rumah » Cerobong asap » Sifat kimia senyawa kalium yang paling penting. Pekerjaan mandiri siswa yang terkontrol. Lihat apa itu "kalium" di kamus lain

Sifat kimia senyawa kalium yang paling penting. Pekerjaan mandiri siswa yang terkontrol. Lihat apa itu "kalium" di kamus lain

DEFINISI

Kalium- unsur kesembilan belas dari tabel periodik. Penunjukan - K dari bahasa Latin "kalium". Bertempat di periode keempat, grup IA. Mengacu pada logam. Muatan nuklir adalah 19.

Kalium tidak terdapat di alam dalam keadaan bebas. Mineral kalium terpenting adalah: silvit KCl, silvinit NaCl×KCl, karnalit KCl×MgCl 2 ×6H 2 O, kainite KCl×MgSO 4 ×3H 2 O.

Dalam bentuknya yang sederhana, kalium adalah logam abu-abu perak mengkilap (Gambar 1) dengan kisi kristal berpusat pada tubuh. Logam yang sangat reaktif: dengan cepat teroksidasi di udara, membentuk produk reaksi lepas.

Beras. 1. Kalium. Penampilan.

Massa atom dan molekul kalium

Massa molekul relatif suatu zat (Mr) adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa suatu molekul lebih besar dari 1/12 massa atom karbon, dan massa atom relatif suatu unsur(A r) - berapa kali massa rata-rata atom suatu unsur kimia lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.

Karena kalium dalam keadaan bebas ada dalam bentuk molekul K monatomik, nilai massa atom dan molekulnya sama. Mereka sama dengan 39,0983.

Isotop kalium

Diketahui bahwa di alam kalium dapat ditemukan dalam bentuk dua isotop stabil 39 K dan 41 K. Nomor massanya masing-masing adalah 39 dan 41. Inti atom dari isotop kalium 39 K mengandung sembilan belas proton dan dua puluh neutron, dan isotop 41 K mengandung jumlah proton dan dua puluh dua neutron yang sama.

Ada isotop kalium buatan dengan nomor massa 32 hingga 55, di antaranya yang paling stabil adalah 40 K dengan waktu paruh 1,248 × 10 9 tahun.

Ion kalium

Pada tingkat energi terluar atom kalium terdapat satu elektron, yang merupakan elektron valensi:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .

Sebagai hasil interaksi kimia, kalium melepaskan satu-satunya elektron valensinya, yaitu. adalah donornya, dan berubah menjadi ion bermuatan positif:

K 0 -1e → L + .

Molekul dan atom kalium

Dalam keadaan bebas, kalium ada dalam bentuk molekul monatomik L. Mari kita sajikan beberapa sifat yang menjadi ciri atom dan molekul kalium:

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Latihan

Hitung massa kalium hidroksida yang diperlukan untuk membuat larutan alkali 20 ml (fraksi massa KOH 20%, massa jenis 1,22 g/ml).

Larutan

Mari kita cari massa larutan kalium hidroksida:

Kalium ditemukan pada musim gugur tahun 1807 oleh ahli kimia Inggris Davy selama elektrolisis kalium kaustik padat. Setelah melembabkan kalium kaustik, ilmuwan mengisolasi logam tersebut, yang dia beri nama kalium, mengisyaratkan produksi kalium karbonat(bahan penting untuk membuat deterjen) dari abu. Logam ini menerima nama biasanya dua tahun kemudian, pada tahun 1809, penggagas penggantian nama zat tersebut adalah L.V. Gilbert, yang menyarankan nama itu kalium(dari bahasa Arab alkali- kalium).

Kalium (lat. Kalium) adalah logam alkali lunak, unsur subkelompok utama golongan I, periode IV tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, memiliki nomor atom 19 dan sebutan - KE.

Berada di alam

Kalium tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam; ia merupakan bagian dari semua sel. Logam yang cukup umum, menempati urutan ke-7 dalam hal kandungan di kerak bumi (kalorizator). Pemasok utama kalium adalah Kanada, Belarus dan Rusia, yang memiliki simpanan besar zat ini.

Sifat fisik dan kimia

Kalium adalah logam dengan titik leleh rendah dengan warna putih keperakan. Ia memiliki sifat mengubah api terbuka menjadi warna ungu-merah muda cerah.

Kalium memiliki aktivitas kimia yang tinggi dan merupakan zat pereduksi kuat. Ketika bereaksi dengan air, terjadi ledakan, jika terkena udara dalam waktu lama, ia akan hancur total. Oleh karena itu, kalium memerlukan kondisi penyimpanan tertentu - diisi dengan lapisan minyak tanah, silikon atau bensin untuk mencegah kontak dengan air dan atmosfer yang berbahaya bagi logam.

Sumber makanan utama potasium adalah selai kacang kering, buah jeruk, dan semua sayuran berdaun hijau. Ada cukup banyak potasium dalam ikan dan... Secara umum, kalium terdapat pada hampir semua tanaman. dan - juara dalam kandungan potasium.

Kebutuhan kalium harian

Kebutuhan harian tubuh manusia akan potasium bergantung pada usia, kondisi fisik bahkan tempat tinggal. Orang dewasa yang sehat membutuhkan 2,5 g potasium, wanita hamil - 3,5 g, atlet - hingga 5 gram potasium setiap hari. Jumlah kalium yang dibutuhkan remaja dihitung berdasarkan berat badan - 20 mg kalium per 1 kg berat badan.

Khasiat potasium yang bermanfaat dan pengaruhnya terhadap tubuh

Kalium terlibat dalam proses menghantarkan impuls saraf dan mengirimkannya ke organ yang dipersarafi. Mempromosikan aktivitas otak yang lebih baik dengan meningkatkan pasokannya. Memiliki efek positif pada banyak kondisi alergi. Kalium diperlukan untuk kontraksi otot rangka. Kalium mengatur kandungan garam, basa dan asam dalam tubuh, sehingga membantu mengurangi pembengkakan.

Kalium ditemukan di semua cairan intraseluler; diperlukan untuk fungsi normal jaringan lunak (otot, pembuluh darah dan kapiler, kelenjar endokrin, dll.)

Penyerapan kalium

Kalium diserap ke dalam tubuh dari usus, lalu masuk bersama makanan, dan dikeluarkan melalui urin, biasanya dalam jumlah yang sama. Kelebihan kalium dikeluarkan dari tubuh dengan cara yang sama dan tidak disimpan atau diakumulasi. Konsumsi kopi, gula, dan alkohol secara berlebihan dapat mengganggu penyerapan normal kalium.

Interaksi dengan orang lain

Kalium bekerja erat dengan natrium dan magnesium, dengan peningkatan konsentrasi kalium, natrium dengan cepat dikeluarkan dari tubuh, dan penurunan jumlah magnesium dapat mengganggu penyerapan kalium.

Tanda-tanda kekurangan kalium

Kekurangan kalium dalam tubuh ditandai dengan kelemahan otot, kelelahan, penurunan imunitas, gangguan fungsi miokard, tekanan darah tidak normal, cepat dan sulit bernapas. Kulit mungkin terkelupas, kerusakan tidak dapat disembuhkan dengan baik, dan rambut menjadi sangat kering dan rapuh. Terjadi malfungsi pada saluran cerna - mual, muntah, gangguan pencernaan, bahkan maag dan maag.

Tanda-tanda kelebihan kalium

Kelebihan kalium terjadi ketika overdosis obat yang mengandung kalium dan ditandai dengan gangguan neuromuskular, peningkatan keringat, rangsangan, lekas marah, dan air mata. Seseorang terus-menerus mengalami rasa haus, yang menyebabkan sering buang air kecil. Saluran pencernaan bereaksi dengan kolik usus, sembelit dan diare bergantian.

Kegunaan potasium dalam kehidupan

Kalium dalam bentuk senyawa basa banyak digunakan dalam bidang kedokteran, pertanian dan industri. Pupuk kalium diperlukan untuk pertumbuhan normal dan pematangan tanaman, dan semua orang mengetahuinya kalium permanganat, ini tidak lebih dari kalium permanganat, antiseptik yang telah teruji waktu.

Kalium

KALIUM-SAYA; M.[Arab. kali] Unsur kimia (K), logam berwarna putih keperakan yang diekstraksi dari kalium karbonat (kalium).

◁ Kalium, oh, oh. Setoran ke-K. garam K. Kalium, oh, oh. industri K. pupuk K.

kalium

(lat. Kalium), unsur kimia golongan I tabel periodik, termasuk dalam logam alkali. Namanya berasal dari bahasa Arab al-kali - potash (senyawa potasium yang sudah lama dikenal diekstrak dari abu kayu). Logam berwarna putih keperakan, lunak, dapat melebur; kepadatan 0,8629 g/cm 3, T suhu 63,51ºC. Ia teroksidasi dengan cepat di udara dan bereaksi secara eksplosif dengan air. Ia menempati urutan ke-7 dalam hal prevalensi di kerak bumi (mineral: silvit, kainit, karnalit, dll.; lihat garam kalium). Ini adalah bagian dari jaringan organisme tumbuhan dan hewan. Sekitar 90% garam yang ditambang digunakan sebagai pupuk. Logam kalium digunakan dalam sumber arus kimia, sebagai pengambil dalam tabung vakum, untuk menghasilkan superperoksida KO 2; paduan K dengan Na - pendingin dalam reaktor nuklir.

KALIUM

POTASSIUM (lat. Kalium), K (baca “kalium”), unsur kimia dengan nomor atom 19, massa atom 39,0983.
Kalium muncul secara alami sebagai dua nuklida stabil (cm. NUKLIDA): 39 K (93,10% massa) dan 41 K (6,88%), serta satu radioaktif 40 K (0,02%). Waktu paruh kalium-40 T 1/2 kira-kira 3 kali lebih kecil dari T 1/2 uranium-238 dan 1,28 miliar tahun. Peluruhan b kalium-40 menghasilkan kalsium-40 yang stabil, dan peluruhan melalui penangkapan elektron (cm. PENANGKAPAN ELEKTRONIK) gas inert argon-40 terbentuk.
Kalium termasuk dalam logam alkali (cm. LOGAM ALKALI). Dalam tabel periodik Mendeleev, kalium menempati tempat pada periode keempat dalam subkelompok IA. Konfigurasi lapisan elektron terluar 4 S 1, jadi kalium selalu menunjukkan bilangan oksidasi +1 (valensi I).
Jari-jari atom kalium adalah 0,227 nm, jari-jari ion K+ adalah 0,133 nm. Energi ionisasi berurutan atom kalium adalah 4,34 dan 31,8 eV. Keelektronegatifan (cm. ELEKTRONEGATIVITAS) Kalium menurut Pauling adalah 0,82, yang menunjukkan sifat logamnya yang menonjol.
Dalam bentuk bebasnya, logam ini lunak, ringan, dan berwarna keperakan.
Sejarah penemuan
Senyawa kalium, serta analog kimia terdekatnya - natrium (cm. SODIUM), telah dikenal sejak zaman dahulu dan ditemukan penerapannya di berbagai bidang aktivitas manusia. Namun, logam-logam ini sendiri pertama kali diisolasi dalam keadaan bebas hanya pada tahun 1807 selama percobaan ilmuwan Inggris G. Davy. (cm. DAVY Humphrey). Davy, menggunakan sel galvanik sebagai sumber arus listrik, melakukan elektrolisis lelehan kalium (cm. KALIUM KARBONAT) dan soda kaustik (cm. SODA API) dan dengan demikian mengisolasi logam kalium dan natrium, yang ia sebut "kalium" (karena itulah nama kalium yang diawetkan di negara-negara berbahasa Inggris dan Prancis - kalium) dan "natrium". Pada tahun 1809, ahli kimia Inggris L.V. Gilbert mengusulkan nama "kalium" (dari bahasa Arab al-kali - kalium).
Berada di alam
Kandungan kalium di kerak bumi adalah 2,41% massa; kalium adalah salah satu dari sepuluh unsur paling melimpah di kerak bumi. Mineral utama yang mengandung kalium: silvit (cm. SILVIN) KCl (52,44% K), silvinit (Na,K)Cl (mineral ini merupakan campuran mekanis terkompresi rapat dari kristal kalium klorida KCl dan natrium klorida NaCl), karnalit (cm. KARNALIT) KCl MgCl 2 6H 2 O (35,8% K), berbagai aluminosilikat (cm. ALUMINIUM SILikat) mengandung kalium, kainite (cm. KAINIT) KCl MgSO 4 3H 2 O, polihalit (cm. POLYHALIT) K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, alunit (cm. ALUNIT) KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6. Air laut mengandung sekitar 0,04% potasium.
Kuitansi
Saat ini, kalium diperoleh dengan mereaksikan lelehan KOH (pada 380-450°C) atau KCl (pada 760-890°C) dengan natrium cair:
Na + KOH = NaOH + K
Kalium juga diperoleh dengan elektrolisis lelehan KCl yang dicampur dengan K 2 CO 3 pada suhu mendekati 700 ° C:
2KCl = 2K + Cl2
Kalium dimurnikan dari kotoran dengan distilasi vakum.
Sifat fisik dan kimia
Logam kalium lunak, mudah dipotong dengan pisau, serta dapat ditekan dan digulung. Ia memiliki kisi kubik berpusat pada badan kubik, parameter A= 0,5344nm. Massa jenis kalium lebih kecil dari massa jenis air dan sama dengan 0,8629 g/cm3. Seperti semua logam alkali, kalium mudah meleleh (titik leleh 63,51°C) dan mulai menguap bahkan pada suhu yang relatif rendah (titik didih kalium 761°C).
Kalium, seperti logam alkali lainnya, secara kimiawi sangat aktif. Mudah berinteraksi dengan oksigen atmosfer untuk membentuk campuran, terutama terdiri dari peroksida K 2 O 2 dan superoksida KO 2 (K 2 O 4):
2K + O 2 = K 2 O 2, K + O 2 = KO 2.
Ketika dipanaskan di udara, kalium terbakar dengan nyala api ungu-merah. Kalium bereaksi secara eksplosif dengan air dan asam encer (hidrogen yang dihasilkan menyala):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
Asam yang mengandung oksigen dapat direduksi selama interaksi ini. Misalnya, atom belerang dari asam sulfat direduksi menjadi S, SO 2 atau S 2–:
8K + 4H 2 JADI 4 = K 2 S + 3K 2 JADI 4 + 4H 2 O.
Ketika dipanaskan hingga 200-300 °C, kalium bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida seperti garam KH:
2K + H 2 = 2KH
Dengan halogen (cm. HALOGEN) kalium berinteraksi dengan ledakan. Menarik untuk dicatat bahwa kalium tidak berinteraksi dengan nitrogen.
Seperti logam alkali lainnya, kalium mudah larut dalam amonia cair membentuk larutan berwarna biru. Dalam keadaan ini, kalium digunakan untuk melakukan reaksi tertentu. Selama penyimpanan, kalium bereaksi perlahan dengan amonia membentuk Amida KNH 2:
2K + 2NH 3 liter. = 2KNH 2 + H 2
Senyawa kalium terpenting: K2O oksida, K2O2 peroksida, K2O4 superoksida, KOH hidroksida, KI iodida, K2CO3 karbonat dan KCl klorida.
Kalium oksida K 2 O biasanya diperoleh secara tidak langsung melalui reaksi peroksida dan logam kalium:
2K + K 2 O 2 = 2K 2 O
Oksida ini menunjukkan sifat basa yang nyata dan mudah bereaksi dengan air membentuk kalium hidroksida KOH:
K2O + H2O = 2KOH
Kalium hidroksida, atau kalium hidroksida, sangat larut dalam air (hingga 49,10% beratnya pada 20°C). Larutan yang dihasilkan adalah basa alkali yang sangat kuat ( cm. ALKALI). KOH bereaksi dengan oksida asam dan amfoter:
JADI 2 + 2KOH = K 2 JADI 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (begitulah reaksi yang terjadi dalam larutan) dan
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (beginilah reaksi yang terjadi jika reagen melebur).
Dalam industri, kalium hidroksida KOH diproduksi dengan elektrolisis larutan berair KCl atau K 2 CO 3 menggunakan membran dan diafragma penukar ion:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + Cl 2 + H 2,
atau akibat reaksi pertukaran larutan K 2 CO 3 atau K 2 SO 4 dengan Ca(OH) 2 atau Ba(OH) 2:
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
Kontak kalium hidroksida padat atau tetes larutannya pada kulit dan mata menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan selaput lendir, jadi Anda sebaiknya hanya menangani bahan kaustik ini dengan mengenakan kacamata pelindung dan sarung tangan. Larutan kalium hidroksida dalam air selama penyimpanan menghancurkan kaca, dan lelehannya menghancurkan porselen.
Kalium karbonat K 2 CO 3 (nama umum kalium) diperoleh dengan menetralkan larutan kalium hidroksida dengan karbon dioksida:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.
Kalium ditemukan dalam jumlah besar di abu beberapa tanaman.
Aplikasi
Logam kalium merupakan bahan elektroda pada sumber arus kimia. Paduan kalium dengan logam alkali lain, natrium, digunakan sebagai pendingin (cm. PENDINGIN) dalam reaktor nuklir.
Dalam skala yang jauh lebih besar daripada logam kalium, senyawanya digunakan. Kalium merupakan komponen penting nutrisi mineral tanaman, mereka membutuhkannya dalam jumlah banyak untuk perkembangan normal, itulah sebabnya pupuk kalium banyak digunakan. (cm. PUPUK POTASH): kalium klorida KCl, kalium nitrat, atau kalium nitrat, KNO 3, kalium K 2 CO 3 dan garam kalium lainnya. Kalium juga digunakan dalam produksi kacamata optik khusus, sebagai penyerap hidrogen sulfida untuk pemurnian gas, sebagai bahan dehidrasi dan untuk penyamakan kulit.
Kalium iodida KI digunakan sebagai obat. Kalium iodida juga digunakan dalam fotografi dan sebagai pupuk mikro. Larutan kalium permanganat KMnO 4 (“kalium permanganat”) digunakan sebagai antiseptik.
Umur batuan ditentukan oleh kandungan radioaktif 40 K pada batuan.
Kalium dalam tubuh
Kalium adalah salah satu elemen biogenik terpenting (cm. ELEMEN BIOGENIK), selalu hadir di semua sel semua organisme. Ion kalium K+ berpartisipasi dalam fungsi saluran ion (cm. SALURAN ION) dan pengaturan permeabilitas membran biologis (cm. MEMBRAN BIOLOGIS), dalam pembangkitan dan konduksi impuls saraf, dalam pengaturan aktivitas jantung dan otot lainnya, dalam berbagai proses metabolisme. Kandungan kalium dalam jaringan hewan dan manusia diatur oleh hormon steroid adrenal. Rata-rata tubuh manusia (berat badan 70 kg) mengandung sekitar 140 g potasium. Oleh karena itu, untuk kehidupan normal, tubuh harus menerima 2-3 g potasium per hari melalui makanan. Makanan kaya kalium antara lain kismis, aprikot kering, kacang polong dan lain-lain.
Fitur penanganan logam kalium
Kalium logam dapat menyebabkan luka bakar yang sangat parah pada kulit; ketika partikel kecil kalium masuk ke mata, terjadi lesi parah yang menyebabkan hilangnya penglihatan, jadi Anda hanya dapat menangani kalium logam sambil mengenakan sarung tangan dan kacamata pelindung. Kalium yang menyala dituangkan dengan minyak mineral atau ditutup dengan campuran bedak dan NaCl. Simpan kalium dalam wadah besi yang tertutup rapat di bawah lapisan minyak tanah atau minyak mineral kering.

kamus ensiklopedis. 2009 .

Sinonim:

Lihat apa itu "kalium" di kamus lain:

Kalium 40 ... Wikipedia

Novolatinsk. kalium, dari bahasa Arab. kali, alkali. Logam lunak dan ringan yang menjadi dasar Kali. Devi ditemukan pada tahun 1807. Penjelasan 25.000 kata asing yang mulai digunakan dalam bahasa Rusia, beserta arti asal usulnya. Mikhelson AD, 1865.… … Kamus kata-kata asing dari bahasa Rusia

- (Kalium), K, unsur kimia golongan I tabel periodik, nomor atom 19, massa atom 39,0983; mengacu pada logam alkali; titik leleh 63,51shC. Dalam organisme hidup, kalium adalah kation intraseluler utama dan terlibat dalam pembentukan bioelektrik... ... Ensiklopedia modern

KALIUM- (Kalium, s. Kalium), kimia. elemen, simbol K, nomor seri 19, logam putih keperakan, mengkilat, mempunyai massa jenis lilin pada ta biasa; ditemukan oleh Devi pada tahun 1807. Ud. V. pada 20° 0,8621, berat atom 39,1, monovalen; suhu leleh... Ensiklopedia Kedokteran Hebat

Kalium- dilambangkan dengan simbol K - unsur kimia golongan I sistem periodik Mendeleev;

nomor atom 19,
massa atom 39.098;

Kalium adalah logam berwarna putih keperakan, sangat ringan, lunak dan dapat melebur.

Unsur ini terdiri dari dua isotop stabil - 39K (93,08%), 41K (6,91%) dan satu radioaktif lemah 40K (0,01%) dengan waktu paruh 1,32.109 tahun.

Unsur kalium terletak pada periode keempat tabel periodik, yang berarti semua elektron terletak pada empat tingkat energi. Jadi, struktur atom kalium ditulis sebagai berikut: +19 K: 2е; 8e; 8e; 1e.

Berdasarkan struktur atomnya, bilangan oksidasi kalium C1 dalam senyawanya dapat diprediksi. Karena dalam reaksi kimia atom kalium melepaskan satu elektron terluarnya, sehingga menunjukkan sifat reduksi, oleh karena itu, ia memperoleh bilangan oksidasi +1.

Sifat pereduksi kalium lebih menonjol dibandingkan natrium, tetapi lebih lemah dibandingkan rubidium, yang berhubungan dengan peningkatan jari-jari dari Na ke Rb.

Kalium adalah zat sederhana; ia dicirikan oleh kisi kristal logam dan ikatan kimia logam, dan karenanya memiliki semua sifat khas logam.

Sifat logam kalium lebih menonjol dibandingkan natrium, tetapi lebih lemah dibandingkan rubidium, karena Atom kalium lebih mudah melepaskan elektronnya dibandingkan atom natrium, tetapi lebih sulit dibandingkan atom rubidium.

Sifat logam kalium lebih menonjol dibandingkan kalsium, karena Lebih mudah melepaskan satu elektron dari atom kalium daripada dua elektron dari atom kalsium.

Kalium oksida K 2 O adalah oksida basa dan menunjukkan semua sifat khas oksida basa. Interaksi dengan asam dan oksida asam.

K 2 O + 2 HCl = 2 K Cl + H 2 O;

K 2 O +JADI 3 = K 2 JADI 4

Basa (alkali) KOH berhubungan dengan kalium hidroksida, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa: interaksi dengan asam dan oksida asam.

KOH + HNOz = KNO 3 + H 2O;

2KOH + H 2 O 5 = 2KNO 3 + H 2 O.

Kalium tidak membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap, tetapi membentuk kalium hidrida KH

Di alam, kalium hanya ditemukan dalam kombinasi dengan unsur lain, misalnya dalam air laut, serta banyak mineral. Ia teroksidasi dengan sangat cepat di udara dan sangat mudah masuk ke dalam reaksi kimia, terutama dengan air, membentuk alkali. Dalam banyak hal, sifat kimia kalium sangat mirip dengan natrium, namun dalam hal fungsi biologis dan kegunaannya oleh sel organisme hidup, keduanya tetap berbeda.

Kalium merupakan logam alkali yang cukup tersebar luas di bumi. Senyawa kalium sudah dikenal masyarakat sejak lama. Unsur ini ditemukan pada tahun 1807 dan awalnya diberi nama kalium. Namun, namanya tidak melekat dan tak lama kemudian unsur tersebut diberi nama kalium.

Sejak zaman dahulu, manusia memperoleh kalium (kalium karbonat) dari hasil pembakaran. Itu digunakan sebagai deterjen, dan kemudian mulai digunakan untuk produksi berbagai pupuk pertanian, untuk produksi kaca dan keperluan lainnya. Saat ini, kalium bahkan merupakan bahan tambahan makanan yang terdaftar secara resmi.

Ciri-ciri kalium

Properti fisik

Elemen tersebut memiliki warna perak pucat. Kilauan khas muncul pada permukaan yang baru terbentuk. Kalium adalah logam ringan. Mudah meleleh. Ini dapat dilarutkan dalam merkuri, suatu proses yang menghasilkan amalgam. Terbakar dengan nyala api ungu kemerahan.

Sifat kimia

Kalium adalah logam dan memiliki semua sifat yang sesuai. Unsur tersebut juga termasuk dalam golongan basa. Hal ini menjelaskan peningkatan aktivitas kimianya. Kalium, ketika bereaksi dengan zat lain, menyumbangkan elektron dan merupakan zat pereduksi kuat.

Bereaksi hebat dengan oksigen, membentuk kalium superoksida.
Saat dipanaskan, ia bereaksi dengan hidrogen.
Bereaksi baik dengan semua unsur non-logam, membentuk nitrida, fosfida, sulfida, dan senyawa lainnya.
Bereaksi dengan banyak zat kompleks: garam, oksida, dan air. Reaksi dengan air berlangsung sangat hebat, dengan ledakan.

Senyawa kalium cukup umum ditemukan di alam. Kalium tidak dapat ditemukan dalam bentuk murni. Alasannya adalah peningkatan aktivitas kimianya.

Di mana Anda bisa menemukan kalium di alam?

Pertama, kalium ditemukan dalam jumlah yang cukup besar di kerak bumi. Isinya diperkirakan sekitar 2,4%. Kalium merupakan komponen penting tanah dan batuan.
Kedua, deposit besar garam kalium telah tercatat di lokasi penguapan laut purba.
Perairan Samudra Dunia juga mengandung sejumlah besar potasium. Di perairan Samudra Dunia, konsentrasi kalium sekitar 0,06%. Di beberapa perairan (misalnya Laut Mati), konsentrasi kalium bisa mencapai 1,5%. Peningkatan konsentrasi ini membuat penambangan kalium menguntungkan secara ekonomi. Misalnya, di Yordania terdapat pabrik ekstraksi kalium dari perairan Laut Mati.

Area penerapan kalium

Cakupan penggunaan kalium jauh lebih sempit dibandingkan dengan natrium yang sama. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa kalium memiliki aktivitas kimia yang lebih besar. Selain itu, kalium adalah logam yang lebih mahal. Namun kalium masih digunakan di berbagai industri.

Kalium paling aktif digunakan dalam industri kimia untuk produksi pupuk. Kalium merupakan unsur penting bagi tanaman. Seringkali, tanaman kekurangan kalium, sehingga tanaman tidak dapat menggunakan potensi pertumbuhannya secara maksimal. Tanaman melemah, tumbuh lambat, batang melemah, daun menguning dan rontok, serta benih menjadi kurang mampu bertahan. Kekurangan kalium dalam kasus seperti itu diimbangi dengan bantuan pupuk. Pupuk kalium adalah produk utama penggunaan kalium. Pupuk kalium yang paling umum adalah kalium klorida (KCl).
Selain itu, unsur dan senyawanya digunakan dalam teknik mesin. Kalium hidroksida merupakan elemen penting untuk membuat baterai.
Senyawa kalium juga digunakan dalam industri makanan. Contoh yang mencolok adalah kalium nitrat. Zat tersebut merupakan bahan tambahan pangan. Digunakan sebagai pengawet.

Tampilan