhkan untuk pertumbuhan tulang dan gigi, pembentukan ASI pada ibu menyusui, pengaturan ritme normal kontraksi jantung, dan pelaksanaan proses pembekuan darah. Pembekuan darah dapat dipercepat dengan memasukkan garam kalsium dalam jumlah berlebih ke dalam tubuh. Vitamin D memiliki efek yang signifikan pada penyerapan dan asimilasi kalsium.

Dosis harian Ca yang dibutuhkan oleh tubuh adalah kira-kira

1 gram. Dengan penurunan kandungan kalsium dalam darah, itu mulai dibersihkan dari jaringan tulang oleh darah, yang pada gilirannya menyebabkan kelengkungan tulang kerangka. Kekurangan kalsium dalam plasma darah dapat menyebabkan kram otot dan bahkan konvulsi (kejang semua otot yang parah).

Pembentukan batu pada saluran empedu dan saluran kemih, perubahan sklerotik pada pembuluh darah juga berhubungan dengan pengendapan garam Ca dalam tubuh sebagai akibat terganggunya fungsi normal tubuh.

Ion kalsium (RCa2+ \u003d 0,104 nm) dapat diganti dengan ion berukuran serupa dari sejumlah elemen alkali tanah, misalnya, ion strontium (RSri2+ = 0,120 nm) dan lantanum (RLa3+ = 0,104nm). Penggantian ion Ca dalam tubuh dengan kadmium, mangan dan terutama ion strontium menyebabkan penyakit akibat kerja yang parah. Sangat berbahaya adalah strontium, yang disimpan sebagai hasil pertukaran dengan kalsium di jaringan tulang tubuh. Hampir tidak mungkin untuk mengekstrak strontium. Peningkatan latar belakang radioaktif biosfer dapat menyebabkan munculnya produk fisi unsur-unsur berat di atmosferSri90 . Menetap di tulang, yang terakhir menyinari sumsum tulang dan menunjukkan aktivitas karsinogenik.

Dari senyawa Ca danmgberikut ini sangat penting:Ca(Oh) 2 - digunakan dalam praktik sanitasi untuk desinfeksi. Dalam bentuk air kapur (larutan encer Ca(OH) jenuh)2 ) diterapkan secara eksternal sebagai anti-inflamasi, zat dan desinfektan. Untuk pemakaian luar, air jeruk nipis biasanya dicampur dengan beberapa jenis minyak, digunakan dalam bentuk emulsi untuk luka bakar, serta pada beberapa penyakit kulit dalam bentuk salep cair.

Magnesium sulfat (garam pahit)MgSO4 ∙ 7 H2 HAIdigunakan secara internal sebagai pencahar. Efek pencaharnya adalah karena efek penundaan pada penyerapan air dari usus. Karena tekanan osmotik yang diciptakan oleh garam ini, air tertahan di lumen usus dan berkontribusi pada pergerakan isi usus yang lebih cepat. Magnesium sulfat digunakan dalam pengobatan tetanus, kondisi kejang. Dalam kasus hipertensi, itu diberikan secara intravena, dan sebagai agen koleretik - ke dalam duodenum.

Kalsium klorida (CaCl2 ) dankalsium glukonatbanyak digunakan sebagai antialergi dan dekongestan. Sifat anti-alergi dan anti-edema dari kalsium disebabkan oleh fakta bahwa kalsium menurunkan permeabilitas dinding kapiler.

Gypsum yang dibakar (2CaSO4 ∙ H2 HAI) diperoleh dengan mengkalsinasi gipsum alamiCaSO4 ∙ 2 H2 HAI. Ketika dicampur dengan air, dengan cepat mengeras, berubah kembali menjadi gipsum kristal. Penggunaannya dalam pengobatan untuk gips untuk patah tulang didasarkan pada sifat ini.

Kalsium karbonat (CaCO3 ) Ini digunakan secara internal tidak hanya sebagai persiapan kalsium, tetapi juga sebagai sarana untuk menyerap dan menetralkan asam. Preparat yang sangat murni digunakan untuk pembuatan bedak gigi.

Magnesium hidroksida karbonat (3MgCO3 ∙ mg(Oh) 2 ∙3 H2 HAI) diterapkan secara eksternal sebagai bedak.

magnesium oksida (MgO) Ini digunakan dalam dosis kecil sebagai pencahar untuk keracunan asam. Termasuk dalam bubuk gigi, digunakan untuk meningkatkan keasaman jus lambung.

Semua senyawa barium kecualiBaSO4 , beracun.barium sulfatkarena sifatnya yang tidak larut dan karena kemampuan menyerap sinar-X dengan kuat dalam bentuk suspensi, digunakan untuk fluoroskopi saluran pencernaan.

H2 HAI2 - hidrogen peroksida - larutan 3% diterapkan secara eksternal sebagai disinfektan (sifat desinfektan didasarkan pada sifat pengoksidasi H2 HAI2 ).

Sediaan berbasis senyawaS-elemen,

digunakan dalam kedokteran gigi

Untuk pencegahan karies, obat-obatan digunakan:kalsium glukonat, kalsium laktat, kalsium gliserofosfat.

Remodent- sediaan yang disintesis dari bahan alami, mengandung kompleks unsur makro dan mikro yang diperlukan untuk remineralisasi email: kalsium 4,35%, fosfor 1,36%, magnesium 0,15%, serta unsur mikro (mangan, besi, seng, tembaga, dan lain-lain).

Persiapan berdasarkankalsium hidroksidaCa(OH)2 , digunakan sebagai zat odontotropik, yang tindakannya didasarkan pada stimulasi sifat pelindung pulpa gigi, yang manifestasinya adalah pembentukan dentin sekunder. Selain itu, kalsium hidroksida memiliki efek antiinflamasi karena netralisasi reaksi asam lingkungan. Konsentrasi tinggi ion hidroksida memberikan efek bakterisida. Sediaan yang mengandung kalsium hidroksida meliputi yang berikut: calmecin, pasta kalsin, calxide, dll.

Untuk pencegahan karies, preparat strontium digunakan secara lokal, khususnyastrontium klorida (SrCl2 ). Ini digunakan dalam bentuk larutan 25% air untuk menggosok ke permukaan gigi yang sudah kering.

Dengan hiperestesia dentin, obat penghilang rasa sakit digunakansodium karbonat (tidak2 BERSAMA3 ), natrium bikarbonat (NaHCO3 ), magnesium karbonat (MgCO3 ) dalam berbagai kombinasi dengan zat obat lain untuk aplikasi dan menggosok ke jaringan keras gigi.

Tampilan