Ikatan kimia yang terbentuk antara atom fluor. Jenis ikatan kimia. Aplikasi dalam kedokteran
Dalam pekerjaan, tugas dipilih untuk ikatan kimia.
Elena Pugacheva
Deskripsi Pengembangan
6. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari
1) l 2 2) SO3 3) 4) SiO 2
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
3) ionik 4) logam
15. Tiga pasangan elektron yang sama membentuk ikatan kovalen dalam molekul
16. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
1) air dan berlian 2) hidrogen dan klorin 3) tembaga dan nitrogen 4) brom dan metana
19. Ikatan hidrogen tidak khas untuk substansi
1) fluor 2) klor 3) brom 4) yodium
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
32. Atom unsur kimia periode kedua sistem periodik D.I. Mendeleev membentuk senyawa dengan komposisi ikatan kimia ionik 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS
1) ionik 2) logam
43. Ikatan ion dibentuk oleh 1) H dan S 2) P dan C1 3) Cs dan Br 4) Si dan F
saat berinteraksi
1) ionik 2) logam
1) ionik 2) logam
NAMA ZAT JENIS IKATAN
1) seng A) ionik
2) nitrogen B) logam
62. Membangun korespondensi
KONEKSI JENIS KOMUNIKASI
1) ionik A) H2
2) logam B) Wa
3) kovalen polar B) HF
66. Ikatan kimia terkuat terjadi pada molekul 1) F 2 2) l 2 3) O 2 4) N 2
67. Kekuatan ikatan meningkat secara seri 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2-Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2
68. Tunjukkan deret yang ditandai dengan peningkatan panjang ikatan kimia
1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2
Mari kita analisis tugas # 3 dari pilihan untuk ujian untuk 2016.
Tugas dengan solusi.
Tugas nomor 1.
Senyawa dengan ikatan kovalen non-polar terletak di baris:
1.O2, Cl2, H2
2. HCl, N2, F2
3.O3, P4, H2O
4. NH3, S8, NaF
Penjelasan: kita perlu menemukan deret di mana hanya akan ada zat sederhana, karena ikatan kovalen non-polar hanya terbentuk antara atom-atom dari unsur yang sama. Jawaban yang benar adalah 1.
Tugas nomor 2.
Zat dengan ikatan polar kovalen ditunjukkan pada baris:
1. CaF2, Na2S, N2
2.P4, FeCl2, NH3
3.SiF4, HF, H2S
4. NaCl, Li2O, SO2
Penjelasan: di sini Anda perlu menemukan seri di mana hanya zat kompleks dan, terlebih lagi, semua non-logam. Jawaban yang benar adalah 3.
Tugas nomor 3.
Ikatan hidrogen adalah karakteristik untuk
1. Alkana 2. Arena 3. Alkohol 4. Alkin
Penjelasan: ikatan hidrogen terbentuk antara ion hidrogen dan ion elektronegatif. Hanya alkohol yang memiliki set seperti itu, di antara yang terdaftar.
Jawaban yang benar adalah 3.
Tugas nomor 4.
Ikatan kimia antara molekul air
1. Hidrogen
2. Ionik
3. Kutub kovalen
4. Kovalen non-polar
Penjelasan: antara atom O dan H dalam air, ikatan polar kovalen terbentuk, karena ini adalah dua non-logam, tetapi ada ikatan hidrogen antara molekul air. Jawaban yang benar adalah 1.
Tugas nomor 5.
Masing-masing dari dua zat hanya memiliki ikatan kovalen:
1. CaO dan C3H6
2. NaNO3 dan CO
3. N2 dan K2S
4.CH4 dan SiO2
Penjelasan: sambungan hanya boleh terdiri dari non-logam, yaitu jawaban yang benar adalah 4.
Tugas nomor 6.
Zat yang memiliki ikatan kovalen polar adalah
1. 3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2
Penjelasan: ikatan polar kovalen terbentuk antara atom-atom non-logam yang berbeda. Jawaban yang benar adalah 3.
Tugas nomor 7.
Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik untuk masing-masing dua zat:
1. Air dan berlian
2. Hidrogen dan klorin
3. Tembaga dan nitrogen
4. Brom dan metana
Penjelasan: ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari hubungan atom-atom dari unsur non-logam yang sama. Jawaban yang benar adalah 2.
Tugas nomor 8.
Ikatan kimia apa yang terbentuk antara atom-atom unsur dengan nomor atom 9 dan 19?
1. Ionik
2. Metalik
3. Kutub kovalen
4. Kovalen non-polar
Penjelasan: ini adalah elemen - fluor dan kalium, yaitu non-logam dan logam, masing-masing, hanya ikatan ion yang dapat terbentuk di antara elemen-elemen tersebut. Jawaban yang benar adalah 1.
Tugas nomor 9.
Suatu zat dengan jenis ikatan ionik sesuai dengan rumus
1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl
Penjelasan: ikatan ion terbentuk antara atom logam dan atom non-logam, yaitu: jawaban yang benar adalah 4.
Tugas nomor 10.
Hidrogen klorida dan
1. Amonia
2. Brom
3. Natrium klorida
4. Magnesium oksida
Penjelasan: Hidrogen klorida memiliki ikatan polar kovalen, yaitu, kita perlu menemukan zat yang terdiri dari dua non-logam yang berbeda - ini adalah amonia.
Jawaban yang benar adalah 1.
Tugas untuk solusi independen.
1. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul
1. Asam fluorida
2. Klorometana
3. Dimetil eter
4. Etilen
2. Senyawa dengan ikatan kovalen sesuai dengan rumus
1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF
3. Suatu zat dengan ikatan kovalen non-polar memiliki rumus
1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5
4. Zat yang memiliki ikatan ion adalah
1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2
5. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul
1. Metanol
3. Asetilena
4. Metil format
6. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik untuk masing-masing dua zat:
1. Nitrogen dan ozon
2. Air dan amonia
3. Tembaga dan nitrogen
4. Brom dan metana
7. Ikatan polar kovalen adalah karakteristik materi
1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4
8. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari
1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2
9. Suatu zat dengan ikatan kovalen polar adalah
1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2
10. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik untuk masing-masing dua zat:
1. Hidrogen dan klorin
2. Air dan berlian
3. Tembaga dan nitrogen
4. Brom dan metana
Dalam catatan ini, kami menggunakan tugas dari koleksi USE 2016, diedit oleh A.A. Kaverina.
A4 Ikatan kimia.
Ikatan kimia: kovalen (polar dan non-polar), ionik, logam, hidrogen. Metode untuk pembentukan ikatan kovalen. Karakteristik ikatan kovalen: panjang ikatan dan energi. Pembentukan ikatan ion.
Opsi 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65
Opsi 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66
Opsi 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67
Opsi 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68
1. Dalam amonia dan barium klorida, masing-masing ikatan kimia
1) kutub ionik dan kovalen
2) kovalen polar dan ionik
3) kovalen non-polar dan logam
4) kovalen non-polar dan ionik
2. Zat dengan ikatan ion saja tercantum dalam deret:
1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S
3. Senyawa dengan ikatan ion terbentuk melalui interaksi
1) CH 4 dan O 2 2) SO 3 dan H 2 O 3) C 2 H 6 dan HNO 3 4) NH 3 dan HCI
4. Di baris manakah semua zat memiliki ikatan kovalen polar?
1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO
5. Di baris manakah rumus-rumus zat yang hanya memiliki ikatan kovalen polar dicatat?
1) l 2, NO 2, l 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3
6. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari
1) l 2 2) SO3 3) 4) SiO 2
7. Zat yang memiliki ikatan kovalen polar adalah
1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2
8. Zat yang memiliki ikatan kovalen adalah
1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr
9. Suatu zat dengan ikatan kovalen non-polar memiliki rumus
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
10. Zat dengan ikatan kovalen non-polar adalah
11. Ikatan kimia terbentuk antara atom dengan elektronegativitas yang sama
1) ionik 2) kovalen polar 3) kovalen non-polar 4) hidrogen
12. Ikatan polar kovalen adalah karakteristik untuk
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
13. Unsur kimia yang elektron atomnya didistribusikan di atas lapisan sebagai berikut: 2, 8, 8, 2 membentuk ikatan kimia dengan hidrogen
1) kovalen polar 2) kovalen non-polar
3) ionik 4) logam
14. Pada zat apa ikatan terpanjang antara atom karbon dalam suatu molekul?
1) asetilen 2) etana 3) etena 4) benzena
15. Tiga pasangan elektron yang sama membentuk ikatan kovalen dalam molekul
1) nitrogen 2) hidrogen sulfida 3) metana 4) klorin
16. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul
1) dimetil eter 2) metanol 3) etilen 4) etil asetat
17. Polaritas ikatan paling menonjol dalam molekul
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
18. Zat dengan ikatan kovalen non-polar adalah
1) air dan berlian 2) hidrogen dan klorin 3) tembaga dan nitrogen 4) brom dan metana
19. Ikatan hidrogen tidak khas untuk substansi
1) 2 2) 4 3) NH 3 4)
20. Ikatan polar kovalen adalah karakteristik untuk masing-masing dari dua zat, yang rumusnya
1) KI dan H 2 O 2) CO 2 dan K 2 O 3) H 2 S dan Na 2 S 4) CS 2 dan PC1 5
21. Ikatan kimia paling kuat dalam sebuah molekul
22. Pada molekul zat manakah ikatan kimia terpanjang?
1) fluor 2) klor 3) brom 4) yodium
23. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:
1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4
24. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:
1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3
25. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:
1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4
26. Setiap zat yang ditunjukkan dalam deret tersebut memiliki ikatan kovalen:
1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 OH
27. Polaritas ikatan paling menonjol dalam molekul
1) hidrogen sulfida 2) klorin 3) fosfin 4) hidrogen klorida
28. Dalam molekul zat manakah ikatan kimia yang paling kuat?
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
29. Diantara zat NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - jumlah senyawa yang memiliki ikatan ion adalah
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
30. Diantara zat (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - jumlah senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
31 Dalam zat yang dibentuk dengan menggabungkan atom identik, ikatan kimia
1) ionik 2) kovalen polar 3) hidrogen 4) kovalen non-polar
32. Atom unsur kimia periode kedua sistem periodik D.I. Mendeleev membentuk senyawa dengan komposisi ikatan kimia ionik 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS
33. Senyawa dengan ikatan kovalen polar dan kovalen non-polar berturut-turut adalah 1) air dan hidrogen sulfida 2) kalium bromida dan nitrogen 3) amonia dan hidrogen 4) oksigen dan metana
34. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik 1) air 2) amonia 3) nitrogen 4) metana
35. Ikatan kimia dalam molekul hidrogen fluorida
1) kovalen polar 3) ionik
2) kovalen non-polar 4) hidrogen
36. Pilih pasangan zat, semua ikatan yang kovalen:
1) NaCl, HCl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2
37. Dalam kalium iodida ikatan kimia
1) kovalen non-polar 3) logam
2) kovalen polar 4) ionik
38. Dalam karbon disulfida S 2 ikatan kimia
1) ionik 2) logam
3) kovalen polar 4) kovalen non-polar
39. Ikatan kovalen non-polar diwujudkan dalam senyawa
1) rО 3 2) 2 5 3) SO 2 4) F 2
40. Suatu zat dengan ikatan polar kovalen memiliki rumus 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
41. Senyawa dengan sifat ionik dari ikatan kimia
1) fosfor klorida 2) kalium bromida 3) oksida nitrat (II) 4) barium
42. Dalam amonia dan barium klorida, masing-masing ikatan kimia
1) kutub ionik dan kovalen 2) kutub kovalen dan ionik
3) kovalen non-polar dan logam 4) kovalen non-polar dan ionik
43. Ikatan ion dibentuk oleh 1) H dan S 2) P dan C1 3) Cs dan Br 4) Si dan F
44. Apa jenis ikatan dalam molekul H2?
1) Ionik 2) Hidrogen 3) Kovalen non-polar 4) Donor-akseptor
45. Suatu zat dengan ikatan kovalen polar adalah
1) belerang (IV) oksida 2) oksigen 3) kalsium hidrida 4) berlian
46. Ikatan kimia dalam molekul fluor
1) kovalen polar 2) ionik 3) kovalen non-polar 4) hidrogen
47. Di baris manakah zat yang hanya memiliki ikatan kovalen polar terdaftar:
1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF
48. Dalam deret manakah semua zat memiliki ikatan kovalen polar?
1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO
49. Di baris manakah zat yang hanya memiliki jenis ikatan ionik yang terdaftar:
1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4
50. Senyawa dengan ikatan ion terbentuk saat berinteraksi
1) CH 4 dan O 2 2) NH 3 dan HCl 3) C 2 H 6 dan HNO 3 4) SO 3 dan H 2 O
51. Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul 1) etana 2) benzena 3) hidrogen 4) etanol
52. Zat apa yang mengandung ikatan hidrogen? 1) Hidrogen sulfida 2) Es 3) Hidrogen bromida 4) Benzena
53. Hubungan yang terbentuk antara unsur dengan nomor urut 15 dan 53
1) ionik 2) logam
3) kovalen non-polar 4) kovalen polar
54. Hubungan yang terbentuk antara unsur dengan nomor urut 16 dan 20
1) ionik 2) logam
3) kovalen polar 4) hidrogen
55. Antara atom-atom unsur dengan nomor urut 11 dan 17 terdapat ikatan
1) logam 2) ionik 3) kovalen 4) donor-akseptor
56. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul
1) hidrogen 2) formaldehida 3) asam asetat 4) hidrogen sulfida
57. Di baris manakah rumus-rumus zat yang hanya memiliki ikatan kovalen polar dicatat?
1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) HI, H 2 O, PH 3
58. Pada zat apa terdapat ikatan kimia ionik dan kovalen secara bersamaan?
1) Natrium klorida 2) Hidrogen klorida 3) Natrium sulfat 4) Asam fosfat
59. Ikatan kimia dalam molekul memiliki karakter ionik yang lebih menonjol
1) lithium bromida 2) tembaga klorida 3) kalsium karbida 4) kalium fluorida
60. Dalam zat apa semua ikatan kimia - kovalen non-polar?
1) Berlian 2) Karbon (IV) oksida 3) Emas 4) Metana
61. Tetapkan korespondensi antara zat dan jenis hubungan atom dalam zat ini.
NAMA ZAT JENIS IKATAN
1) seng A) ionik
2) nitrogen B) logam
3) amonia B) kovalen polar
4) kalsium klorida D) kovalen non-polar
62. Membangun korespondensi
KONEKSI JENIS KOMUNIKASI
1) ionik A) H2
2) logam B) Wa
3) kovalen polar B) HF
4) kovalen non-polar D) BaF 2
63. Dalam senyawa apa ikatan kovalen antara atom yang dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2
64. Tunjukkan molekul yang energi ikatnya paling tinggi: 1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F
65. Tunjukkan molekul yang ikatan kimianya paling kuat: 1) F 2) l 3) r 4) HI
Atom, molekul, sifat inti
Struktur atom fluor.
Di pusat atom adalah inti bermuatan positif. 9 elektron bermuatan negatif berputar.
Rumus elektronik: 1s2; 2s2; 2p5
m pro. = 1,00783 (sma)
m netral = 1,00866 (sma)
m proton = m elektron
Isotop fluor.
Isotop: 18F
deskripsi singkat tentang: Prevalensi di alam: 0%
Jumlah proton dalam inti - 9. Jumlah neutron dalam inti - 9. Jumlah nukleon - ikatan 18.E = 931,5 (9 * m sp. + 9 * m neutr-M (F18)) = 138,24 (MEW) E spesifik = E ikatan / N nukleon = 7,81 (MeV / nukleon.)
Peluruhan alfa tidak mungkin Peluruhan beta minus pembusukan tidak mungkin Peluruhan positron: F(Z = 9, M = 18) -> O (Z = 8, M = 18) + e (Z = + 1, M = 0) +0,28 ( MeV) Penangkapan elektron: F (Z = 9, M = 18) + e (Z = -1, M = 0) -> O (Z = 8, M = 18) +1,21 (MeV)
Isotop: 19F
Deskripsi singkat: Prevalensi di alam: 100%
molekul fluor.
Fluor bebas terdiri dari molekul diatomik. Dari sudut pandang kimia, fluor dapat dicirikan sebagai non-logam monovalen, dan, terlebih lagi, yang paling aktif dari semua non-logam. Hal ini disebabkan oleh beberapa alasan, termasuk kemudahan disintegrasi molekul F2 menjadi atom individu - energi yang dibutuhkan untuk ini hanya 159 kJ / mol (dibandingkan 493 kJ / mol untuk O2 dan 242 kJ / mol untuk C12). Atom fluor memiliki afinitas elektron yang signifikan dan ukuran yang relatif kecil. Oleh karena itu, ikatan valensinya dengan atom unsur lain ternyata lebih kuat daripada ikatan analog dari metaloid lain (misalnya, energi komunikasi H-F adalah - 564 kJ / mol versus 460 kJ / mol untuk komunikasi N-O dan 431 kJ/mol untuk ikatan H-C1).
link F-F dicirikan oleh jarak inti 1,42 A. Untuk disosiasi termal fluor, data berikut diperoleh dengan perhitungan:
Suhu, ° 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700
Derajat disosiasi,% 5 10-3 0.3 4.2 22 60 88 97 99
Atom fluor dalam keadaan dasar memiliki struktur lapisan elektron terluar 2s22p5 dan bersifat univalen. Eksitasi keadaan trivalen yang terkait dengan transfer satu elektron 2p ke tingkat 3s membutuhkan pengeluaran 1225 kJ / mol dan praktis tidak direalisasikan. Afinitas elektron atom fluor netral diperkirakan 339 kJ / mol. Ion F- dicirikan oleh radius efektif 1,33 A dan energi hidrasi 485 kJ / mol. Jari-jari kovalen fluor biasanya diasumsikan 71 pm (yaitu, setengah jarak antar inti dalam molekul F2).
Sifat kimia fluor.
Karena turunan fluorida dari elemen metaloid biasanya sangat mudah menguap, pembentukannya tidak melindungi permukaan metaloid dari aksi fluor lebih lanjut. Oleh karena itu, interaksi sering berlangsung jauh lebih energetik dibandingkan dengan banyak logam. Misalnya, silikon, fosfor, dan belerang dinyalakan dalam gas fluor. Karbon amorf (arang) berperilaku serupa, sedangkan grafit hanya bereaksi pada panas merah. Fluor tidak langsung bergabung dengan nitrogen dan oksigen.
Dari senyawa hidrogen unsur lain, fluor menghilangkan hidrogen. Sebagian besar oksida diuraikan olehnya dengan perpindahan oksigen. Secara khusus, air berinteraksi sesuai dengan skema F2 + 2О -> 2 F + O
selain itu, atom oksigen yang dipindahkan bergabung tidak hanya satu sama lain, tetapi sebagian juga dengan molekul air dan fluor. Oleh karena itu, selain gas oksigen, reaksi ini selalu menghasilkan hidrogen peroksida dan fluor oksida (F2O). Yang terakhir adalah gas kuning pucat yang berbau seperti ozon.
Fluor oksida (jika tidak - oksigen fluorida - F2) dapat diperoleh dengan melewatkan fluor dalam 0,5 N. larutan NaOH. Reaksi berlangsung menurut persamaan: 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + 2О + F2О Reaksi berikut juga merupakan karakteristik fluor:
H2 + F2 = 2HF (meledak)
Tugas nomor 1
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa yang memiliki ikatan kimia ionik.
- 1.Ca (ClO 2) 2
- 2. HClO3
- 3. NH 4 Cl
- 4. HClO4
- 5. Cl 2 O 7
Jawaban: 13
Dalam sebagian besar kasus, dimungkinkan untuk menentukan keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dengan fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom-atom logam biasa dan atom-atom non-logam.
Atas dasar ini, kami menetapkan bahwa ada ikatan ion dalam senyawa di bawah nomor 1 - Ca (ClO 2) 2, karena dalam rumusnya Anda dapat melihat atom-atom logam khas kalsium dan atom-atom non-logam - oksigen dan klorin.
Namun, tidak ada lagi senyawa yang mengandung atom logam dan non-logam dalam daftar ini.
Di antara senyawa yang ditentukan dalam tugas ada amonium klorida, di mana ikatan ion diwujudkan antara kation amonium NH 4 + dan ion klorida Cl -.
Tugas nomor 2
Dari daftar yang tersedia, pilih dua senyawa yang jenis ikatan kimianya sama dengan molekul fluor.
1) oksigen
2) oksida nitrat (II)
3) hidrogen bromida
4) natrium iodida
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 15
Molekul fluor (F 2) terdiri dari dua atom dari satu unsur kimia non-logam, oleh karena itu, ikatan kimia dalam molekul ini adalah kovalen non-polar.
Ikatan kovalen non-polar hanya dapat diwujudkan antara atom-atom dari unsur kimia non-logam yang sama.
Dari opsi yang diusulkan, hanya oksigen dan berlian yang memiliki ikatan kovalen non-polar. Molekul oksigen adalah diatomik, terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia non-logam. Berlian memiliki struktur atom dan dalam strukturnya, setiap atom karbon, yang merupakan non-logam, terikat pada 4 atom karbon lainnya.
Nitric oxide (II) adalah zat yang terdiri dari molekul yang dibentuk oleh atom dari dua non-logam yang berbeda. Karena keelektronegatifan atom yang berbeda selalu berbeda, pasangan elektron total dalam molekul bergeser ke arah unsur yang lebih elektronegatif, dalam hal ini oksigen. Dengan demikian, ikatan dalam molekul NO adalah kovalen polar.
Hidrogen bromida juga terdiri dari molekul diatomik yang terdiri dari atom hidrogen dan bromin. Pasangan elektron bersama yang membentuk ikatan H-Br bergeser ke arah atom bromin yang lebih elektronegatif. Ikatan kimia dalam molekul HBr juga bersifat kovalen polar.
Natrium iodida adalah zat ionik yang dibentuk oleh kation logam dan anion iodida. Ikatan dalam molekul NaI terbentuk karena transisi elektron dari 3 S-orbital atom natrium (atom natrium berubah menjadi kation) ke 5 . yang kurang terisi P-orbital atom yodium (atom yodium berubah menjadi anion). Ikatan kimia ini disebut ionik.
Tugas nomor 3
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat di antara molekul-molekul yang membentuk ikatan hidrogen.
- 1.C 2 H 6
- 2.C 2 H 5 OH
- 3. H2O
- 4. CH3 OCH3
- 5.CH 3 COCH 3
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 23
Penjelasan:
Ikatan hidrogen terjadi dalam zat struktur molekul, di mana ikatan kovalen H-O, H-N, H-F hadir. Itu. ikatan kovalen atom hidrogen dengan atom dari tiga unsur kimia dengan elektronegativitas tertinggi.
Jadi, jelas, ada ikatan hidrogen antara molekul:
2) alkohol
3) fenol
4) asam karboksilat
5) amonia
6) amina primer dan sekunder
7) asam fluorida
Tugas nomor 4
Pilih dua senyawa dengan ikatan kimia ionik dari daftar.
- 1.PCl 3
- 2.CO2
- 3. NaCl
- 4.H2S
- 5. MgO
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 35
Penjelasan:
Dalam sebagian besar kasus, adalah mungkin untuk menarik kesimpulan tentang keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dengan fakta bahwa unit struktural suatu zat secara bersamaan mencakup atom-atom logam biasa dan atom-atom non-logam. .
Atas dasar ini, kami menetapkan bahwa ada ikatan ion dalam senyawa bernomor 3 (NaCl) dan 5 (MgO).
Catatan*
Selain tanda di atas, adanya ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat dikatakan jika unit strukturalnya mengandung kation amonium (NH 4 +) atau analog organiknya - kation alkilamonium RNH 3 +, dialkilamonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH + atau tetraalkylammonium R 4 N +, di mana R adalah beberapa radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3) 4 NCl antara kation (CH 3) 4 + dan ion klorida Cl -.
Tugas nomor 5
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dengan jenis struktur yang sama.
4) garam meja
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 23
Tugas nomor 8
Pilih dua zat struktur non-molekul dari daftar yang diusulkan.
2) oksigen
3) fosfor putih
5) silikon
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawab: 45
Tugas nomor 11
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dalam molekul yang memiliki ikatan rangkap antara atom karbon dan oksigen.
3) formaldehida
4) asam asetat
5) gliserin
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 34
Tugas nomor 14
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dengan ikatan ion.
1) oksigen
3) karbon monoksida (IV)
4) natrium klorida
5) kalsium oksida
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawab: 45
Tugas nomor 15
Dari daftar yang tersedia, pilih dua zat dengan jenis kisi kristal yang sama dengan berlian.
1) silika SiO2
2) natrium oksida Na 2 O
3) karbon monoksida BERSAMA
4) fosfor putih P 4
5) silikon Si
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 15
Tugas nomor 20
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dalam molekul yang memiliki satu ikatan rangkap tiga.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3.C 2 H 4
- 4.N 2
- 5.C 2 H 2
Tuliskan nomor koneksi yang dipilih di bidang jawaban.
Jawab: 45
Penjelasan:
Untuk menemukan jawaban yang benar, mari kita menggambar rumus struktur senyawa dari daftar yang disajikan:
Jadi, kita melihat bahwa ada ikatan rangkap tiga dalam molekul nitrogen dan asetilen. Itu. jawaban benar 45
Tugas nomor 21
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat dalam molekul yang memiliki ikatan kovalen non-polar.
Tema kodifier USE: Ikatan kimia kovalen, varietasnya dan mekanisme pembentukannya. Karakteristik ikatan kovalen (polaritas dan energi ikatan). Ikatan ionik. Ikatan logam. Ikatan hidrogen
Ikatan kimia intramolekul
Pertama, pertimbangkan ikatan yang muncul antara partikel dalam molekul. Koneksi seperti itu disebut intramolekul.
Ikatan kimia antara atom-atom unsur kimia memiliki sifat elektrostatik dan terbentuk karena interaksi elektron eksternal (valensi), dalam derajat lebih atau kurang dipegang oleh inti bermuatan positif atom yang terikat.
Konsep kuncinya di sini adalah NEGATIFITAS LISTRIK. Dialah yang menentukan jenis ikatan kimia antara atom dan sifat-sifat ikatan ini.
Adalah kemampuan atom untuk menarik (memegang) luar(valensi) elektron... Keelektronegatifan ditentukan oleh tingkat tarikan elektron eksternal ke nukleus dan terutama bergantung pada jari-jari atom dan muatan nukleus.
Keelektronegatifan sulit untuk didefinisikan dengan jelas. L. Pauling menyusun tabel elektronegativitas relatif (berdasarkan energi ikatan molekul diatomik). Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor dengan artinya 4 .
Penting untuk dicatat bahwa di berbagai sumber Anda dapat menemukan skala dan tabel nilai elektronegativitas yang berbeda. Ini tidak perlu ditakuti, karena berperan dalam pembentukan ikatan kimia atom, dan itu hampir sama dalam sistem apa pun.
Jika salah satu atom dalam ikatan kimia A:B menarik elektron lebih kuat, maka pasangan elektron tergeser ke arahnya. Lebih perbedaan keelektronegatifan atom, semakin banyak pasangan elektron yang dipindahkan.
Jika nilai keelektronegatifan atom yang berinteraksi sama atau kira-kira sama: EO (A) EO (B), maka pasangan elektron total tidak bergeser ke salah satu atom: A: B... Hubungan ini disebut kovalen non polar.
Jika keelektronegatifan atom yang berinteraksi berbeda, tetapi tidak banyak (perbedaan keelektronegatifan sekitar 0,4 hingga 2: 0,4<ΔЭО<2 ), maka pasangan elektron digeser ke salah satu atom. Hubungan ini disebut kutub kovalen .
Jika keelektronegatifan atom yang berinteraksi berbeda secara signifikan (perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 2: EO> 2), maka salah satu elektron hampir sepenuhnya ditransfer ke atom lain, dengan formasi ion... Hubungan ini disebut ionik.
Jenis utama dari ikatan kimia adalah - kovalen, ionik dan logam komunikasi. Mari kita pertimbangkan mereka secara lebih rinci.
Ikatan kimia kovalen
Ikatan kovalen – itu adalah ikatan kimia dibentuk oleh pembentukan pasangan elektron yang sama A: B ... Selain itu, dua atom tumpang tindih orbital atom. Ikatan kovalen dibentuk oleh interaksi atom-atom dengan perbedaan elektronegativitas yang kecil (sebagai aturan, antara dua non-logam) atau atom dari satu unsur.
Sifat dasar ikatan kovalen
- fokus,
- saturasi,
- polaritas,
- polarisasi.
Sifat ikatan ini mempengaruhi sifat kimia dan fisika zat.
arah komunikasi mencirikan struktur kimia dan bentuk zat. Sudut antara dua ikatan disebut sudut ikatan. Misalnya, dalam molekul air sudut ikatan H-O-H adalah 104,45 о, oleh karena itu molekul air bersifat polar, dan dalam molekul metana sudut ikatan H-C-H adalah 108 о 28 .
Saturasi Adalah kemampuan atom untuk membentuk ikatan kimia kovalen dalam jumlah terbatas. Banyaknya ikatan yang dapat dibentuk oleh suatu atom disebut.
Polaritas ikatan muncul dari distribusi kerapatan elektron yang tidak merata antara dua atom dengan keelektronegatifan yang berbeda. Ikatan kovalen dibagi menjadi polar dan non-polar.
Polarisabilitas koneksi adalah kemampuan elektron ikatan untuk berpindah di bawah pengaruh medan listrik eksternal(khususnya, medan listrik partikel lain). Polarisabilitas tergantung pada mobilitas elektron. Semakin jauh elektron dari nukleus, semakin mobile elektron tersebut, dan oleh karena itu, molekulnya lebih dapat terpolarisasi.
Ikatan kimia kovalen non-polar
Ada 2 jenis ikatan kovalen yaitu POLAR dan NON-POLAR .
Contoh . Pertimbangkan struktur molekul hidrogen H2. Setiap atom hidrogen pada tingkat energi terluar membawa 1 elektron tidak berpasangan. Untuk menampilkan atom, kami menggunakan struktur Lewis - ini adalah diagram struktur tingkat energi terluar atom, ketika elektron dilambangkan dengan titik. Model struktur titik Lewis sangat membantu ketika bekerja dengan elemen periode kedua.
H. +. H = H: H
Dengan demikian, molekul hidrogen memiliki satu pasangan elektron yang sama dan satu ikatan kimia H – H. Pasangan elektron ini tidak bergeser ke atom hidrogen mana pun, karena keelektronegatifan atom hidrogen adalah sama. Hubungan ini disebut kovalen non-polar .
Ikatan kovalen non-polar (simetris) Adalah ikatan kovalen yang dibentuk oleh atom dengan elektronegativitas yang sama (sebagai aturan, non-logam yang sama) dan, oleh karena itu, dengan distribusi kerapatan elektron yang seragam antara inti atom.
Momen dipol ikatan non-polar adalah 0.
Contoh dari: H2 (H-H), O2 (O = O), S 8.
Ikatan kimia kovalen polar
Ikatan kovalen polar Adalah ikatan kovalen yang terjadi antara atom dengan keelektronegatifan berbeda (biasanya, non-logam yang berbeda) dan dicirikan oleh pemindahan pasangan elektron yang sama ke atom yang lebih elektronegatif (polarisasi).
Kerapatan elektron digeser ke atom yang lebih elektronegatif - oleh karena itu, muatan negatif parsial (δ-) muncul di atasnya, dan muatan positif parsial (δ +, delta +) muncul pada atom yang kurang elektronegatif.
Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom, semakin tinggi polaritas koneksi dan banyak lagi momen dipol ... Gaya tarik tambahan bekerja antara molekul tetangga dan muatan yang berlawanan tanda, yang meningkat kekuatan komunikasi.
Polaritas suatu ikatan mempengaruhi sifat fisik dan kimia senyawa. Mekanisme reaksi dan bahkan reaktivitas ikatan tetangga bergantung pada polaritas ikatan. Polaritas koneksi sering ditentukan oleh polaritas molekul dan dengan demikian secara langsung mempengaruhi sifat fisik seperti titik didih dan titik leleh, kelarutan dalam pelarut polar.
Contoh: HCl, CO2, NH3.
Mekanisme pembentukan ikatan kovalen
Ikatan kimia kovalen dapat terjadi melalui 2 mekanisme:
1. Mekanisme pertukaran pembentukan ikatan kimia kovalen adalah ketika setiap partikel menyediakan satu elektron tidak berpasangan untuk pembentukan pasangan elektron yang sama:
A . + . B = A: B
2. Pembentukan ikatan kovalen adalah mekanisme di mana salah satu partikel menyediakan pasangan elektron bebas, dan partikel lainnya menyediakan orbital kosong untuk pasangan elektron ini:
A: + B = A: B
Dalam hal ini, salah satu atom menyediakan pasangan elektron bebas ( penyumbang), dan atom lain menyediakan orbital kosong untuk pasangan ini ( akseptor). Sebagai akibat dari pembentukan ikatan, kedua energi elektron berkurang, yaitu itu bermanfaat bagi atom.
Ikatan kovalen yang dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor tidak berbeda dalam sifat dari ikatan kovalen lain yang dibentuk oleh mekanisme pertukaran. Pembentukan ikatan kovalen oleh mekanisme donor-akseptor khas untuk atom dengan jumlah elektron yang besar pada tingkat energi eksternal (donor elektron), atau sebaliknya, dengan jumlah elektron yang sangat kecil (akseptor elektron). Kemampuan valensi atom dipertimbangkan secara lebih rinci di bagian yang sesuai.
Ikatan kovalen melalui mekanisme donor-akseptor terbentuk:
- dalam molekul karbon monoksida CO(ikatan dalam molekul adalah rangkap tiga, 2 ikatan dibentuk oleh mekanisme pertukaran, satu oleh mekanisme donor-akseptor): C≡O;
- v ion amonium NH 4 +, dalam ion amina organik, misalnya, dalam ion metilamonium CH 3 -NH 2 +;
- v senyawa kompleks, ikatan kimia antara atom pusat dan gugus ligan, misalnya, dalam natrium tetrahidroksoaluminat Na ikatan antara ion aluminium dan hidroksida;
- v asam nitrat dan garamnya- nitrat: HNO 3, NaNO 3, dalam beberapa senyawa nitrogen lainnya;
- dalam molekul ozon O 3.
Sifat-sifat utama ikatan kovalen
Ikatan kovalen biasanya terbentuk antara atom bukan logam. Ciri-ciri utama ikatan kovalen adalah panjang, energi, multiplisitas dan arah.
Multiplisitas ikatan kimia
Multiplisitas ikatan kimia - ini jumlah pasangan elektron yang sama antara dua atom dalam suatu senyawa... Multiplisitas ikatan dapat dengan mudah ditentukan dari nilai atom yang membentuk molekul.
Sebagai contoh , dalam molekul hidrogen H2, multiplisitas ikatan adalah 1, karena setiap hidrogen hanya memiliki 1 elektron tidak berpasangan pada tingkat energi eksternal, oleh karena itu, satu pasangan elektron umum terbentuk.
Dalam molekul oksigen O2, multiplisitas ikatan adalah 2, karena setiap atom pada tingkat energi terluar memiliki 2 elektron tidak berpasangan: O = O.
Dalam molekul nitrogen N 2, multiplisitas ikatan adalah 3, karena antara setiap atom ada 3 elektron tidak berpasangan pada tingkat energi eksternal, dan atom membentuk 3 pasangan elektron umum N≡N.
Panjang ikatan kovalen
Panjang ikatan kimia
Adalah jarak antara pusat-pusat inti atom-atom yang membentuk ikatan. Itu ditentukan oleh metode fisik eksperimental. Panjang ikatan dapat diperkirakan kira-kira menurut aturan aditif, yang menyatakan bahwa panjang ikatan dalam molekul AB kira-kira sama dengan setengah jumlah panjang ikatan dalam molekul A2 dan B2: 
Panjang ikatan kimia dapat diperkirakan secara kasar sepanjang jari-jari atom membentuk ikatan, atau dengan frekuensi komunikasi jika jari-jari atom tidak jauh berbeda.
Dengan bertambahnya jari-jari atom yang membentuk ikatan, maka panjang ikatan akan bertambah.
Sebagai contoh
Dengan peningkatan multiplisitas ikatan antar atom (yang jari-jari atomnya tidak berbeda, atau berbeda tidak signifikan), panjang ikatan akan berkurang.
Sebagai contoh ... Dalam deret: C – C, C = C, C≡C, panjang ikatan berkurang.
Energi komunikasi
Energi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan kimia. Energi komunikasi ditentukan oleh energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan dan melepaskan atom-atom yang membentuk ikatan ini pada jarak yang sangat jauh satu sama lain.
Ikatan kovalen adalah sangat tahan lama. Energinya berkisar dari beberapa puluh hingga beberapa ratus kJ / mol. Semakin tinggi energi ikatan, semakin besar kekuatan ikatan, dan sebaliknya.
Kekuatan ikatan kimia tergantung pada panjang ikatan, polaritas ikatan dan multiplisitas ikatan. Semakin lama ikatan kimia, semakin mudah untuk memutuskannya, dan semakin rendah energi ikatan, semakin rendah kekuatannya. Semakin pendek ikatan kimia, semakin kuat ikatannya, dan semakin besar energi ikatannya.
Sebagai contoh, dalam deret senyawa HF, HCl, HBr, dari kiri ke kanan, kekuatan ikatan kimia berkurang sejak panjang sambungan bertambah.
Ikatan kimia ionik
Ikatan ionik Adalah ikatan kimia berdasarkan tarik-menarik elektrostatik ion.
Yunus terbentuk dalam proses menerima atau melepaskan elektron oleh atom. Misalnya, atom dari semua logam dengan lemah menahan elektron dari tingkat energi eksternal. Oleh karena itu, atom logam dicirikan oleh sifat restoratif- kemampuan untuk menyumbangkan elektron.
Contoh. Atom natrium mengandung 1 elektron pada tingkat energi ke-3. Dengan mudah melepaskannya, atom natrium membentuk ion Na + yang jauh lebih stabil, dengan konfigurasi elektron gas neon mulia Ne. Ion natrium mengandung 11 proton dan hanya 10 elektron, sehingga total muatan ion adalah -10 + 11 = +1:
+11tidak) 2) 8) 1 - 1e = +11 tidak +) 2 ) 8
Contoh. Atom klorin pada tingkat energi terluar mengandung 7 elektron. Untuk memperoleh konfigurasi atom argon inert yang stabil Ar, klorin perlu mengikat 1 elektron. Setelah pengikatan elektron, ion klorin yang stabil terbentuk, yang terdiri dari elektron. Muatan total ion adalah -1:
+17Cl) 2) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8
Catatan:
- Sifat ion berbeda dengan sifat atom!
- Ion stabil tidak hanya dapat terbentuk atom, tetapi juga kelompok atom... Misalnya: ion amonium NH 4 +, ion sulfat SO 4 2-, dll. Ikatan kimia yang dibentuk oleh ion tersebut juga dianggap ionik;
- Ikatan ionik, sebagai suatu peraturan, terbentuk satu sama lain logam dan non-logam(kelompok bukan logam);
Ion yang terbentuk tertarik karena gaya tarik listrik: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.
Mari kita rangkum perbedaan jenis ikatan kovalen dan ionik:
Ikatan kimia logam
Ikatan logam Apakah koneksi yang terbentuk relatif elektron bebas di antara ion logam membentuk kisi kristal.
Atom logam pada tingkat energi eksternal biasanya terletak satu sampai tiga elektron... Jari-jari atom logam, pada umumnya, besar - oleh karena itu, atom logam, berbeda dengan non-logam, menyumbangkan elektron eksternal dengan cukup mudah, mis. adalah agen pereduksi kuat
Interaksi antarmolekul
Secara terpisah, ada baiknya mempertimbangkan interaksi yang muncul antara molekul individu dalam suatu zat - interaksi antarmolekul ... Interaksi antarmolekul adalah jenis interaksi antara atom netral di mana ikatan kovalen baru tidak muncul. Gaya interaksi antar molekul ditemukan oleh van der Waals pada tahun 1869 dan dinamai menurut namanya Pasukan Van dar Waals... Gaya van der Waals dibagi menjadi: orientasi, induksi dan dispersif ... Energi interaksi antarmolekul jauh lebih kecil daripada energi ikatan kimia.
Orientasi kekuatan tarik-menarik terjadi antara molekul polar (interaksi dipol-dipol). Gaya-gaya ini muncul di antara molekul-molekul polar. Interaksi induksi Adalah interaksi antara molekul polar dan non-polar. Molekul non-polar terpolarisasi karena aksi molekul polar, yang menghasilkan daya tarik elektrostatik tambahan.
Jenis khusus dari interaksi antarmolekul adalah ikatan hidrogen. - ini adalah ikatan kimia antarmolekul (atau intramolekul) yang muncul antara molekul yang memiliki ikatan kovalen polar kuat - H-F, H-O atau H-N... Jika ada ikatan seperti itu dalam sebuah molekul, maka di antara molekul-molekul itu akan ada gaya gravitasi tambahan .
Mekanisme pembentukan ikatan hidrogen sebagian elektrostatik dan sebagian donor-akseptor. Dalam hal ini, donor pasangan elektron adalah atom dari unsur yang sangat elektronegatif (F, O, N), dan akseptornya adalah atom hidrogen yang terhubung ke atom-atom ini. Ikatan hidrogen ditandai dengan fokus di luar angkasa dan kejenuhan.
Ikatan hidrogen dapat dilambangkan dengan titik: ··· O. Semakin besar elektronegativitas atom, dikombinasikan dengan hidrogen, dan semakin kecil ukurannya, semakin kuat ikatan hidrogen. Ini adalah karakteristik terutama dari senyawa fluor dengan hidrogen dan juga untuk oksigen dengan hidrogen , lebih sedikit nitrogen dengan hidrogen .
Ikatan hidrogen terjadi antara zat-zat berikut:
— hidrogen fluorida HF(gas, larutan hidrogen fluorida dalam air - asam fluorida), air H 2 O (uap, es, air cair):
— larutan amonia dan amina organik- antara amonia dan molekul air;
— senyawa organik dengan ikatan O-H atau N-H: alkohol, asam karboksilat, amina, asam amino, fenol, anilin dan turunannya, protein, larutan karbohidrat - monosakarida dan disakarida.
Ikatan hidrogen mempengaruhi sifat fisik dan kimia zat. Jadi, daya tarik tambahan antar molekul membuat zat sulit mendidih. Untuk zat dengan ikatan hidrogen, peningkatan titik didih yang tidak normal diamati.
Sebagai contoh , sebagai aturan, dengan peningkatan berat molekul, peningkatan titik didih zat diamati. Namun, dalam sejumlah zat H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te kita tidak mengamati perubahan linear pada titik didih.
Yaitu, di titik didih air sangat tinggi - tidak kurang dari -61 o C, seperti yang ditunjukkan oleh garis lurus, tetapi lebih dari itu, +100 o C. Anomali ini dijelaskan oleh adanya ikatan hidrogen antara molekul air. Oleh karena itu, dalam kondisi normal (0-20 ° C), air adalah cairan oleh keadaan fase.
(elektron pertama)
(menurut Pauling)
| F | 9 |
| 18,9984 | |
| 2s 2 2p 5 | |
| Fluor | |
Sifat kimia
Non-logam yang paling aktif, berinteraksi hebat dengan hampir semua zat (pengecualian langka adalah fluoroplastik), dan dengan sebagian besar dari mereka - dengan pembakaran dan ledakan. Kontak fluor dengan hidrogen menyebabkan kebakaran dan ledakan bahkan pada suhu yang sangat rendah (hingga -252 ° C). Bahkan air dan platinum terbakar dalam atmosfer fluor: uranium untuk industri nuklir.
klorin trifluorida ClF 3 - zat fluorinasi dan pengoksidasi kuat bahan bakar roket
sulfur hexafluoride SF 6 - isolator gas dalam industri listrik
fluorida logam (misalnya, W dan V), yang memiliki beberapa sifat yang berguna
freon - pendingin yang baik
Teflon - polimer inert secara kimia
sodium hexafluoroaluminate - untuk produksi aluminium selanjutnya dengan elektrolisis
berbagai senyawa fluor
Teknologi roket
Senyawa fluor banyak digunakan dalam teknologi roket sebagai oksidator bahan bakar roket.Aplikasi dalam kedokteran
Senyawa fluor banyak digunakan dalam pengobatan sebagai pengganti darah.
Peran biologis dan fisiologis
Fluor adalah elemen vital bagi tubuh. Dalam tubuh manusia, fluor terutama terkandung dalam email gigi dalam komposisi fluorapatit - Ca 5 F (PO 4) 3. Dengan asupan fluoride yang tidak mencukupi (kurang dari 0,5 mg / liter air minum) atau berlebihan (lebih dari 1 mg / liter) oleh tubuh, penyakit gigi dapat berkembang: karies dan fluorosis (enamel mottling) dan osteosarcoma.
Untuk pencegahan karies, dianjurkan untuk menggunakan pasta gigi dengan aditif fluoride atau menggunakan air berfluoride (hingga konsentrasi 1 mg / l), atau menerapkan aplikasi lokal dengan larutan natrium fluorida atau stannous fluorida 1-2%. Tindakan tersebut dapat mengurangi kemungkinan kerusakan gigi sebesar 30-50%.
Konsentrasi maksimum yang diizinkan dari fluoride terikat di udara industri adalah 0,0005 mg / liter.
informasi tambahan
Fluor, Fluor, F (9)
Fluor (Fluor, Perancis dan Jerman. Fluor) diperoleh dalam keadaan bebas pada tahun 1886, tetapi senyawanya telah dikenal sejak lama dan banyak digunakan dalam metalurgi dan produksi kaca. Penyebutan fluorit (CaP) pertama yang disebut fluorspar (Fliisspat) berasal dari abad ke-16. Salah satu karya yang dikaitkan dengan Vasily Valentin yang legendaris menyebutkan batu yang dicat dalam berbagai warna - fluks (Fliisse dari bahasa Latin fluere - mengalir, tuangkan), yang digunakan sebagai fluks dalam peleburan logam. Agricola dan Libavius juga menulis tentang ini. Yang terakhir memperkenalkan nama khusus untuk fluks ini - fluorspar (Flusspat) dan fluks mineral. Banyak penulis karya kimia dan teknis abad ke-17 dan ke-18. menjelaskan berbagai jenis fluorspar. Di Rusia, batu-batu ini disebut fluvik, spalt, spat; Lomonosov menghubungkan batu-batu ini dengan kategori selenites dan menyebutnya spar atau flus (flu kristal). Pengrajin Rusia, serta kolektor koleksi mineral (misalnya, pada abad ke-18, Pangeran P.F. Golitsyn) tahu bahwa jenis spar tertentu ketika dipanaskan (misalnya, dalam air panas) bersinar dalam gelap. Namun, bahkan Leibniz dalam sejarahnya tentang fosfor (1710) menyebutkan termofosfat (Termofosfor) dalam hubungan ini.
Rupanya, ahli kimia dan ahli kimia tukang berkenalan dengan asam fluorida paling lambat abad ke-17. Pada tahun 1670, pengrajin Nuremberg Schwanhard menggunakan fluorspar yang dicampur dengan asam sulfat untuk mengetsa pola pada gelas piala. Namun, pada saat itu sifat fluorspar dan asam fluorida sama sekali tidak diketahui. Diyakini, misalnya, bahwa asam silikat memiliki efek etsa dalam proses Schwanhard. Scheele menghilangkan pendapat yang salah ini dengan membuktikan bahwa ketika fluorspar berinteraksi dengan asam sulfat, asam silikat diperoleh dengan mengkorosi retort kaca dengan asam hidrofluorat yang dihasilkan. Selain itu, Scheele menetapkan (1771) bahwa fluorspar adalah kombinasi tanah kapur dengan asam khusus, yang disebut "asam Swedia".
Lavoisier mengenali fluorique radikal sebagai benda sederhana dan memasukkannya ke dalam tabel benda sederhananya. Dalam bentuk yang kurang lebih murni, asam fluorida diperoleh pada tahun 1809. Gay Lussac dan Thénard dengan menyuling fluorspar dengan asam sulfat dalam timbal atau retort perak. Selama operasi ini, kedua peneliti diracun. Sifat sebenarnya dari asam fluorida didirikan pada tahun 1810 oleh Ampere. Dia menolak pendapat Lavoisier bahwa asam fluorida harus mengandung oksigen, dan membuktikan analogi asam ini dengan asam klorida. Ampere melaporkan temuannya kepada Davy, yang baru-baru ini menetapkan sifat dasar klorin. Davy sepenuhnya setuju dengan argumen Ampere dan menghabiskan banyak usaha untuk mendapatkan fluor gratis dengan elektrolisis asam fluorida dan dengan cara lain. Mempertimbangkan efek korosif yang kuat dari asam fluorida pada kaca, serta pada jaringan tanaman dan hewan, Ampere mengusulkan untuk memberi nama elemen yang terkandung di dalamnya fluor (Yunani - kehancuran, kematian, sampar, wabah, dll.). Namun, Davy tidak menerima nama ini dan mengusulkan yang lain - fluor (Fluorine) dengan analogi dengan nama klorin - klorin (Klorin), kedua nama tersebut masih digunakan dalam bahasa Inggris. Dalam bahasa Rusia, nama yang diberikan oleh Ampere telah dipertahankan.
Banyak upaya untuk mengisolasi fluor bebas di abad ke-19. tidak membawa hasil yang sukses. Hanya pada tahun 1886 Moissan mampu melakukan ini dan memperoleh fluor gratis dalam bentuk gas kuning-hijau. Karena fluor adalah gas korosif yang luar biasa, Moissan harus mengatasi banyak kesulitan sebelum dia menemukan bahan yang cocok untuk instrumentasi dalam eksperimen dengan fluor. Sebuah tabung-U untuk elektrolisis asam fluorida pada 55 ° C (didinginkan dengan metil klorida cair) terbuat dari platinum dengan colokan fluorspar. Setelah sifat kimia dan fisik fluor bebas diselidiki, ditemukan aplikasi yang luas. Sekarang fluor adalah salah satu komponen terpenting dari sintesis zat organofluorin dari berbagai macam. Dalam sastra Rusia awal abad ke-19. fluor disebut berbeda: basa asam fluorida, fluor (Dvigubsky, 1824), fluorisitas (Iovskii), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, asam fluorida, fluorida. Hess memperkenalkan nama fluor pada tahun 1831.
