Chimia culorilor. Substanțele sunt cameleoni. Mască cameleon de sudare: clasificarea filtrului și selectarea măștii Proceduri de selectare a coeficienților în ecuații

Panteleev Pavel Alexandrovici

Lucrarea oferă explicații pentru apariția culorii în diverși compuși și, de asemenea, investighează proprietățile substanțelor cameleonice.

Descarca:

Previzualizare:

Chimia culorilor. Substanțe-cameleoni

Sectiunea: stiintele naturii

Completat de: Panteleev Pavel Nikolaevici,

Elevul 11 ​​clasa „A”.

Școala Gimnazială №1148

lor. F. M. Dostoievski

Lector: Karmatskaya Lyubov Aleksandrovna

1. Introducere. Pagina 2

2. Natura culorii:

2.1. substanțe organice; Pagina 3

2.2. substante anorganice. Pagina 4

3. Influența mediului asupra culorii. Pagina 5

4. Substanțe-cameleoni. Pagina 7

5. Partea experimentală:

5.1. Trecerea cromatului la dicromat și invers; Pagina 8

5.2. Proprietăți oxidante ale sărurilor de crom (VI); Pagina 9

5.3. Oxidarea etanolului cu un amestec de crom. Pagina 10

6. Fotocromismul. Pagina 10

7. Concluzii. Pagina 13

8. Lista surselor utilizate. Pagina 14

1. Introducere.

La prima vedere, poate părea dificil de explicat natura culorii. De ce substanțele au culori diferite? Cum apare chiar culoarea?

Este interesant că creaturile trăiesc în adâncurile oceanului, în corpul căruia curge sânge albastru. Unul dintre acești reprezentanți este holoturienii. În același timp, sângele peștilor prinși în mare este roșu, ca și sângele multor alte creaturi mari.

Ce determină culoarea diferitelor substanțe?

În primul rând, culoarea depinde nu numai de modul în care este colorată substanța, ci și de modul în care este iluminată. La urma urmei, în întuneric totul pare negru. Culoarea este determinată și de structurile chimice care predomină în substanță: de exemplu, culoarea frunzelor plantelor nu este doar verde, ci și albastru, violet etc. Acest lucru se datorează faptului că, în astfel de plante, în pe lângă clorofilă, care dă culoarea verde, predomină alți compuși.

Sângele albastru la holoturii se explică prin faptul că au vanadiu în loc de fier în pigmentul care asigură culoarea sângelui. Compușii săi sunt cei care dau culoarea albastră lichidului conținut în holoturii. În adâncurile în care trăiesc, conținutul de oxigen din apă este foarte scăzut și trebuie să se adapteze acestor condiții, astfel încât în ​​organisme au apărut compuși complet diferiti de cei ai locuitorilor mediului aerian.

Dar nu am răspuns încă la întrebările de mai sus. În această lucrare, vom încerca să le oferim răspunsuri complete și detaliate. Pentru a face acest lucru, ar trebui efectuate o serie de studii.

Scopul acestei lucrări va fi acela de a da o explicație a apariției culorii în diverși compuși, precum și de a investiga proprietățile substanțelor cameleonice.

În conformitate cu scopul, au fost stabilite sarcini

În general, culoarea este rezultatul interacțiunii luminii cu moleculele materiei. Acest rezultat este explicat prin mai multe procese:
* interacțiunea vibrațiilor magnetice ale fasciculului de lumină cu moleculele materiei;

* absorbția selectivă a anumitor unde luminoase de către molecule cu structuri diferite;

* expunerea la razele reflectate sau trecute printr-o substanță pe retină sau pe un dispozitiv optic.

Baza pentru explicarea culorii este starea electronilor dintr-o moleculă: mobilitatea lor, capacitatea de a se muta de la un nivel de energie la altul, de a se muta de la un atom la altul.

Culoarea este asociată cu mobilitatea electronilor dintr-o moleculă a unei substanțe și cu posibilitatea ca electronii să se deplaseze la niveluri încă libere atunci când absorb energia unui cuantum de lumină (particulă elementară de radiație luminoasă).

Culoarea apare ca urmare a interacțiunii cuantelor de lumină cu electronii din moleculele materiei. Cu toate acestea, datorită faptului că starea electronilor în atomii metalelor și nemetalelor, compușii organici și anorganici este diferită, mecanismul de apariție a culorii în substanțe este, de asemenea, diferit.

2.1 Culoarea compușilor organici.

Pentru materia organică, care au culoare (și nu toate au această proprietate), moleculele sunt similare ca structură: de obicei sunt mari, formate din zeci de atomi. Pentru apariția culorii în acest caz, nu electronii atomilor individuali contează, ci starea sistemului de electroni a întregii molecule.

Lumina obișnuită a soarelui este un flux de unde electromagnetice. O undă luminoasă se caracterizează prin lungimea sa - distanța dintre maximele adiacente sau două jgheaburi adiacente. Se măsoară în nanometri (nm). Cu cât unda este mai scurtă, cu atât energia este mai mare și invers.

Culoarea unei substanțe depinde de undele (razele) de lumină vizibilă pe care le absoarbe. Dacă lumina soarelui nu este absorbită deloc de substanță, ci reflectată și împrăștiată, atunci substanța va apărea albă (incoloră). Dacă substanța absoarbe toate razele, atunci ea pare neagră.

Procesul de absorbție sau reflectare a anumitor raze de lumină este asociat cu caracteristicile structurale ale moleculei de substanță. Absorbția unui flux luminos este întotdeauna asociată cu transferul de energie către electronii unei molecule de substanță. Dacă molecula conține electroni s (formând un nor sferic), atunci este necesară multă energie pentru a le excita și a le transfera la un alt nivel de energie. Prin urmare, compușii cu electroni s par întotdeauna incolori. În același timp, electronii p (formând un nor în formă de opt) sunt ușor de excitat, deoarece legătura pe care o fac este mai puțin puternică. Astfel de electroni se găsesc în moleculele care au duble legături conjugate. Cu cât lanțul de conjugare este mai lung, cu atât este nevoie de mai mulți electroni p și de mai puțină energie pentru a le excita. Dacă energia undelor de lumină vizibilă (lungimi de undă de la 400 la 760 nm) este suficientă pentru a excita electronii, atunci apare culoarea pe care o vedem. Razele consumate pentru excitația moleculei vor fi absorbite de aceasta, iar razele neabsorbite vor fi percepute de noi ca culoarea substanței.

2.2 Culoarea substanțelor anorganice.

Pentru substanțele anorganiceculoarea se datorează tranzițiilor electronice și transferului de sarcină de la un atom al unui element la un atom al altuia. Rolul decisiv aici este jucat de învelișul exterior de electroni a elementului.

Ca și în substanțele organice, apariția culorii aici este asociată cu absorbția și reflectarea luminii.

În general, culoarea unei substanțe este suma undelor reflectate (sau a celor care au trecut prin substanță fără întârziere). În același timp, culoarea unei substanțe înseamnă că anumite cuante sunt absorbite de aceasta din întreaga gamă de lungimi de undă ale luminii vizibile. În moleculele de substanțe colorate, nivelurile de energie ale electronilor sunt situate aproape unele de altele. De exemplu, substanțele: hidrogen, fluor, azot - ni se par incolore. Acest lucru se datorează faptului că cuantele de lumină vizibilă nu sunt absorbite de ele, deoarece nu pot transfera electroni la un nivel superior. Adică, razele ultraviolete trec prin aceste substanțe, care nu sunt percepute de ochiul uman și, prin urmare, substanțele în sine nu au culoare pentru noi. În substanțele colorate, de exemplu, clor, brom, iod, nivelurile electronice sunt mai aproape unele de altele, astfel încât cuantele de lumină din ele sunt capabile să transfere electroni dintr-o stare în alta.

O experienta. Influența unui ion metalic asupra culorii compușilor.

Instrumente și reactivi: patru eprubete, săruri apă, fier(II), cobalt(II), nichel(II), cupru(II).

Executarea experienței. Se toarnă 20-30 ml apă în eprubete, se adaugă 0,2 g de săruri de fier, cobalt, nichel și cupru fiecare și se amestecă până se dizolvă. Culoarea soluției de fier a devenit galben, cobalt - roz, nichel - verde și cupru - albastru.

Concluzie: După cum se știe din chimie, structura acestor compuși este aceeași, dar au un număr diferit de electroni d: fierul are 6, cobaltul are 7, nichelul are 8 și cuprul are 9. Acest număr afectează culoarea. a compuşilor. Prin urmare, puteți vedea diferența de culoare.

3. Influența mediului asupra culorii.

Ionii în soluție sunt înconjurați de un înveliș de solvent. Stratul de astfel de molecule direct adiacent ionului se numeșteînveliș de solvație.

În soluții, ionii pot acționa nu numai unul asupra celuilalt, ci și asupra moleculelor de solvent care îi înconjoară și, la rândul lor, asupra ionilor. La dizolvare și ca rezultat al solvatării, apare o culoare într-un ion anterior incolor. Înlocuirea apei cu amoniac adâncește culoarea. Moleculele de amoniac sunt mai ușor deformate și intensitatea culorii este sporită.

Acum Să comparăm intensitatea culorii compușilor de cupru.

Experiența nr. 3.1. Comparația intensității culorii compușilor de cupru.

Instrumente și reactivi: patru tuburi, soluție de CuSO 1%. 4, apă, HCl, soluție de amoniac NH 3, Soluție 10% de hexacianoferat de potasiu (II).

Executarea experienței. Puneți 4 ml de CuSO într-o eprubetă 4 și 30 ml H2 O, în celelalte două - 3 ml CuSO 4 și 40 ml H2 O. Se adaugă 15 ml de HCl concentrat în primul tub - apare o culoare galben-verde, în al doilea - 5 ml soluție de amoniac 25% - apare o culoare albastră, în al treilea - 2 ml soluție 10% de hexacianoferrat de potasiu (II) - observăm un sediment roșu-maro. Adăugați soluție de CuSO la ultima eprubetă 4 și lăsați să controlați.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H2O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

Concluzie: Cu o scădere a cantității de reactiv (substanță implicată într-o reacție chimică) necesare pentru formarea compusului, intensitatea culorii crește. Când se formează noi compuși de cupru, au loc transferul de sarcină și schimbarea culorii.

4. Substanțe-cameleoni.

Conceptul de „cameleon” este cunoscut în primul rând ca termen biologic, zoologic care denotăo reptilă care are capacitatea de a-și schimba culoarea pielii atunci când este iritată, de a schimba culoarea mediului, etc.

Cu toate acestea, „cameleonii” pot fi întâlniți și în chimie. Deci care este legătura?

Să revenim la chimie:
Substanțele cameleonice sunt substanțe care își schimbă culoarea în reacții chimice și indică schimbări în mediul studiat. Evidențiem generalul - o schimbare a culorii (colorației). Acesta este ceea ce leagă aceste concepte. Substanțele cameleonice sunt cunoscute din cele mai vechi timpuri. Vechile manuale de analiză chimică recomandă folosirea unei „soluții cameleonice” pentru a determina conținutul de sulfit de sodiu Na din probe de compoziție necunoscută. 2 SO 3 , peroxid de hidrogen H 2O2 sau acid oxalic H 2C2O4 . „Soluția cameleonului” este o soluție de permanganat de potasiu KMnO 4 , care în timpul reacțiilor chimice, în funcție de mediu, își schimbă culoarea în diferite moduri. De exemplu, într-un mediu acid, o soluție violet strălucitor de permanganat de potasiu devine incoloră datorită faptului că din ionul de permanganat de MnO 4 - se formează un cation, adicăion încărcat pozitiv Mn 2+ ; într-un mediu puternic alcalin din MnO violet strălucitor 4 - se dovedește că ionul de manganat verde MnO 4 2- . Și într-un mediu neutru, ușor acid sau ușor alcalin, produsul final de reacție va fi un precipitat insolubil maro-negru de dioxid de mangan MnO 2 .

Adăugăm că, datorită proprietăților sale oxidante,acestea. capacitatea de a dona sau de a lua electroni de la atomii altor elemente,și schimbarea vizuală a culorii în reacțiile chimice, permanganatul de potasiu și-a găsit o aplicație largă în analiza chimică.

Deci, în acest caz, „soluția cameleonică” (permanganat de potasiu) este folosită ca indicator, adică.o substanță care indică prezența unei reacții chimice sau modificări care au avut loc în mediul studiat.
Există și alte substanțe numite „cameleoni”. Vom lua în considerare substanțele care conțin elementul crom Cr.

Cromat de potasiu - compus anorganic, sare de metalpotasiu Și acid cromic cu formula K 2 CrO 4 , cristale galbene, solubile în apă.

Bicromat de potasiu (bicromat de potasiu, vârf de crom de potasiu) - K 2Cr2O7 . Compus anorganic, cristale portocalii, solubil în apă. Foarte toxic.

5. Partea experimentală.

Experiența nr. 5.1. Trecerea cromatului la dicromat și invers.

Instrumente și reactivi: soluție K de cromat de potasiu 2 CrO 4 , soluție de bicromat de potasiu K 2Cr2O7 , acid sulfuric, hidroxid de sodiu.

Executarea experienței. La o soluție de cromat de potasiu se adaugă acid sulfuric, ca urmare, culoarea soluției se schimbă de la galben la portocaliu.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Adaug alcali la o soluție de bicromat de potasiu, ca urmare, culoarea soluției se schimbă de la portocaliu la galben.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

Concluzie: Într-un mediu acid, cromații sunt instabili, ionul galben se transformă într-un ion de Cr 2 O 7 2- portocaliu și într-un mediu alcalin, reacția se desfășoară în sens invers:
2Cr 2 O 4 2- + 2H + mediu acid - mediu alcalin Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

Proprietățile oxidante ale sărurilor de crom (VI).

Instrumente și reactivi: soluție de bicromat de potasiu K 2Cr2O7 , soluție de sulfit de sodiu Na 2 SO 3 , acid sulfuric H 2 SO 4 .

Executarea experienței. La soluția K 2Cr2O7 , acidulat cu acid sulfuric, se adaugă o soluție de Na 2 SO 3. Observăm o schimbare de culoare: soluția portocalie a devenit verde-albastru.

Concluzie: Într-un mediu acid, cromul este redus de sulfit de sodiu de la crom (VI) la crom (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

Experiența nr. 5.4. Oxidarea etanolului cu un amestec de crom.

Instrumente și reactivi: soluție K de dicromat de potasiu 5%. 2Cr2O7 , 20% acid sulfuric H 2 SO 4 , alcool etilic (etanol).

Efectuarea experimentului: La 2 ml dintr-o soluție 5% de bicromat de potasiu se adaugă 1 ml dintr-o soluție 20% de acid sulfuric și 0,5 ml de etanol. Observăm o întunecare puternică a soluției. Diluăm soluția cu apă pentru a-i vedea mai bine nuanța. Obținem o soluție galben-verde.
LA 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Concluzie: Într-un mediu acid, alcoolul etilic este oxidat cu bicromat de potasiu. Aceasta produce o aldehidă. Această experiență arată interacțiunea cameleonilor chimici cu substanțele organice.

Experiența 5.4. ilustrează clar principiul prin care acţionează indicatorii pentru a detecta alcoolul în organism. Principiul se bazează pe oxidarea enzimatică specifică a etanolului, însoțită de formarea peroxidului de hidrogen (H 2 O 2 ), provocând formarea unui cromogen colorat,acestea. materie organică care conține o grupare cromoforă (grup chimic format din atomi de carbon, oxigen, azot).

Astfel, acești indicatori vizual (pe o scară de culori) arată conținutul de alcool din saliva umană. Sunt utilizate în instituțiile medicale, la stabilirea faptelor de consum de alcool și intoxicație. Domeniul de aplicare al indicatorilor este orice situație în care este necesară stabilirea faptului consumului de alcool: efectuarea controalelor înainte de călătorie ale șoferilor de vehicule, identificarea șoferilor beți pe drumuri de către poliția rutieră, utilizarea acestora în diagnosticarea de urgență ca mijloc de auto- control, etc.

6. Fotocromismul.

Să facem cunoștință cu un fenomen interesant, în care are loc și o schimbare a culorii substanțelor, fotocromism.

Astăzi, este puțin probabil ca ochelarii cu ochelari cameleon să surprindă pe cineva. Dar istoria descoperirii unor substanțe neobișnuite care își schimbă culoarea în funcție de lumină este foarte interesantă. În 1881, chimistul englez Phipson a primit o scrisoare de la prietenul său Thomas Griffith în care descrie observațiile sale neobișnuite. Griffith a scris că ușa din față a oficiului poștal, situată vizavi de ferestrele sale, își schimbă culoarea în timpul zilei - se întunecă când soarele este la zenit și se luminează la amurg. Intrigat de mesaj, Phipson a examinat lithopon, vopseaua care fusese folosită pentru a picta ușa oficiului poștal. Observația prietenului său a fost confirmată. Phipson nu a putut explica cauza fenomenului. Cu toate acestea, mulți cercetători sunt serios interesați de reacția de culoare reversibilă. Și la începutul secolului XX, au reușit să sintetizeze mai multe substanțe organice numite „fotocromi”, adică „vopsele sensibile la lumină”. De pe vremea lui Phipson, oamenii de știință au învățat multe despre fotocromi -Substanțe care își schimbă culoarea atunci când sunt expuse la lumină.

Fotocromismul, sau tenebescența, este fenomenul unei modificări reversibile a culorii unei substanțe sub acțiunea luminii vizibile, ultraviolete.

Expunerea la lumină cauzează într-o substanță fotocromă, rearanjamente atomice, schimbare în populația nivelurilor electronice. În paralel cu schimbarea culorii, o substanță își poate modifica indicele de refracție, solubilitatea, reactivitatea, conductibilitatea electrică și alte caracteristici chimice și fizice. Fotocromismul este inerent unui număr limitat de compuși organici și anorganici, naturali și sintetici.

Există fotocromism chimic și fizic:

• fotocromismul chimic: reacții fotochimice reversibile intramoleculare și intermoleculare (tautomerizare (izomerie reversibilă), disociere (clivaj), izomerizare cis-trans etc.);
• fotocromismul fizic: rezultatul tranziției atomilor sau moleculelor în diferite stări. Schimbarea culorii în acest caz se datorează unei modificări a populației nivelurilor electronice. Un astfel de fotocromism se observă atunci când substanței sunt expuse doar fluxuri de lumină puternice.

Fotocromi în natură:

• Mineral tugtupit capabil să-și schimbe culoarea de la alb sau roz pal la roz aprins.

Materiale fotocromatice

Există următoarele tipuri de materiale fotocromatice: soluții lichide și filme polimerice (compuși macromoleculari) care conțin compuși organici fotocromici, pahare cu microcristale de halogenură de argint distribuite uniform în volumul lor (compuși de argint cu halogeni), fotoliza ( decăderea prin lumină) care provoacă fotocromism; Cristale de halogenură de metal alcaline și alcalino-pământoase activate cu diverși aditivi (de exemplu, CaF 2 /La,Ce; SrTiO3/Ni,Mo).

Aceste materiale sunt folosite ca filtre de lumină cu densitate optică variabilă (adică reglează fluxul de lumină) în protecția ochilor și dispozitivele împotriva radiațiilor luminoase, în tehnologia laser etc.

Lentile fotocromatice

Lentila fotocroma expusa la lumina, acoperita partial cu hartie. Un al doilea nivel de culoare este vizibil între părțile luminoase și întunecate, deoarece moleculele fotocromatice sunt situate pe ambele suprafețe ale lentilei. policarbonat și altele materiale plastice . Lentilele fotocromatice se întunecă de obicei în prezența UV și luminează în absența acestuia în mai puțin de un minut, dar tranziția completă de la o stare la alta are loc de la 5 la 15 minute.

Concluzii.

Deci, culoarea diferiților compuși depinde de:

* din interacțiunea luminii cu moleculele materiei;

* în substanțele organice, culoarea apare ca urmare a excitării electronilor elementului și a trecerii acestora la alte niveluri. Starea sistemului de electroni a întregii molecule mari este importantă;

* în substanțele anorganice, culoarea se datorează tranzițiilor electronice și transferului de sarcină de la un atom al unui element la un atom al altuia. Un rol important îl joacă învelișul exterior de electroni a elementului;

* culoarea compusului este afectată de mediul extern;

*Un rol important îl joacă numărul de electroni din compus.

Lista surselor utilizate

1. Artemenko A. I. „Chimie organică și om” (fundamente teoretice, curs avansat). Moscova, „Iluminismul”, 2000.

2. Fadeev G. N. „Chimie și culoare” (o carte pentru lectură extracurriculară). Moscova, „Iluminismul”, 1977.

Un sudor care este expus la razele ultraviolete dăunătoare ale arcului de sudură trebuie să aibă grijă de sănătatea sa și cu atât mai mult de siguranța vederii sale. Scuturile standard nu sunt capabile să ofere nivelul de protecție pe care îl are o cască de cameleon.

O greșeală atunci când alegeți o mască pentru sudarea unui cameleon poate duce nu numai la arsuri faciale, ci și la pierderea vederii.

Faptul că filtrul este întunecat nu înseamnă sfârșitul expunerii la razele dăunătoare. Prin urmare, întrebarea cum să alegeți masca de sudare cameleonică potrivită va primi răspunsul de recenzii ale sudorilor care folosesc acest tip de protecție de mult timp. Cum să alegi o mască de sudare cameleonică pentru o muncă confortabilă?

Spre deosebire de un scut standard, cameleonul de sudură a dus protecția sudorului la un nou nivel. Principiul de funcționare a unei astfel de măști este polarizarea cristalelor lichide. În timpul provocării, ele își schimbă direcția și interferează cu expunerea la UV. Măștile din segmentul de preț scump folosesc protecție multistrat, care asigură cea mai uniformă întunecare. Și un filtru suplimentar asigură blocarea radiațiilor infraroșii.

În corpul căștii sunt încorporați senzori care detectează arcul și asigură o protecție permanentă a ochilor. Întreaga structură este închisă într-un bloc, care este protejat de ambele părți cu ajutorul filtrelor de lumină din plastic. Puteți efectua lucrări aferente (șlefuit, ciocan) fără a scoate casca de protecție de pe cap. Filtrele din plastic necesită înlocuire în timp, deoarece sunt consumabile. Punctul cheie al procesului de protecție este viteza filtrului de lumină. Timpul de răspuns al modelelor profesionale este de 1 milisecundă.

Proprietățile de protecție ale cameleonului depind direct de temperatura ambiantă. Dacă temperatura este sub minus 10 grade, funcționarea filtrului încetinește. Producătorii conștienți indică temperatura maximă de funcționare în pașaportul produsului. Ajustările pot fi făcute în timpul fluxului de lucru. Butoanele au o locație convenabilă și sunt ușor de controlat prin contact tactil.

Este important de știut! Masca trebuie depozitată într-o cameră încălzită, altfel resursele acesteia sunt reduse.

Clasificarea filtrului

Filtrul de lumină este elementul principal al căștii cameleon. Standardul european EN 379 dictează parametrii filtrelor de lumină conform regulamentului, care denotă calități printr-o bară oblică: 1/1/½. Deci, să analizăm în detaliu semnificația fiecărui punct de marcare.

Secretele alegerii unei măști de protecție

O casca cameleon poate fi echipata cu filtre, sau se poate vinde fara ele.

Conform documentației tehnice și de reglementare, materialul de fabricație nu trebuie să fie un conductor de curent, să fie rezistent la stropi de metal și, de asemenea, să prevină pătrunderea radiațiilor în interior, asigurând astfel că fața sudorului este sigură. Cele mai multe măști moderne îndeplinesc aceste cerințe.

Corpul măștilor produse pe plan intern este realizat în principal din fibre sau plastic. Probele europene și americane se disting prin designul lor original și pot fi realizate sub forma unui cap de animal. Există o opțiune din piele, folosită mai ales în condiții înghesuite.

Pe lângă aspect, profesioniștii sfătuiesc cum să alegeți o mască cameleon pentru sudare în funcție de anumiți parametri.

Reglarea prinderii măștii pe cap determină confortul utilizării produsului în viitor. Un unghi de vizualizare confortabil depinde de apropierea filtrului de ochii sudorului. Dacă decideți să cumpărați lentile de dioptrie, trebuie să obțineți un filtru cu o fereastră de vizualizare largă, acest lucru va elimina necesitatea ridicării măștii. Mai simplu spus, vederea sudurii poate fi realizată peste lentilă.

Sfaturi profesionale: Cumpara doar acele scuturi cameleon care sunt certificate si au perioada de garantie, nu cumpara falsuri!

Sfaturi profesionale: Filtrul de lumină este destinat lucrului cu sudarea cu arc cu argon, poate proteja atât de sudarea cu arc electric, cât și de lucrul cu dispozitive semiautomate.

Modele populare pe care le oferă piața

Principalele țări în producția de măști și filtre sunt Taiwan și China. Dar uneori calitatea produselor lor lasă de dorit: filtrele nu funcționează corect, ceea ce afectează negativ vederea sudorului. Producătorul autohton oferă produse de o calitate suficientă, dar uneori filtrul nu funcționează corect atunci când se lucrează cu sudarea cu arc cu argon.

Marca coreeană OTOS, vândută uneori sub marca franceză GYSMATIC, are un punct slab - filtrul. Au fost cazuri de delaminare, precum și apariția de pete și microfisuri.

Măștile oferite de Europa sunt mai mari ca preț, dar calitatea lor este constant ridicată. Filtrul unei probe poate să nu fie potrivit pentru alt produs. În continuare, mai multe mărci care produc măști de calitate care au certificat de calitate corespunzător:

Sfaturi profesionale. Dacă în timpul sudării există disconfort sub formă de arsură, oboseală și lăcrimare a ochilor, ar trebui să încetați să utilizați o astfel de mască. Cel mai probabil un produs de calitate scăzută.

Acum știi toate secretele scutului cameleon. Nu numai sănătatea ochilor sudorului, ci și calitatea lucrărilor curente depinde de o protecție de înaltă calitate.

Căștile de sudură tip cameleon sunt denumite așa deoarece filtrul de lumină schimbă automat gradul de întunecare în funcție de intensitatea fluxului luminos. Este mult mai confortabil decât o protecție facială obișnuită sau o mască de stil vechi cu filtru înlocuibil. Punând un cameleon, puteți vedea totul bine chiar și înainte de sudare: filtrul este aproape transparent și nu interferează cu munca dvs. Când arcul este aprins în câteva secunde, se întunecă, protejând ochii de arsuri. După ce arcul se stinge, acesta devine din nou transparent. Puteți efectua toate manipulările necesare fără a îndepărta masca, ceea ce este mult mai convenabil decât ridicarea și coborârea ecranului de protecție și de multe ori mai bine decât să țineți un scut în mână. Dar o selecție extinsă de copii cu prețuri diferite poate fi confuză: care este diferența și care dintre ele este mai bună? Cum să alegeți o mască de cameleon va fi descris mai jos.

Măștile pentru sudarea unui cameleon sunt prezentate într-o mare varietate. Alegerea nu este o sarcină ușoară. Nu atât aspectul contează, ci calitatea.

Filtru de lumină într-un cameleon: ce este și care este mai bun

Acea sticlă mică care este instalată pe casca de sudură este un adevărat miracol al științei și tehnologiei. Conține cele mai recente realizări în optică, microelectronică, cristale lichide și energie solară. Acesta este „paharul”. De fapt, aceasta este o întreagă plăcintă cu mai multe straturi, care constă din următoarele elemente:

Principalul și principalul avantaj al măștii de sudură cameleon este că, chiar dacă nu a avut timp să funcționeze, nu va lipsi radiațiile ultraviolete și infraroșii (dacă masca a fost coborâtă). Iar gradul de protecție împotriva acestor efecte nocive nu depinde de setări. În orice caz și cu orice setări, sunteți protejat de aceste tipuri de influențe dăunătoare.

Dar asta numai dacă filtrele adecvate sunt prezente în „plăcintă” și sunt de calitate adecvată. Deoarece este imposibil să verificați acest lucru fără dispozitive speciale, trebuie să vă concentrați pe certificate. Și trebuie să aibă măști. În plus, doar două centre le pot emite pe teritoriul Rusiei: VNIIS și FGBU la Institutul de Cercetare All-Russian pentru Protecția Muncii și Economie. Pentru a vă asigura că certificatul este autentic, numărul acestuia poate fi găsit pe site-ul oficial al serviciului federal Rosakkredditatsiya aici, la acest link.

Acesta este un formular de pe site-ul Rossaccreditation pentru verificarea certificatului. Puteți completa doar numărul, lăsând toate celelalte câmpuri goale (Pentru a mări dimensiunea imaginii, faceți clic pe ea cu butonul dreapta al mouse-ului)

Introduceți numărul certificatului în câmpul corespunzător și obțineți data valabilității, informații despre solicitant, producător. O mică notă: abrevierea RPE înseamnă „echipament de protecție personală cu acțiune optică”. Acesta este numele măștii sudorului în limbaj birocratic.

Dacă există un astfel de certificat, va apărea următorul mesaj. Făcând clic pe link veți vedea textul certificatului (Pentru a mări dimensiunea imaginii, faceți clic pe ea cu butonul dreapta al mouse-ului)

Cel mai important este să te asiguri că acest produs (compara, de altfel, atât denumirea, cât și modelul) este sigur pentru sănătatea ta.

S-ar putea să fiți interesat

Clasificarea filtrelor automate de sudare

Deoarece filtrul de lumină și calitatea acestuia este un element cheie în acest produs, alegerea unei măști cameleon trebuie să înceapă cu aceasta. Toți indicatorii săi sunt clasificați conform standardului EN379 și trebuie afișați pe suprafața sa printr-o fracțiune.

Acum mai detaliat ce se ascunde în spatele acestor numere și ce ar trebui să fie. Fiecare dintre poziții poate conține un număr de la 1, 2, 3. În consecință, „1” este cea mai bună opțiune - prima clasă, „3” este cea mai proastă - a treia clasă. acum despre în ce poziție ce caracteristică este afișată și ce înseamnă.

Explicația clasificării EN37

Clasa optică

Acesta reflectă cât de clar și fără distorsiuni va fi vizibilă imaginea prin filtru. Depinde de calitatea sticlei de protecție (film) utilizat și de calitatea construcției. Dacă primul loc este „1”, distorsiunea va fi minimă. Dacă valoarea este mai mare, vei vedea totul, ca printr-un pahar strâmb.

Difuzia luminii

Depinde de puritatea și calitatea cristalelor optice utilizate. Afișează gradul de „turbiditate” al imaginii transmise. Îl poți compara cu sticla umedă a mașinii: atâta timp cât nu există întâlniri, picăturile aproape că nu interferează. De îndată ce apare o sursă de lumină, totul se estompează. Pentru a evita acest efect, este necesar ca a doua pozitie sa fie „1”.

Uniformitate sau omogenitate

Arată cât de uniform este umbrit filtrul în diferite părți. Dacă există o unitate în a treia poziție, diferența nu poate fi mai mare de 0,1 DIN, 2 - 0,2 DIN, 3 - 0,3 DIN. Este clar că va fi mai confortabil cu o diminuare uniformă.

Dependența de unghi

Reflectă dependența de estompare de unghiul de vizualizare. Și aici, cea mai bună valoare este „1” - prima clasă modifică reglarea cu cel mult 1 DIN, a doua - cu 2 DIN și a treia - cu 3DIN.

Așa arată „în direct” diferența dintre o mască de înaltă calitate și un filtru nu prea bun

Din toate acestea, este clar că cu cât sunt mai multe unități în caracteristica filtrului de lumină, cu atât vă va fi mai confortabil să lucrați într-o mască. Acesta este ceea ce trebuie să vă concentrați atunci când alegeți o mască de sudor cameleon. Profesioniștii preferă cel puțin astfel de parametri 1/1/1/2. Astfel de măști sunt scumpe, dar chiar și cu utilizarea prelungită, ochii nu obosesc.

Sudori amatori, pentru lucru din când în când, se pot descurca cu filtre de lumină mai simple, dar clasa a 3-a este considerată „secolul trecut”. Prin urmare, probabil că nu merită să cumpărați măști cu astfel de filtre.

Și un moment. Vânzătorii se referă de obicei la această întreagă clasificare cu un singur termen „Clasă optică”. Doar că această formulare reflectă destul de exact esența tuturor caracteristicilor.

Mai există câteva setări cameleon care vă permit să reglați fin modul de reglare a luminii pentru o anumită situație. Pot fi amplasate în interior, pe filtrul de lumină, sau pot fi scoase sub formă de mânere pe partea stângă a măștii. Acestea sunt următoarele opțiuni:

Mască cameleon cum să alegi

Pe lângă parametrii filtrului, există multe alte setări și caracteristici care pot afecta alegerea.

• Numărul de senzori de detectare a arcului. Pot fi 2, 3 sau 4. Ei reacționează la apariția unui arc. Vizual, ele pot fi văzute pe panoul frontal al măștii. Acestea sunt mici „ferestre” rotunde sau pătrate pe suprafața filtrului. Pentru uz amator, 2 bucăți sunt suficiente, pentru profesioniști - cu cât mai multe, cu atât mai bine: dacă unele dintre ele sunt blocate (blocate de un obiect la sudarea într-o poziție dificilă), atunci restul va reacționa.

  

• Viteza de răspuns a filtrului. Răspândirea parametrilor aici este mare - de la zeci la sute de microsecunde. Atunci când alegeți o mască pentru sudarea acasă, găuriți una al cărei cameleon se va întuneca în cel mult 100 de microsecunde. Pentru profesioniști, timpul este mai mic: 50 de microsecunde. Uneori nu observăm lovituri ușoare, dar rezultatul lor sunt ochii obosiți, iar profesioniștii au nevoie de ele toată ziua. Deci cerințele sunt mai dure.
• Dimensiunile filtrului. Cu cât sticla este mai mare, cu atât veți obține mai multă vizibilitate. Dar dimensiunea filtrului afectează foarte mult costul măștii.
• Reglare lină sau treptă a gradului de estompare. Mai bine - neted. Dacă filtrul este întunecat / clarificat, va sări, veți obosi repede. În plus, se spală pentru a începe să „clipească” de la strălucire, ceea ce nu va mulțumi.
• Gradul inițial de estompare și intervalul de reglare. Cu cât filtrul este mai ușor în starea inițială, cu atât vei putea vedea mai bine înainte de sudare. De asemenea, este de dorit să existe două intervale de reglare: la grade mici, până la 8DIN atunci când lucrați cu argon sau când sudați manual cu arc în condiții de lumină slabă. De asemenea, poate fi necesară o întrerupere mai mică pentru o persoană de vârstă. iar la lumină bună, este necesară reglarea luminii până la 13 DIN. Deci este mai bine dacă există două moduri: 5-8DIN/8-13DIN.
• Alimentare electrică. Majoritatea căștilor de sudură cu întunecare automată au două tipuri de celule de putere: baterii solare și baterii cu litiu. O astfel de sursă de alimentare combinată este cea mai fiabilă. Dar, în același timp, compartimentul bateriei cu litiu trebuie să se deschidă, astfel încât să fie posibilă înlocuirea bateriilor defecte. La unele măști ieftine, bateriile sunt integrate: le poți îndepărta doar tăind plasticul (ceea ce uneori fac meșterii noștri).

  

• Greutate. Măștile pot cântări de la 0,8 kg până la 3 kg. Dacă trebuie să porți o greutate de trei kilograme pe cap timp de șapte sau opt ore, până la sfârșitul schimbului, gâtul și capul vor fi ca cele de lemn. Pentru sudarea amator, acest parametru nu este foarte critic, deși nu este deloc confortabil să lucrezi într-o mască grea.
• Ușurință de atașare la cap. Există două sisteme pentru atașarea bentiței și a scutului în sine, dar pentru aceste măști sunt aproape lipsite de importanță: nu trebuie să ridicați/coborâți masca de fiecare dată. Poate fi omis pe parcursul lucrării. Important este câte ajustări există și cât de strâns vă permit să potriviți bentita. De asemenea, este important ca toate aceste curele să nu apese, să nu frece, pentru ca sudorul să fie confortabil.
• Prezența unei ajustări care vă permite să îndepărtați scutul de față. Acest lucru este important dacă aveți nevoie de ochelari pentru vedere normală. Apoi scutul trebuie îndepărtat de față pentru a se potrivi cu lentilele tale.

Dintre modurile utile, dar opționale, există și posibilitatea de a comuta macurile din modul de sudare în modul de măcinare. Cu acest comutator, de fapt opriți alimentarea filtrului, masca dvs. devine un scut obișnuit.

Mărci și producători

Știi cum să alegi o mască cameleon pentru sudare, dar cum să navighezi printre masa producătorilor? De fapt, totul nu este foarte greu. Există mărci de încredere care furnizează întotdeauna produse de calitate și își confirmă obligațiile de garanție. Aici nu sunt foarte multe:

• SPEEDGLAS din Suedia;
• OPTREL din Elveția;
• BALDER din Slovenia;
• OTOS din Coreea de Sud;
• TECMEN din China (nu fi surprins, măștile sunt chiar bune).

Pentru uz casnic, alegerea unei măști cameleon nu este ușoară. Pe de o parte, este necesar ca acesta să fie de înaltă calitate, dar evident că nu toată lumea își poate permite să plătească 15-20 de mii pentru el și nu este rentabil. Prin urmare, producătorii europeni vor trebui uitați. Ei produc chiar măști bune, dar prețurile lor nu sunt mai mici de 70 de dolari.

Există multe măști chinezești pe piață la costuri foarte mici. Dar să le cumperi este riscant. Dacă vrei un brand chinezesc de încredere, TECMEN este cel potrivit pentru tine. Aici au măști de cameleon cu adevărat certificate de fabrică. Gama de modele este destul de largă, prețurile - de la 3 mii de ruble la 13 mii de ruble. Există filtre de primă clasă (1/1/1/2) și ceva mai rău, cu toate setările și ajustările. După actualizare, chiar și cea mai ieftină mască pentru 3000 de ruble (TECMEN DF-715S 9-13 TM8) are o baterie înlocuibilă, o întârziere de iluminare de la 0,1 la 1 secundă, o reglare lină și un mod de funcționare „măcinare”. Fotografia de mai jos arată caracteristicile sale tehnice. Este greu de crezut, dar costă doar 2990 de ruble.

Proprietarii vorbesc bine despre măștile de sudură Resant. Nu există foarte multe modele, dar MS-1, MS-2 și MS-3 sunt o alegere bună pentru bani puțini (de la 2 mii de ruble la 3 mii de ruble).

Măștile Resant MS-1 și MS-3 au o reglare lină, ceea ce este, fără îndoială, mai convenabil. Dar în cameleonul MS-1 nu există ajustări de sensibilitate. Este puțin probabil să se potrivească profesioniștilor, dar sunt destul de potrivite pentru uz casnic.

Caracteristicile tehnice ale măștilor de cameleon Resanta

Măștile foarte bune sunt produse de compania sud-coreeană OTOS (Otos). Are prețuri puțin mai mari decât cele de mai sus, dar există două modele relativ ieftine: OTOS MACH II (W-21VW) pentru 8700 de ruble și ACE-W i45gw (Infotrack ™) pentru 13690 de ruble.

Specificații OTOS MACH II W-21VW Această mască cameleon este o alegere demnă chiar și pentru uz profesional

Funcționarea cameleonului de sudare

Cerința principală pentru îngrijirea măștii: filtrul de lumină trebuie protejat: se zgârie ușor. Prin urmare, este imposibil să puneți masca „cu fața în jos”. Ștergeți-l numai cu o cârpă complet curată și moale. Dacă este necesar, puteți umezi cârpa cu apă curată. NU ștergeți cu alcool sau orice solvenți: filtrul de lumină este acoperit cu o folie de protecție care se dizolvă în aceste lichide.

Mai există o caracteristică a oricărui cameleon de sudare: la temperaturi scăzute, încep să „încetinească”. Adică lucrează cu întârziere și în ambele direcții - atât pentru întunecare, cât și pentru iluminare. Caracteristica este foarte neplăcută, așa că nu va funcționa normal în ele iarna chiar dacă temperatura de funcționare este indicată de la -10 ° C, ca pe TECMEN DF-715S 9-13 TM8. Deja la -5 ° toată lumea nu se poate întuneca la timp. Deci, în acest sens, OTOS s-a dovedit a fi mai sincer, indicând temperatura de pornire de funcționare de la -5 ° C.

În cele din urmă, urmăriți un videoclip despre cum să alegeți o mască cameleon pentru sudare.

Curriculum curs

numărul ziarului	Material educativ
17	Cursul numărul 1. Principalele scopuri și obiective ale mișcării olimpiadei în contextul educației moderne din Rusia. Istoria mișcării olimpiadei chimice din Rusia. Sistemul de olimpiade chimice și competiții creative din Rusia. Rolul olimpiadelor chimice în educație și știință.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V.)
18	Cursul numărul 2. Metode de pregătire și desfășurare a olimpiadelor de diferite niveluri. Organizarea olimpiadelor de chimie: de la simplu la complex. Etape pregătitoare, principale și finale ale organizării olimpiadelor. Sistemul actorilor olimpiadei, rolul lor.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V.)
19	Cursul numărul 3. Baza conceptuală a conținutului problemelor olimpiadei. Programul aproximativ al conținutului diferitelor etape ale olimpiadelor de chimie: limite rigide sau linii directoare pentru pregătire? Clasificarea problemelor olimpiadei. Sarcinile olimpiadelor de chimie: de la etapă la etapă, din rundă în rundă.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V.) Testul nr. 1(Termen limită - 25 noiembrie 2008)
20	Cursul numărul 4. O tehnică de rezolvare a problemelor care implică un „lanț” de transformări. Clasificarea problemelor cu scheme de transformare. Tactică și strategie pentru rezolvarea problemelor olimpiadei cu „lanțuri”.
21	Cursul numărul 5. Metode de rezolvare a problemelor de chimie fizică (1). Probleme de termochimie. Probleme folosind conceptele de „entropie” și „energie Gibbs”.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V.)
22	Cursul numărul 6. Metode de rezolvare a problemelor de chimie fizică (2). Probleme de echilibru chimic. Probleme de cinetică.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V.) Testul nr. 2(termen limită - până la 30 decembrie 2008)
23	Cursul numărul 7. Abordări metodice ale implementării sarcinilor experimentale. Clasificarea sarcinilor rundei experimentale. Abilități practice necesare pentru îndeplinirea cu succes a sarcinilor experimentale.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V.)
24	Cursul numărul 8. Principii metodice de pregătire a școlarilor pentru olimpiade. Utilizarea tehnologiilor pedagogice moderne în pregătirea pentru olimpiade de diferite niveluri. Tactica și strategia de pregătire și participare la olimpiade. Munca organizatorică și metodologică a profesorului-mentor. Abordări metodice ale pregătirii sarcinilor olimpiadei. Olimpiadele ca mijloc de îmbunătățire a abilităților profesorilor-mentori. Rolul comunicării pe internet și al mass-media în schimbul de experiență pedagogică.(Tyulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V.)
Lucrare finală. Un scurt raport cu privire la lucrarea finală, însoțit de o adeverință de la instituția de învățământ, trebuie trimis la Universitatea Pedagogică cel târziu la 28 februarie 2009. (Mai multe detalii despre lucrarea finală vor fi tipărite după cursul nr. 8.)

I.A. TYULKOV,
O.V. ARKHANGELSKAYA,
M.V. PAVLOVA

PRELEȚIA #4
Metodologia de rezolvare a problemelor,
inclusiv un „lanţ” de transformări

Clasificarea problemelor cu scheme de transformare

În sarcinile olimpiadei de chimie din Rusia pentru școlari în orice etapă și pentru orice vârstă paralelă a participanților, există întotdeauna sarcini cu scheme de transformări succesive ale unei substanțe în alta, care caracterizează relația dintre principalele clase de organice și substante anorganice. O schemă în mai multe etape pentru transformarea unei substanțe în alta într-o anumită secvență este adesea numită „lanț”. În „lanț” o parte sau toate substanțele pot fi criptate.

Pentru îndeplinirea acestor sarcini, este necesar să se cunoască principalele clase de compuși anorganici și organici, nomenclatura, metodele de laborator și industriale de preparare a acestora, proprietățile chimice, inclusiv produsele de descompunere termică a substanțelor, mecanismele de reacție.

„Lanțuri” este cea mai bună modalitate de a testa o cantitate mare de cunoștințe (în aproape toate secțiunile de chimie generală, anorganică și organică) într-o singură sarcină.

Schemele de transformări ale substanțelor pot fi clasificate după cum urmează.

1) După obiecte:

a) anorganice;

b) organic;

c) mixt.

2) După tipuri sau mecanisme de reacție (în principal în chimie organică).

3)Sub forma unui „lanț”.

a) Toate substanțele sunt date fără a indica condițiile de reacție.

b) Toate sau unele substanțe sunt criptate cu litere. Diferite litere corespund diferitelor substanțe, condițiile de reacție nu sunt indicate.

(În scheme, săgețile pot indica în orice direcție, uneori chiar în ambele direcții. Și acesta nu este un semn de reversibilitate! Astfel de reacții, de regulă, conțin diferiți reactivi.)

c) Substanțele din schemă sunt criptate total sau parțial cu litere și sunt indicate condițiile de reacție sau reactivii.

d) În diagrame, în loc de substanţe, elementele care alcătuiesc substanţele sunt date în stările de oxidare corespunzătoare.

e) Scheme în care substanțele organice sunt criptate sub formă de formule brute.

Schemele pot fi liniare, ramificate, sub formă de pătrat sau alt poligon (tetraedru, cub etc.).

Tactici și strategie pentru rezolvarea problemelor olimpiadei cu „lanțuri”

În această prelegere, ne vom menține la clasificarea sarcinilor informa prezentate în „lanţul” transformărilor succesive ale unei substanţe în alta.

Pentru a rezolva corect orice problemă de compilare a ecuațiilor de reacție conform schemei, este necesar:

1) puneți numerele sub sau deasupra săgeților - numerotați ecuațiile de reacție, acordați atenție, in ce directie săgețile sunt direcționate în lanțul transformărilor;

2) descifrați substanțele reprezentate prin litere, proprietăți sau formule brute (răspunsul ar trebui să fie motivat, adică este necesar nu numai să se noteze formulele compușilor descifrați, ci să se dea explicații detaliate ale decriptării);

3) notează (sub numerele corespunzătoare) toate ecuațiile reacției;

4) verificați cu atenție dacă coeficienții sunt setați corect;

5) notează condițiile de reacție, dacă este necesar.

Există multe modalități de a transforma o substanță în alta. De exemplu, CuO poate fi obținut din Cu, Cu(OH)2, CuSO4, Cu(NO3)3 etc. Orice corect soluţie. Pentru unele probleme se dau solutii alternative.

Să ilustrăm aproape toate tipurile de „lanțuri” care sunt date la etapa regională (III). Nivelul acestor sarcini este apropiat de programul pentru candidații la universitățile chimice. Prin urmare, acestea vor fi exemple nu numai din seturile etapelor regionale ale Olimpiadei All-Russian, ci și din biletele de examen de admitere la chimie la Universitatea de Stat din Moscova. M.V. Lomonosov. În plus, sunt folosite teme de la olimpiadele din ultimii ani premergătoare acestor examene (de exemplu, de la concursul Cuceriți dealurile vrăbiilor și Olimpiada de la Lomonoșov). La rezolvarea sarcinilor în care există substanțe criptate, se oferă explicații detaliate despre decodificarea unui anumit compus.

Să începem cu cele mai ușoare sarcini.

Toate substanțele sunt date fără indicarea condițiilor de reacție

Sarcina 1.

Fe 2 (SO 4 ) 3 -> FeI 2 -> Fe(OH) 2 -> Fe (OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> Fe 2 (SO 4) 3.

Soluţie

Să numerotăm lanțul:

Pentru a efectua prima reacție, sunt necesare în același timp atât un agent reducător, cât și un compus capabil să elimine ionul sulfat din sfera de reacție. De exemplu, iodură de bariu.

A treia reacție necesită un agent de oxidare. Cel mai potrivit este peroxidul de hidrogen, adică. se produce un singur produs de reacție. Să scriem ecuațiile reacției.

1) Fe2 (SO4)3 + 3BaI2 = 2FeI2 + I2 + 3BaS04;

2) Fel2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaI;

3) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3;

4) 2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20;

5) Fe 2 O 3 + 2Al \u003d 2Fe + Al 2 O 3;

6) 2Fe + 6H2SO4 (50%) = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Sarcina 2. Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarei scheme:

Soluţie

1) CH3COONa + HCI = CH3COOH + NaCI;

2) 5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 12H2S04 = 5CH3COOH + 5C02 + 8MnS04 + 4K2SO4 + 17H2O;

3) 2CH 3 COOH + CaСO 3 \u003d (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2;

4) CH3COCH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH = CH3COONa + 8Na2MnO4 + Na2C03 + 7H20;

5) (CH 3 COO) 2 Ca + 2NaOH = 2CH 3 COONa + Ca(OH) 2

(CH 3 COO) 2 Ca + Na 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COONa + CaCO 3;

6) (CH 3 COO) 2 Ca (tv.) \u003d CH 3 COCH 3 + CaCO 3.

Sarcina 3.

Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarei scheme:

Soluţie

1) 2СuCl + CI2 = 2CuCl2;

2) CuCI (solid) + 3HNO3 (conc.) = Cu (NO3)2 + HCI + NO2 + H20;

3) Cu + 4HN03 (conc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20;

4) Cu + CI2 = CuCl2;

5) 2CI + 2NaOH + O2 = 2CuO + H20 + 2NaCI + 4NH3;

6) C 3 H 3 Cu (în reacția 6) poate fi doar o sare a propinei (C 3 H 4), deoarece alchinele cu terminale
C = Grupa CH este acizii CH cu care reacţionează complecşii de cupru şi argint.

CI+CH = C–CH 3 = CuC = C–CH3 + NH3 + NH4CI;

7) 2C3H3Cu + 3H2S04 (conc.) = 2C3H4 + 2CuS04 + SO2 + 2H20;

8) CuSO 4 CuO + SO 3

CuS04 CuO + S02 + 0,502;

9) CuO + 2HCI = CuCI2 + H20;

10) CuCI + 2NH3 (soluţie apoasă) = CI;

11) C3H3Cu + 3HNO3 (conc.) = Cu(NO3)2 + C3H4 + NO2 + H2O (în soluţie apoasă);

12) Cu + 2H2SO4 (conc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Toate sau unele substanțe sunt criptate cu litere.
Condițiile de reacție nu sunt specificate.

Sarcina 4. Schema de transformare este data:

Scrieți ecuațiile pentru reacțiile indicate prin săgeți. Numiți substanțele necunoscute.

Soluţie

Determinarea substanțelor necunoscute. CuSO 4 poate fi obţinut prin dizolvarea Cu, CuO sau Cu 2 O în acid sulfuric. Cu 2 O nu este potrivit, deoarece această substanță este deja în lanț. Astfel, primele două reacții pot fi următoarele:

1) 2Cu2O + O2 = 4CuO (X1 = CuO);

2) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

1) Cu 2 O \u003d Cu + CuO

sau Cu 2 O + H 2 \u003d Cu + H 2 O (X 1 \u003d Cu);

2) Cu + 2H2SO4 (conc.) = СuSO4 + SO2 + 2H2O.

Se știe că hidroxidul de cupru (II) proaspăt preparat oxidează aldehidele. Ca rezultat al reacției, se obține un precipitat portocaliu de Cu 2 O. Prin urmare, X 2 - Сu (OH) 2.

3) CuSO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + Cu (OH)2;

4) 2Cu(OH) 2 + R–CHO = R–COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

RCHO + NaOH + 2Cu(OH)2 = RCOONa + 3H2O + Cu2O.

Răspuns. X1 este fie cupru, fie oxid de cupru (II); X2 este hidroxid de cupru (II) proaspăt preparat.

Sarcina 5(Departamentul de Chimie, Universitatea de Stat din Moscova, 1998). Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare următoarei succesiuni de transformări:

Soluţie

Veriga de pornire (cheie) în această schemă este substanța E - aldehidă. Luați în considerare reacțiile 4, 5 și 1. Se știe că o reacție calitativă pentru aldehidă este interacțiunea acesteia cu Cu(OH)2 proaspăt preparat. Rezultatul este un acid carboxilic corespunzător aldehidei și Cu 2 O. Este probabil ca substanța F să fie Cu 2 O, deoarece din substanța F ar trebui să se obțină substanța B. Deoarece substanța B se obține și în timpul descompunerii termice a Cu (OH) 2, este clar că B este CuO. Rezultă că substanța C este H 2 O. D este un alcool, care se reduce cu ajutorul CuO la o aldehidă. Și în final, reacția 2: alcoolul (D) se obține prin hidratarea unei alchene (în schemă, alcoolul se obține din apă!), ceea ce înseamnă că trebuie să conțină cel puțin doi atomi de carbon în lanț.

A-Cu(OH)2; B—CuO;

C-H20; D-RCH2CH2OH;

E, RCH2CHO; F - Cu 2 O.

Ecuații de reacție:

1) Cu(OH)2CuO + H20;

2) H2O + R–CH=CH2 = R–CH2-CH2OH;

3) R–CH 2 –CH 2 OH + CuO = R–CH 2 –CH = O + Cu + H 2 O;

4) R-CH 2 -CH \u003d O + 2Cu (OH) 2 \u003d R-CH 2 -COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

RCHO + NaOH + 2Cu(OH)2 = RCOONa + 3H2O + Cu2O;

5) 2Cu 2 O + O 2 4CuO

Cu 2 O \u003d Cu + CuO.

Sarcina 6 (pentru soluție independentă).

Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarei scheme de transformări succesive:

Numiți substanțele X 1 și X 2 .

Substanțele din schemă sunt criptate complet sau parțial cu litere
și condițiile de curgere sau reactivii specificati

Sarcina 7. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare succesiunii de transformări:

Identificați substanțele necunoscute.

Soluţie

Când fierul reacţionează cu acidul clorhidric, se obţine clorura de fier (II). (Acest lucru se datorează faptului că hidrogenul în momentul eliberării nu permite fierului să se oxideze la o stare de oxidare de +3.) În a doua reacție, acesta este oxidat și acidul sulfuric poate fi redus la sulf sau SO2. Soluția rezultată de săruri de fier(III) are un mediu acid, deoarece Acestea sunt săruri formate dintr-o bază slabă și un acid puternic. Când se adaugă sifon - o sare a unei baze puternice și a unui acid slab - are loc o hidroliză comună, care continuă până la sfârșit, adică. se formează un precipitat (Fe(OH) 3) și gaz (CO 2). Hidroliza fiecărei săruri sporește hidroliza celeilalte.

X1 - FeCI2; X2-Fe2(S04)3 şi FeCI3 (amestec);

X3 - Fe (OH)3 (sau CO2, sau NaCI şi Na2S04).

Ecuații de reacție:

1) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2;

2) 6FeCl 2 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 4FeCl 3 + S + 4H 2 O

6FeCl2 + 6H2S04 = Fe2 (S04)3 + 4FeCl3 + 3S02 + 6H20;

3) 4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + 9Na 2 CO 3 + 9H 2 O \u003d 6Fe (OH) 3 + 9CO 2 + 12NaCl + 3Na 2 SO 4.

Sarcina 8. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare următorului lanț de transformări:

Soluţie

Numerotăm ecuațiile reacției din „lanț”:

Reacția 1 este trimerizarea acetilenei (o metodă tipică pentru producerea benzenului). Urmează (reacția 2) alchilarea Friedel-Crafts a benzenului în prezența acidului Lewis AlBr3. Bromurarea în lumină (reacția 3) are loc în lanțul lateral. O soluție alcoolică de alcali în reacția 4 este un reactiv pentru obținerea alchinei dintr-un alcan dihalogenat. Urmează reacția de schimb (reacția 5): hidrogen la o legătură triplă în alchină și un ion de argint într-o soluție de amoniac de oxid de argint. Și, în sfârșit (reacția 6), fenilacetilenidura de argint rezultată intră într-o reacție de schimb cu iodură de metil, în urma căreia lanțul de carbon este prelungit.

Ecuații de reacție:

1) 3C 2 H 2 \u003d C 6 H 6;

2) C6H6 + C2H5Br \u003d C6H5-C2H5 + HBr;

3) C6H5-C2H5 + 2Br2 \u003d C6H5-CBr2-CH3 + 2HBr;

4) C 6 H 5 -CBr 2 -CH 3 + 2KOH \u003d C 6 H 5 -C = CH + 2KBr + H20;

5) C 6 H 5 -CCH + OH \u003d AgC = C–C6H5 + 2NH3 + H20;

6) AgC = C–C 6 H 5 + CH 3 I = AgI + CH 3 –C = C–C6H5.

Deci, substanțe criptate:

În diagrame, în loc de substanțe, sunt date elemente,
substanţe constitutive în stările de oxidare corespunzătoare

Sarcina 9. Scrieți ecuațiile de reacție care ilustrează schema de transformare:

Soluţie

Numerotăm ecuațiile reacției din lanț:

În reacția 1, compusul Fe(II) este oxidat la compusul Fe(III) (acestea pot fi săruri, hidroxizi, oxizi etc.). Ca agent oxidant se pot lua dicromații sau cromații, permanganați, halogeni etc.

În reacția 4, fierul este redus din starea de oxidare +3 la o substanță simplă. De obicei, fierul metalic se obține prin reducerea oxizilor săi (de exemplu, cu crom sau aluminiu la temperaturi ridicate - metalotermie).

Oxidul de fier (III) poate fi obținut prin descompunerea termică a sărurilor sau a hidroxidului său (reacția 3). Reacția 2 este cel mai probabil schimb. Reacția 5 - interacțiunea fierului metalic cu un acid neoxidant (HCl, HBr, CH 3 COOH etc.).

Luați în considerare trei dintre toate soluțiile posibile la această problemă.

Prima varianta:

1) 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -;

2) Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3;

3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (calcinare);

5) Fe + 2H + = Fe2+ + H2.

A doua varianta:

1) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3;

2) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H20;

3) 4Fe(NO 3) 3 = 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 (calcinare);

4) Fe203 + 2Al = Al203 + 2Fe;

5) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2.

A treia varianta:

1) 4FeO + O2 = 2Fe2O3;

2) Fe203 + 3H2S04 = Fe2 (S04)3 + 3H20;

3) 2Fe 2 (SO 4) 3 \u003d 2Fe 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2 (calcinație);

4) Fe203 + 2Al = Al203 + 2Fe;

5) Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2.

Scheme în care substanţele organice
criptate ca formule brute

Sarcina 10. Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarei scheme de transformare:

În ecuații, indicați formulele structurale ale substanțelor și condițiile de reacție.

Soluţie

Veriga cheie a lanțului este o substanță cu formula C 3 H 4 O 2. Conform reacției 1, substanța este redusă (în formula brută apar încă patru atomi de hidrogen), iar conform reacției 3, se oxidează (în formulă apar încă doi atomi de oxigen). Cel mai probabil C 3 H 4 O 2 este propandial (CHO–CH 2 –CHO), apoi C 3 H 4 O 4 este acid propandiolic (COOH–CH 2 –COOH), iar C 3 H 8 O 2 este propandiol - 1,3 (CH2OH–CH2–CH2OH). Argumentând în mod similar (calculând modificările numărului de atomi dintr-o moleculă), concluzionăm că reacția 4 produce ester etilic dublu al acidului propandiolic (C 2 H 5 OOC–CH 2 –COOC 2 H 5). Reacția 5 - hidroliza alcalină a esterului, din care rezultă C 3 H 2 O 4 Na 2 - sare (NaOOC-CH 2 -COONa), iar reacția 6 cu ajutorul halometanului produce ester metilic dublu al acidului propandiolic (CH 3 OOC- CH 2 – COOCH 3).

Reacția 2 - interacțiunea propandiol-1,3 cu metanal pentru a forma dioxan-1,3

Ecuații de reacție:

Sarcina 11.

Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarei scheme de transformare:

În ecuații, indicați formulele structurale ale substanțelor și condițiile pentru ca reacțiile să aibă loc.

(Semn S N indică faptul că reacția are loc prin mecanismul de substituție nucleofilă.)

Soluţie

Numerotăm ecuațiile reacției din lanț:

Molecula substanței C 8 H 9 Cl, obținută printr-o etapă din benzen, conține aparent un radical fenil - acesta rezultă din raportul dintre carbon și hidrogen din compus (C 6 H 5 C 2 H 4 Cl). Atunci X poate fi o substanță C 6 H 5 -CH 2 -CH 3, care se transformă în C 6 H 5 -C 2 H 4 Cl atunci când este expus la clor în lumină; sau X poate fi o substanţă C6H5-CH=CH2 care dă C6H5C2H4CI atunci când este expus la HCI. În ambele cazuri, clorul ajunge la atomul de carbon secundar C 6 H 5 CHCl–CH 3.

Substanța Y se obține prin reacția de substituție nucleofilă a clorului, cel mai probabil printr-o grupare OH (reacția 3). Atunci reacția 4 va fi o reacție de deshidratare. C 8 H 8 în contextul acestei sarcini, probabil C 6 H 5 –CH=CH 2 . În acest caz, reacția 5 — oxidarea la dubla legătură cu permanganat în mediu neutru — are ca rezultat formarea unui diol cu ​​formula empirică C 8 H 10 O 2 . Și, în sfârșit, apariția în formula finală de „lanț” (comparativ cu substanța Z) a încă patru atomi de carbon, patru atomi de hidrogen și doi atomi de oxigen înseamnă reacția de esterificare a diolului și acidului acetic.

Ecuații de reacție:

1) C6H6 + CH2\u003d CH2C6H5-C2H5;

2) C6H5 –C2H5 + CI2C6H5 –CHCI–CH3 + HCI;

3) C6H5 –CHCI–CH3 + NaOH + H2O = C6H5CH(OH)–CH3 + NaCI;

4) C6H5-CH(OH)-CH3C6H5CH=CH2 + H20;

5) 3C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C6H5CH(OH)–CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH;

6) C 6 H 5 CH(OH)–CH 2 (OH) + 2CH 3 COOH =

În concluzie, dăm exemple de sarcini care au fost prezentate la District federal* Și Etapele finale ale Olimpiadei Ruse pentru școlari la chimie.În aceste etape, lanțurile de transformare devin mai complexe. Pe lângă lanțul în sine, sunt oferite informații suplimentare despre proprietățile substanțelor criptate. Pentru a descifra substanțele, este adesea necesar să se efectueze calcule. La sfârșitul textului sarcinii, de obicei se propune să se răspundă la câteva întrebări legate de proprietățile substanțelor din „lanț”.

Sarcina 1 (etapa districtului federal 2008, clasa a IX-a).

« DAR, BȘi ÎN sunt substanțe simple. DAR reactioneaza rapid cu B când este încălzit la 250 °C, formând cristale roșu închis ale compusului G. Reacţie B din ÎN după inițierea preliminară decurge foarte violent, ducând la formarea unei substanțe incolore D, gazos în condiții normale. G, la rândul său, poate reacționa cu ÎN la o temperatură de 300-350 ° C, în timp ce cristalele roșii se transformă într-o pulbere albă Eși se formează o legătură D. Substanţă DAR reactioneaza cu D numai la o temperatură de aproximativ 800 ° C, în timpul formării EȘi ÎN. Substanţă G poate fi sublimat cu ușurință la presiune redusă și temperaturi sub 300 ° C, dar atunci când sunt încălziți peste 500 ° C, vaporii săi se descompun pentru a forma o substanță Bși din nou conexiuni E.

1. Identificați substanțele DAR–E.

2. Scrieți ecuațiile pentru toate reacțiile menționate în conformitate cu diagrama.

3. Cum vor interacționa substanțele? GȘi E cu soluții apoase de sulfură și iodură de sodiu, cu un exces de soluție concentrată de cianură de potasiu? Scrieți ecuațiile de reacție.

4. Scrieți ecuațiile reacțiilor care au loc în timpul interacțiunii substanțelor G, DȘi E cu acid azotic concentrat.

Soluţie

1. Să fim atenți la procente: conexiune D, format din două elemente BȘi ÎN, gazos și conține doar 2,74% ÎN. Un procent atât de mic indică faptul că fie masa atomică a elementului ÎN foarte mic, sau în formulă D indice mare pe element B. Dat fiind D la n.o. este un gaz, cel mai probabil este ca ÎN este hidrogen. Să ne testăm ipoteza. Dacă compoziţia D exprimă formula H X E la, apoi

2,74: (97,26/M E) = X : la.

Rețineți că conexiunile unde la nu este egal cu 1, nu poate fi obținut prin interacțiunea directă a elementului cu hidrogenul în cursul unei „reacții violente după inițierea preliminară”. Rearanjand ecuația, obținem M E = 35,5 X, care are o soluție rezonabilă unică pentru X= 1. Astfel, ÎN- hidrogen, B- clor.

Să definim substanța E, care include 55,94% clor. Se formează în timpul reacției unei substanțe simple DAR cu clorură de hidrogen și se eliberează hidrogen, ceea ce sugerează: E- clorura elementului care formeaza o substanta simpla DAR. Pentru conectarea ECl X :

(55,94/35,45) : (44,06/M E) = X.

De aici M E = 27,92 X. La X= 1, respectiv 3, se obțin siliciu (28) și cripton (84), dar acest lucru contrazice capacitățile lor de valență și starea problemei, dar la X= 2, se obţine fierul (56), care, prin reacţie cu acid clorhidric, formează efectiv FeCl 2 . În timpul reacției directe a fierului cu clorul, se formează o altă clorură - FeCl 3.

Deci, substanțe criptate:

DAR– Fe; B– Cl2; ÎN– H2;

G– FeCl3; D- Acid clorhidric; E- FeCl2.

2. Ecuații de reacție în lanț:

3. 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCI;

FeCl2 + Na2S \u003d FeS + 2NaCl;

2FeCl 3 + 2NaI \u003d 2FeCl 2 + I 2 + 2NaCl

(sunt posibile reacții:

2FeCl 3 + 6NaI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 6NaCl

6FeCl3 + 18NaI = 2Fe3I8 + I2 + 18NaCl);

FeCI3 + 6KCN = K3 + 3KCI;

FeCl2 + 6KCN = K4 + 2KCI.

4. FeCI3 + 4HNO3 \u003d Fe (NO3)3 + NOCl + CI2 + 2H2O;

3HCI + HNO3 \u003d NOCl + CI2 + 2H2O;

2FeCl 2 + 8HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 2NOCl + Cl 2 + 4H 2 O.

Sarcina 2 (etapa districtului federal 2007, clasa a X-a).

"Sub DAR–E(cu exceptia ÎN) substanțele care conțin metale de tranziție sunt criptate.

Compoziția cantitativă a substanțelor DARȘi DIN:

DAR:(Cu)=49,3%, (O)=33,1%, (S)=16,6%.

C:(Co)=50,9%, (O)=34,5%, (S)=13,8%.

1. Identificați substanțele A–Eși scrieți ecuațiile reacției.

2. Caz în care în schema de mai sus substanţa ÎN se dovedește amorf și în ce cristalin? Propune o metodă alternativă pentru sinteza substanțelor cristaline și amorfe ÎN.

3. Care este numele trivial al substanței D?»

Soluţie

1. Adunarea tuturor fracțiilor de masă date (ca pentru o substanță DAR, și pentru substanță DIN), nu vom primi 100%. Asta înseamnă că aceste substanțe mai conțin cel puțin un element!

Substanţă DAR:

Având în vedere fracția de masă mică a elementului necunoscut, putem presupune că este hidrogen. Apoi formula brută a compusului DAR: Cu3S2O8H4 sau Cu2S03CuS032H2O.

Substanţă DIN:

Similar cu cazul precedent, putem presupune că aici elementul necunoscut este hidrogenul. Apoi formula substanței DIN va fi Co2(OH)2S03.

Substanţă ÎN este Al(OH)3. Când sulfatul de aluminiu reacţionează cu sulfitul de sodiu, se formează hidroxid de aluminiu amorf. În al doilea caz, când clorura de trietilamoniu reacţionează cu Na, se formează hidroxid de aluminiu cristalin.

Când interacționați ÎNȘi DIN la încălzire, se formează aluminat de cobalt - Co (AlO 2) 2.

Într-un mediu alcalin, reducerea ionului de permanganat merge fie la starea de oxidare de +6, fie la +5, respectiv. E- K 2 MnO 4 sau K 3 MnO 4.

DAR– Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O; B– Al(OH)3; C– Co2(OH)2S03; D– CoAl2O4; E- K 2 MnO 4 sau K 3 MnO 4.

Ecuații de reacție în „lanț”:

1) 3CuSO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cu 2 SO 3 CuSO 3 2H 2 O + 3Na 2 SO 4 + SO 2;

2) 3Na 2 SO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3SO 2

(împreună cu hidroxidul de aluminiu, în această fază vor fi prezenți sulfați bazici de diferite compoziții, dar se crede în mod tradițional că se formează hidroxid de aluminiu amorf);

3) Na + Cl \u003d Al (OH) 3 + NaCl + NEt 3 + H2O;

4) 2CoSO 4 + 2Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d Co 2 (OH) 2 SO 3 + SO 2 + 2Na 2 SO 4;

5) Co2(OH)2S03 + 4Al (OH)32CoAl2O4 + S02 + 7H20;

6) 2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = K 3 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

2. Soluțiile de săruri de aluminiu au un mediu acid:

3+ H++ 2+ 2H + + + .

Când se adaugă un alcali (sau o soluție apoasă de amoniac), carbonați sau hidrocarbonați, o creștere a pH-ului soluției duce la o deplasare a echilibrului spre dreapta și la polimerizarea complexelor acvahidroxo prin unirea grupărilor hidroxo și oxo în punte. complexe polinucleare. Ca rezultat, un produs de compoziție Al2O3 X H2O ( X > 3) (precipitat amorf fără compoziție constantă).

Metoda de producere a hidroxidului de aluminiu amorf:

Al 2 (SO 4) 3 + 6KOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3K 2 SO 4

Al 2 (SO 4) 3 + 6KHCO 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6CO 2.

Metoda de obținere a hidroxidului de aluminiu cristalin este trecerea lent a CO2 printr-o soluție de tetrahidroxoaluminat de sodiu:

Na + CO 2 \u003d NaHCO 3 + Al (OH) 3.

În al doilea caz, se obține un produs cu o anumită compoziție - Al (OH) 3.

3. Aluminatul de cobalt are denumirea banală de „albastru tenar”.

Sarcina 3 (etapa finală 2008, clasa a X-a).

„Schema de mai jos arată transformările compușilor A–LA conţinând acelaşi element X.

În plus, cunoscute:

Element X apare în mod natural ca mineral A(conținut în masă: Na - 12,06%,
X - 11,34%, H - 5,29%, restul este oxigen);

B- un compus binar care conține 15,94% (în masă) X;

ÎN este un gaz incolor cu o densitate a aerului de aproximativ 1;

Compus D utilizat în medicină sub formă de soluție de alcool;

d-modificare W similar cu grafitul în proprietăți fizice;

Substanţă ȘI este utilizat pe scară largă în sinteza organică ca agent reducător;

Moleculă LA(aproape plat) are o axa de simetrie de ordinul al treilea (cu o rotatie completa in jurul acestei axe de simetrie, molecula LAîși reproduce de trei ori poziția în spațiu); în spectrul 1H RMN al compusului LA se observă două semnale.

1. Definiți un element X. Sprijiniți-vă răspunsul cu un calcul.

2. Dați formule ale compușilor A–ȘI. Denumiți mineralul DAR.

3. Desenați formula structurală LAși numește această conexiune.

4. Scrieți ecuațiile pentru toate reacțiile prezentate în diagramă.

5. Scrieți ecuația reacției X(amorf) cu un amestec de acizi azotic și fluorhidric concentrați.

6. Ce explică asemănarea proprietăților fizice - modificare W cu grafit?

Soluţie

1. substanță binară B format prin interacțiunea unui mineral DAR cu fluorura de calciu in prezenta acidului sulfuric concentrat. Se poate presupune că B pe lângă elementul X conține fluor. Având în vedere că valența fluorului în compuși este 1, B poate fi scris ca XF n. Să definim elementul X:

Unde Domnul(X) este masa atomică relativă a elementului X, n- valența X în compus B. Din această ecuație găsim

Domnul(X) = 3,603 n.

Buclă prin valori n de la 1 la 8. Singura opțiune rezonabilă se obține atunci când n = 3: Domnul(X) = 10,81, adică elementul X este bor (și substanța B– trifluorura de bor BF 3).

2. Găsiți compoziția substanței DAR.

acestea. Na 2 B 4 H 20 O 17 sau Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, - mineral „borax” (substanță DAR).

Când trifluorura de bor este redusă cu hidrură de sodiu, se formează un gaz incolor ÎN, cel mai probabil reprezentând compusul hidrogen al borului. Din moment ce densitatea ÎN prin aer aproximativ 1, greutate moleculară ÎN este aproape de 29, prin urmare, substanța B este diboran B 2 H 6 ( Domnul = 28).

Interacțiunea ulterioară a diboranului cu un exces de NaH în eter conduce la formarea unei hidruri complexe utilizate pe scară largă în sinteza organică ca agent reducător, tetrahidroboratul de sodiu Na (substanță ȘI).

Arderea diboranului produce oxid de bor, G– B 2 O 3 , a cărui reducere cu aluminiu metalic duce la formarea borului amorf. Oxidul de bor reacţionează cu apa, rezultând formarea acidului ortoboric H 3 BO 3 (substanţă D, sub formă de soluție alcoolică este utilizat în medicină sub denumirea de „alcool boric”). Acidul boric reacționează cu acidul fluorhidric concentrat pentru a da un acid complex, care, după tratamentul cu soluție de hidroxid de sodiu, este transformat în tetrafluoroborat de sodiu Na (compus E).

Luați în considerare interacțiunea trifluorurei de bor cu amoniacul gazos. BF3 este un acid Lewis tipic (acceptor de pereche de electroni); molecula de amoniac are o pereche de electroni neîmpărtășită, adică NH3 poate acționa ca bază de Lewis. Când trifluorura de bor reacţionează cu amoniacul, se formează un aduct din compoziţia BF 3 NH 3 (compus F) (legatura covalenta dintre atomii de bor si azot se formeaza prin mecanismul donor-acceptor). Încălzirea acestui aduct peste 125°C duce la formarea nitrurii de bor BN (compus W).

3. Când diboranul reacţionează cu amoniacul gazos când este încălzit, se formează produsul LA conţinând hidrogen, bor şi probabil azot. Moleculă LA are o structură plată, simetria sa ridicată indică un posibil analog de carbon al acestui compus - benzen. Cu toate acestea, pentru ca moleculă LA Deoarece existau două tipuri de atomi de hidrogen și exista o axă de simetrie de ordinul trei, este necesar să se plaseze alternativ atomii de azot și bor în inelul „benzen” în locul atomilor de carbon (Fig.). Compus LA numit „benzen anorganic” (borazol).

4. Ecuațiile pentru reacțiile descrise în problemă sunt:

1) Na2B4O710Н2О + 6CaF2 + 8H2S04 (conc.) = 4BF3 + 2NaHS04 + 6CaS04 + 17H20;

2) 2BF3 + 6NaH = B2H6 + 6NaF;

3) B2H6 + 3O2 = B2O3 + 3H2O;

4) B203 + 2Al = Al203 + 2B;

5) B2H6 + 2NaH2Na;

6) B 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 BO 3;

7) H 3 BO 3 + 4HF (conc.) \u003d H + 3H 2 O,

H + NaOH \u003d Na + H2O;

8) BF3 + NH3 = BF3NH3;

9) 4BF3NH3BN + 3NH4BF4;

10) 3B2H6 + 6NH32B3N3H6 + 12H2.

5. B (amorf) + 3HNO3 (conc.) + 4HF (conc.) = H + 3NO2 + 3H2O.

6. Rețineți că particula BN este izoelectronică pentru particula C2, suma razelor covalente ale atomilor de bor și azot este aproximativ egală cu suma a două raze covalente ale atomului de carbon. În plus, borul și azotul au capacitatea de a forma patru legături covalente (trei prin mecanismul de schimb și una prin mecanismul donor-acceptor). În consecință, BN formează și două modificări structurale - asemănătoare grafitului (-modificare) și asemănătoare diamantului (-modificarea). De aceea, -BN este foarte asemănător ca proprietăți fizice cu grafitul (proprietăți refractare, lubrifiante).

Literatură

Sarcinile olimpiadelor rusești de chimie. Ed. acad. RAS, prof. V.V.Lunina. M.: Examen, 2004, 480 p.; Chimie: formule de succes la examenele de admitere. Tutorial. Ed. N.E. Kuzmenko, V.I. Terenina. M.: Editura Universității de Stat din Moscova, Nauka, 2006, 377 p.; Chimie-2006: Examene de admitere la Universitatea de Stat din Moscova. Ed. prof. N.E. Kuzmenko și prof. V.I.Terenina. M.: Editura Universității de Stat din Moscova, 2006, 84 p.; Examene de admitere și olimpiade în chimie la Universitatea din Moscova: 2007. Ed. prof. N.E. Kuzmenko și prof. V.I.Terenina. M.: Editura Universității de Stat din Moscova, 2008, 106 p.; Sarcinile olimpiadei ruse de chimie din districtul federal și etapele finale 2003–2008. Internet. http://chem.rusolymp.ru ; www.chem.msu.ru

* Până în 2008, inclusiv, VOSh(x) s-a desfășurat în cinci etape: școlar, municipal, regional, federal și final. - Notă. autorii.

Dimensiune: px

Începeți impresia de la pagină:

transcriere

1 OLIMPIADA DE CHIMIE ȘCOLARILOR ALL-RUSSIE ETAPA SCOALA. 11 CLASA Sarcini, răspunsuri și criterii de evaluare Sarcina 1. Element cameleon Diagrama de mai jos prezintă transformările compușilor unui element chimic: Substanțele B, D și E sunt insolubile în apă, iar o soluție de substanță D își schimbă culoarea sub acțiunea sulfuricului. acid. Determinați substanțele A E și scrieți ecuațiile reacțiilor prezentate în diagramă. Sarcina 2. Proprietățile omologilor Mai jos sunt schemele de descompunere termică a trei substanțe organice A, G și F, care sunt omologii cei mai apropiați: AB + CDE + CEG + H 2 O Determinați substanțe necunoscute dacă se știe că soluțiile apoase de compuși A, B, D, E și F devin roșu de turnesol. Dați nume triviale și sistematice substanțelor A-E. Scrieți ecuația reacției compusului G cu benzenul în prezența clorurii de aluminiu. Sarcina 3. Sinteza vanadatului Într-un cuptor cu mufă la o temperatură de 820 C și o presiune de 101,3 kPa, s-au calcinat 8,260 g dintr-un amestec stoechiometric de oxid de vanadiu(v) și carbonat de sodiu. S-a format sare și s-a eliberat un gaz cu un volum de 3,14 litri (în condițiile experimentului). 1) Calculați compoziția amestecului în fracții de masă. 2) Determinați formula sării rezultate. Scrieți ecuația reacției. 3) Sarea rezultată aparține seriei omoloage de săruri, în care diferența omoloagă este NaVO 3. Setați formula strămoșului acestei serii. 4) Dați exemple de formule a două săruri din această serie omoloagă. unu

2 Sarcina 4. Hidratarea hidrocarburilor În timpul hidratării a două hidrocarburi neciclice cu un lanț carbonic neramificat care conține același număr de atomi de carbon, se formează alcool secundar monohidrocarburic saturat și o cetonă în raport molar de 1 2. Când amestecul inițial se ard hidrocarburi cu greutatea de 15,45 g, se formează produse de reacție cu o masă totală de 67,05 g. Se știe că atunci când amestecul inițial de hidrocarburi este trecut printr-o soluție de amoniac de oxid de argint nu se formează nici un precipitat. 1) Determinați formulele moleculare ale hidrocarburilor. Dați calculele și raționamentele necesare. 2) Stabiliți structura posibilă a hidrocarburilor. 3) Dați ecuațiile reacțiilor de hidratare a hidrocarburilor dorite, indicând condițiile de implementare a acestora. Problema 5. Identificarea unui compus care conține oxigen O moleculă organică conține un inel benzenic, grupări carbonil și hidroxil. Toate celelalte legături carbon-carbon sunt simple, nu există alte cicluri și grupuri funcționale. 0,25 moli din această substanță conține 1 atomi de hidrogen. 1) Determinați formula moleculară a materiei organice. Vă rugăm să furnizați calcule relevante. 2) Stabiliți structura și dați denumirea compusului organic, dacă se știe că nu precipită cu apa cu brom, reacționează cu o oglindă de argint, iar când este oxidat cu permanganat de potasiu în mediu acid, formează tereftalic (1, acid 4-benzendicarboxilic). 3) Dați ecuațiile de reacție pentru interacțiunea compusului dorit cu o soluție de amoniac de oxid de argint și permanganat de potasiu într-un mediu acid. Sarcina 6. Prepararea și proprietățile unui lichid necunoscut Substanța X este un lichid transparent incolor cu un miros înțepător caracteristic, miscibil cu apa în orice raport. Într-o soluție apoasă de X, turnesolul devine roșu. În a doua jumătate a secolului al XVII-lea, această substanță a fost izolată de furnicile de lemn roșu. Au fost efectuate mai multe experimente cu substanța X. Experiența 1. S-a turnat puțină substanță X într-o eprubetă și s-a adăugat acid sulfuric concentrat. Eprubeta a fost închisă cu un dop cu un tub de evacuare a gazului (vezi figura). La încălzire ușoară s-a observat degajarea gazului Y fără culoare și miros. Gazul Y a fost incendiat, s-a observat o frumoasă flacără albastră. Când arde Y, se formează gaz Z. 2

3 Experimentul 2. O cantitate mică de substanță X a fost turnată într-o eprubetă cu o soluție de dicromat de potasiu, acidulată cu acid sulfuric și încălzită. Culoarea soluției s-a schimbat, din amestecul de reacție s-a degajat gaz Z. Experimentul 3. O cantitate catalitică de iridiu sub formă de pulbere a fost adăugată la substanța X și încălzită. Ca rezultat al reacției, X s-a descompus în două substanțe gazoase, dintre care una este Z. Experimentul 4. Am măsurat densitatea relativă de vapori a substanței X în aer. Valoarea obținută s-a dovedit a fi semnificativ mai mare decât raportul dintre masa molară a lui X și masa molară medie a aerului. 1) Ce substanțe X, Y și Z sunt discutate în starea problemei? Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformarea lui X în Y și Y în Z. 2) Ce reguli de siguranță și de ce trebuie respectate în timpul experimentului 1? 3) Cum și de ce se schimbă culoarea soluției în experimentul 2? Ilustrați răspunsul dvs. cu o ecuație de reacție chimică. 4) Scrieți ecuația reacției pentru descompunerea catalitică a lui X în prezența iridiului (experimentul 3). 5) Explicați rezultatele experimentului 4. 3

4 Soluții și sistem de notare În evaluarea finală a 6 sarcini se iau în calcul 5 soluții pentru care participantul a punctat cel mai mare punctaj, adică nu se ia în considerare una dintre sarcinile cu cel mai mic punctaj. Sarcina 1. Element cameleon A K 3 (sau K) B Cr (OH) 3 (sau Cr 2 O 3 xh 2 O) C Cr 2 (SO 4) 3 G K 2 CrO 4 D Cr 2 O 3 E Cr Ecuații reacții: 2K 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 2Cr (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + 3KClO \ u003d 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 \u003d 2K 2 O 2 + 3KNO 4 + 3KNO 4 Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Criterii de evaluare: Formule ale substanțelor AE Ecuații ale reacțiilor de 0,5 puncte ( total 3 puncte ) cu y (total 7 puncte) (puneți 0,5 puncte pentru reacțiile dezechilibrate) Sarcina 2. Proprietățile omologilor A acid oxalic (etandioic) HOOC COOH B acid formic (metan) HCOOH 2 G acid malonic (propandioic) HOOC CH 2 COOH D acid acetic (etanoic) CH 3 COOH E acid succinic (butandioic) HOOC CH 2 CH 2 -COOH F anhidridă succinică 4

5 Ecuația reacției: Criterii de evaluare: Formule ale substanțelor A Zh Denumiri banale ale substanțelor A E Denumiri sistematice ale substanțelor A E Ecuația reacției substanței G cu benzenul 0,5 puncte fiecare (3,5 puncte în total) 0,25 puncte fiecare (1,5 puncte în total) ) cu 0,25 puncte (total 1,5 puncte) 3,5 puncte Sarcina 3. Sinteza vanadatului 1) Cantitatea de substanță și masa carbonatului de sodiu pot fi găsite prin volumul de dioxid de carbon eliberat: ) = PV / RT = 101,3 3,14 / (8, ) = 0,035 mol. m (na 2 CO 3) \u003d νm \u003d 0, \u003d 3,71 g. Compoziția amestecului: ω (na 2 CO 3) \u003d 3,71 / 8,26 \u003d 0,449 \u003d 44,9%; ω (v 2 O 5) \u003d 0,551 \u003d 55,1% 2) Determinăm formula vanadatului din raportul molar al reactivilor: ν (v 2 O 5) \u003d m / M \u003d (8,260 3,71) / 182 \ u003d 0,025 mol. ν (na 2 CO 3) : ν (v 2 O 5) = 0,035: 0,025 = 3,5: 2,5 = 7: 5. Ecuația reacției: 7Na 2 CO 3 + 5V 2 O 5 = 7CO 2 + 2Na 7 V 5 O 16 Formula vanadatului Na 7 V 5 O 16. (Orice formulă de forma (Na 7 V 5 O 16) n este acceptată) 3) Trebuie să existe un atom de vanadiu în primul membru al seriei omoloage. Pentru a găsi formula corespunzătoare, este necesar să scădem 4 diferențe omologice din formula Na 7 V 5 O 16: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 \u003d Na 3 VO 4. 4) Cei mai apropiați omologi ai primului membru al seria Na 4 V 2 O 7 și Na 5 V 3 O 10. Criterii de evaluare: Cantitatea de substanță CO 2 Masa de carbonat de sodiu Compoziția amestecului Formula sării Ecuația reacției Formula primului termen al seriei Formule a doi omologi 3 puncte 2 puncte ( 0,5 puncte pentru fiecare formulă) 5

6 Sarcina 4. Hidratarea hidrocarburilor 1. Dacă în timpul hidratării unei hidrocarburi se formează un alcool saturat monohidric, atunci compusul inițial în această reacție este alchena C n H 2n. Cetona se formează în timpul hidratării alchinei C n H 2n 2. H + C n H 2n + H 2 OC n H 2n + 2 O 0,5 puncte Hg 2+, H + C n H 2n 2 + H 2 OC n H 2n + 2 O 0,5 puncte Ecuații pentru reacțiile de ardere ale alchenei și alchinei: C n H 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 puncte C n H 2n 2 + (1,5n 0,5) O 2 nco 2 + ( n 1)H 2 O 0,5 puncte În funcție de condiție, raportul molar dintre alcool și cetonă este 1 2, prin urmare, alchena și alchina sunt luate în același raport. Fie cantitatea de substanță alchenă x mol, apoi cantitatea de substanță alchină este de 2x mol. Folosind aceste notații, putem exprima cantitatea de substanță a produselor reacției de ardere: ν (co 2) III \u003d nx + 2nx \u003d 3nx mol, ν (h 2 O) \u003d nx + 2x (n 1) \u003d (3n 2) x mol. Mase molare: M (C n H 2n) \u003d 14n g / mol, M (C n H 2n 2) \u003d (14n 2) g / mol. Să scriem expresiile pentru masa amestecului inițial și masa produselor de ardere: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67,05 Rezolvarea acestui sistem de ecuații: x = 0,075, n = 5. Prin urmare, hidrocarburile inițiale au formule moleculare: alchenă C 5 H 10, alchina C 5 H 8. 4 puncte 2) Hidratarea a două alchene de compoziție C 5 H 10 cu un lanț carbonic neramificat conduce la formarea de alcooli secundari. Aceste alchene sunt penten-1 și penten-2. Există o singură alchină de compoziție C5H8, care nu are un aranjament terminal al unei legături triple și din acest motiv nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, aceasta este pentyn-2. 3) Ecuații pentru reacțiile de hidratare a pentenei-1 și a pentenei-2: CH 2 \u003d CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH) CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 și CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH)CH 2 CH 2 CH 3 6

7 Reacțiile de adăugare a apei la alchene apar în prezența catalizatorilor acizi, cum ar fi acizii sulfuric sau fosforic. Ecuația reacției de hidratare a alchinelor: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C (O) CH 2 CH 3 și CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C (O) CH 2 CH 2 CH 3 Adăugarea de apă la alchine are loc în prezența sărurilor de mercur(II) și a acizilor puternici. Sarcina 5. Identificarea unui compus care conține oxigen 1) Formula generală a compușilor cu inel benzenic, grupări carbonil și hidroxil C n H 2n 8 O 2. Cantitatea de substanță hidrogenă în 0,25 mol din această substanță organică este: ν ( n) \u003d 1, / 6 , = 2 mol. 1 mol din acest compus conține 8 moli de hidrogen: ν(n) = 2 / 0,25 = 8 mol. Folosind aceste date, puteți determina numărul de atomi de carbon din compusul dorit și, în consecință, formula sa moleculară: 2n 8 = 8; n = 8; formula moleculară a compusului C 8 H 8 O 2. 4 puncte 2) Compusul reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint cu eliberare de argint metalic (reacția în oglindă a argintului), prin urmare, gruparea carbonil din acesta este aldehidă. Cu o soluție apoasă de brom, acest compus nu precipită, prin urmare, gruparea hidroxil nu este fenolică, adică nu este conectată direct la inelul benzenic. Ca urmare a oxidării, se formează acid 1,4-benzendicarboxilic, prin urmare, grupările aldehidă și hidroximetil sunt situate în poziție para una față de alta: 4-hidroximetilbenzaldehidă 3) Ecuația reacției cu o soluție de amoniac de oxid de argint: p-hoch 2 C 6 H 4 CHO + 2OH p-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 puncte 7

8 Ecuația reacției de oxidare cu permanganat de potasiu în mediu acid: 5p-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5p-HOOC C 6 H 4 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O Sarcina 6. Obținerea și proprietățile unui lichid necunoscut 1) Acid formic X, monoxid de carbon Y, dioxid de carbon Z. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 3 puncte (y pentru fiecare substanță corectă) (0,5 puncte pentru fiecare ecuație corectă) 2) Monoxidul de carbon este o substanță otrăvitoare. Când lucrați cu acesta, trebuie să aveți grijă, lucrați sub curent, împiedicând gazul să intre în zona de lucru. De asemenea, trebuie avut grijă atunci când lucrați cu acizi sulfuric și formic concentrați. Acestea sunt substanțe caustice care pot provoca arsuri grave. Nu lăsați aceste substanțe să intre în contact cu pielea, în special ochii trebuie protejați. 3) Ionii dicromat Cr 2 O 2 7, care au o culoare portocalie strălucitoare, se reduc de acid formic la cationi de crom Cr 3+, a căror culoare este verde: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CO 2 + Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 puncte Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Între moleculele de acid formic se formează legături de hidrogen, datorită cărora există dimeri destul de stabili chiar și în stare gazoasă: Din acest motiv, densitatea vaporilor acidului formic este mai mare decât valoarea care poate fi calculată din condiția ca toate moleculele din faza gazoasă să fie simple. 2 puncte 8

Opțiunea 4 1. Ce tip de săruri pot fi atribuite: a) 2 CO 3, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, hidrat cristalin, c) NH 4 HSO 4? Răspuns: a) 2 CO 3 sare bazică, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O dublu

Opțiunea 2 1. Ce tip de săruri pot fi atribuite: a) (NO 3) 2, b) KFe (SO 4) 2 12H 2 O; c) CHS? Răspuns: a) (NO 3) 2 sare bazică, b) KFe (SO 4) 2 12H 2 O sare dublă, hidrat cristalin,

OLIMPIADA DE CHIMIE ȘCOLARI TOATRUSI. Anul universitar 2016 2017 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 10 Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie

1 Olimpiada „Lomonosov-2007” Opțiunea 1 1. Scrieți o ecuație pentru reacțiile în care clorul gazos este: 2. Scrieți ecuația reacției care are loc când se adaugă 0,2 mol de acid azotic la 0,1 mol.

Banca de sarcini clasa a X-a partea C (sarcina a XVII-a). Certificare intermediară 2018. 1. Ciclopropan + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2. Ciclopropan + KMnO 4 + H 2 O \u003d 3. Ciclopentenă + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 4. CH 3 -CH 2 -CH \u003d

Olimpiada „Lomonosov” la chimie Rezolvarea problemelor pentru clasele 10-11 Opțiunea 2 1.6. Dați formulele chimice ale următoarelor substanțe și numiți-le conform regulilor IUPAC: cuarț, sare roșie din sânge,

LXIV OLIMPIADA ȘCOLARILOR DE LA MOSCOVA DE CHIMIE 2007/08 anul 10 clasa SARCINI 1. Dați ecuațiile de reacție care vă permit să efectuați următoarele lanțuri de transformări (fiecărei săgeți îi corespunde câte unul

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2015 2016 d. ETAPA SCOALA Clasa a 9-a Decizii si criterii de evaluare Evaluarea finala a celor sase sarcini conteaza cinci solutii pentru care participantul a punctat

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2015 2016 d. ETAPA MUNICIPALĂ Nota a 10-a Decizii și criterii de evaluare La evaluarea finală a 6 sarcini se numără 5 soluții, pentru care participantul a obținut cel mai mare punctaj

Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea ХИ10501 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea XI10502 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 27

OLIMPIADA DE LA MOSCOVA PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2016 2017 d. FULL STAGE 10 clasa 1. La o soluție galbenă de substanță A s-a adăugat o soluție de acid B și s-a format o substanță C de culoare portocalie. Când este încălzit

1. La arderea unei probe de materie organică cu greutatea de 7,2 g, 8,96 litri de dioxid de carbon s-au obținut 7,2 g apă. În cursul studierii proprietăților acestui compus, s-a constatat că este redus

Chimie. Clasa a 11a. Varianta XI10303 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea XI10304 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns

Teritoriul Stavropol Etapa municipală a olimpiadei întregi rusești pentru școlari anul universitar 2017/18 Sarcina 1. Chimie Runda teoretică Clasa a 11-a Pulbere albă, un compus binar care conține atomi de inert

1 OLIMPIADA ȘCOLARILOR TOATRURUȘI LA CHIMIE 2014 2015 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 9 Decizii și criterii de evaluare a sarcinilor olimpiadei Cinci din șase sarcini propuse sunt luate în considerare în evaluarea finală

Stadiul ochiului. Clasa a 11a. Soluții. Sarcina 1. Un amestec de trei gaze A, B, C are o densitate a hidrogenului de 14. O porțiune din acest amestec cântărind 168 g a fost trecută printr-un exces de soluție de brom într-un solvent inert

Reacții redox care implică substanțe organice Să luăm în considerare cele mai tipice reacții de oxidare ale diferitelor clase de substanțe organice. În acest caz, vom avea în vedere că reacția de ardere

SARCINA 3 Exemple de rezolvare a problemelor Exemplul 1. Scrieți toți izomerii alcoolilor secundari ai hexanolului și numiți-i conform nomenclaturii substituționale. 2 2 2 hexanol-2 2 2 2 hexanol-3 2 4-metilpentanol-2 2 3-metilpentanol-2

Opțiunea 1 1. Ce tip de săruri pot fi atribuite: a) Br, b) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O, c) CoSO 4? Răspuns: Br sare bazică, b) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O sare dublă, hidrat cristalin,

LXVIII OLIMPIADA DE LA MOSCOVA PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2010-2011 an Clasa a 11-a SARCINI 1. Una dintre cele mai interesante domenii ale fizicii și chimiei moderne este crearea de supraconductori ai materialelor cu zero

Criterii de notare Nota 1. Formula corectă (MgB 2) fără soluție sau explicație 5 puncte Formula corectă (MgB 2) cu soluție sau explicație 10 puncte Maxim 10 puncte 2. Răspuns corect

Olimpiada „LOMONOSOV” CHIMIE OPȚIUNEA 1 1.1. Culoarea roșie a sângelui majorității vertebratelor se datorează hemoglobinei. Calculați fracția de masă a hidrogenului din hemoglobină C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 puncte)

Opțiunea 3 1. Ce tip de săruri pot fi atribuite: a) (CH 3 COO) 2, b) RbAl (SO 4) 2 12H 2 O, c) NaHSO 3? Răspuns: a) (CH 3 COO) 2 sare bazică, b) RbAl (SO 4) 2 12H 2 O sare dublă, hidrat cristalin,

C1 Chimie. Clasa a 11a. Varianta XI1060 1 Criterii de evaluare a sarcinilor cu răspuns detaliat Folosind metoda balanței electronice, scrieți ecuația reacției: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Determinați agentul oxidant

Teritoriul Stavropol Etapa municipală a Olimpiadei Ruse pentru școlari Anul universitar 2017/18 Chimie Etapa teoretică Clasa a 10-a Sarcina 1. Pulbere albă X 1 se descompune la încălzire pentru a forma simplă

Olimpiada pentru școlari „Cucerește Dealurile Vrăbiilor!” Chimie Tur cu normă întreagă Anul 01 1. Calculați masa a șapte atomi de fosfor. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 g. N 3 A.010 Raspuns: 3.0 10 g. ROSTOV Varianta 11. Amestecul de gaze

Olimpiada panrusă pentru școlari Etapa II (municipală) Clasa de chimie Criterii de testare Sarcină. Compușii A și B au formula generală C4H80. Hidroliza alcalină a lui A dă doi compuși organici

18 Cheia opțiunii 1 Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarelor secvențe de transformări chimice: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Variante de sarcini pentru runda de corespondență a olimpiadei „Lomonosov” la chimie pentru elevii din clasele 10-11 (noiembrie) Sarcina 1 1.1. Explicați de ce acidul acetic are un punct de fierbere mai mare (118°C) decât

Bilete de examen la chimie nota 10 Biletul 1 1. Hidrocarburi limitatoare alcanilor, formula generala si structura chimica a omologilor acestei serii. Proprietăți, izomerie și metode de obținere a alcanilor .. biletul 2

Olimpiada de Chimie „Viitorul Arcticului” Anul universitar 2016-17 Runda întreagă Clasa a 9-a (50 de puncte) Sarcina 1. Elementele A și B sunt în aceeași grupă, dar în perioade diferite, elementele C și D sunt în aceeași grupă perioadă,

Webinar 7. Găsirea formulelor structurale ale substanțelor organice care conțin oxigen M.A. Akhmetov, Doctor în Științe Pedagogice, Candidat în Științe Chimice, Profesor al Departamentului de Educație în Științe Naturale

Olimpiada integrală rusă pentru școlari la chimie, anul 2013/14, etapa I clasa a 11-a Sarcina 1. Restabilirea părții stângi sau drepte a ecuațiilor următoarelor reacții chimice 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

Olimpiada Rusă pentru școlari din clasa a 9-a Chimie Sarcina 9-1. Se scrie ecuația reacției dintre oxidul de sulf și permanganatul de potasiu (3 puncte). Conform ecuației reacției pentru 2 moli de acid sulfuric,

UTILIZARE în chimie: reacții redox Molchanova Galina Nikolaevna Ph.D. profesor de chimie MOU școala secundară Koterevskaya 1 Sarcini ordinare în lucrare Elemente de conținut verificate 21 Reacții redox

OLIMPIADA DE CHIMIE ȘCOLARI TOATRUSI. Anul universitar 2016 2017 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA a VIII-a Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie

SOLUȚIE ȘI RĂSPUNSURI LA OPȚIUNEA 1 1. Izotopul ce element se formează atunci când o particulă α este emisă de izotopul de toriu 230 Th? Scrieți o ecuație pentru o reacție nucleară. (4 puncte) Soluție. Ecuația reacției nucleare: 230 226

Clasa a 11a. Termeni. Sarcina 1. Un amestec de trei gaze A, B, C are o densitate a hidrogenului de 14. O porțiune din acest amestec cântărind 168 g a fost trecută printr-un exces de soluție de brom într-un solvent inert (Сl 4),

Gradul 10 1. La 35 ml dintr-o soluție apoasă 15% de vodcă salitr (densitate 1,08 g/ml) s-a adăugat în porții mici de 2,34 g hidroxid de aluminiu. Ce reacție a mediului va avea soluția rezultată? Salpetru

OLIMPIADA DE CHIMIE ȘCOLARI TOATRUSI. 014 015 ETAPA SCOALA. 10 CLASA 1 Criterii de evaluare a sarcinilor olimpiadei 5 soluții pentru care participantul a punctat

Olimpiada panrusă pentru școlari Etapa II (municipală) Chimie, nota 0 Criterii de evaluare Sarcina 0- (4 puncte). Când o soluție acidă A este adăugată la dioxidul de mangan, se eliberează un gaz otrăvitor.

Olimpiada rusească pentru școlari Etapa municipală Teme de chimie Clasa a 9-a TUR TEORETIC Tema 9- (6 puncte) Câți electroni și protoni sunt incluși în particula NO? Justificați răspunsul. Conduce

Olimpiada rusă pentru școlari la chimie 2012-2013 d. Etapa municipală Nota 11 Recomandări pentru decizia 11-1. A. Echivalentul elementului necunoscut este 76,5: 2 = 38,25. Dacă elementul este trivalent,

Caracteristici ale studiului de chimie la un nivel aprofundat Șef Centru de Educație Naturală și Matematică. Colegiul editorial al chimiei Sladkov Serghei Anatolevici STUDIUL PROPADEUTIC DE CHIMIE 1. Studiu anterior al chimiei

11. Alcoolii limită monohidrocarburi și polihidrocarburi, fenolii Alcoolii limită sunt derivați funcționali ai hidrocarburilor saturate, ale căror molecule conțin una sau mai multe grupări hidroxil. De

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2015 2016 d. ETAPA SCOALA Nota a 10-a Solutii si criterii de evaluare Nota finala a celor sase sarcini conteaza cinci solutii pentru care participantul a punctat

Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea ХИ10103 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea XI10104 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 8 314 9 656 16 641 17 315

Opțiunea 2 1. Ionul XO 4 conține 50 de electroni. Determinați elementul necunoscut și scrieți ecuația pentru interacțiunea lui X ca substanță simplă cu o soluție rece de hidroxid de sodiu. (6 puncte) Rezolvare. Necunoscut

Clasa a 11-a 1. Ghiciți substanțele A și B, scrieți ecuația reacției și completați A + B = izobutan + Na 2 CO 3 Soluție: Pe baza combinației neobișnuite de produse alcani și carbonat de sodiu, puteți determina

SOLUȚIE ȘI RĂSPUNSURI LA OPȚIUNEA 4 1. Izotopul ce element se formează atunci când o particulă β este emisă de izotopul zirconiului 97 Zr? Scrieți o ecuație pentru o reacție nucleară. (4 puncte) Soluție. Ecuația reacției nucleare: 97

Variante de sarcini pentru examenele de admitere în chimie la Universitatea de Stat din Moscova. M.V. Lomonosov în 2001. Puteți alege facultatea: 1. Chimică 2. Biologică 3. Medicină fundamentală 4. Solul Dacă în acest

Etapa municipală a olimpiadei rusești pentru școlari la chimie 2009-2010. Clasa 10 Moscova 1-10. Dați ecuațiile reacțiilor chimice, cu ajutorul cărora se pot efectua următoarele transformări (transformare

LXXIV Olimpiada de Chimie de la Moscova pentru școlari Etapa de calificare Anul universitar 2017-2018 Clasa a 10-a Fiecare sarcină 10 puncte Total pentru 10 sarcini 100 puncte 10-1-1 Determinați cantitatea de apă de cristalizare (n)

Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea ХИ10203 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Chimie. Clasa a 11a. Varianta XI10204 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 8 2134 9

Olimpiada de Chimie „Cucerește Colinele Vrăbiilor” 013 Decizia 1. Care atomi de potasiu sau sodiu sunt mai mulți în scoarța terestră, dacă fracțiunile lor de masă din scoarța terestră sunt aproximativ egale între ele? Cantitatea de substanță ν = m /

OLIMPIADA DE CHIMIE ȘCOLARI TOATRUSI. Anul universitar 2017 2018 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA a VIII-a Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2015 2016 ETAPA SCOLARĂ Clasa a 11-a Soluții și criterii de evaluare

Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea ХИ10401 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea XI10402 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 8 2345 9

1. Fracția de masă a unui element dintr-o substanță. Fracția de masă a unui element este conținutul său într-o substanță ca procent din masă. De exemplu, o substanță de compoziție C 2 H 4 conține 2 atomi de carbon și 4 atomi de hidrogen. Dacă

Bilete de examen la chimie Clasa a 10a Biletul 1 1. Principalele prevederi ale teoriei structurii chimice a substantelor organice A.M. Butlerov. Structura chimică ca ordine de legătură și influență reciprocă a atomilor

Sarcini B7 în chimie 1. Fenolul reacționează cu 1) clor 2) butan 3) sulf 4) hidroxid de sodiu 5) acid azotic 6) oxid de siliciu (IV) Fenolii sunt compuși organici care conțin oxigen, în molecula cărora

Olimpiada pentru școlari „Cucerește Dealurile Vrăbiilor!” în chimie Tur față în față 2012 MOSCOVA Opțiunea 20 1. Calculați masa a cincizeci de molecule de xenon. M (Xe) 131 m 50 50 = 1,09 10 20 N 23 A 6,02 10 Răspuns: 1,09

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE ETAPA MUNICIPALĂ 2014 Ghid pentru rezolvarea și evaluarea sarcinilor olimpiadei Clasa a 9-a Sarcina 1. Total 10 puncte 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Olimpiada integrală rusească pentru școlari la chimie Etapa municipală Clasa a 9-a Rezolvarea problemelor 2017 Sarcina 1. S-au adăugat 34 g de sare anhidră la 136 g de soluție apoasă saturată de clorură de fier (II). primit

Chimie nota 10. Demo 1 (90 minute) 3 Lucrare tematică de diagnostic 1 în pregătirea examenului la CHIMIE pe tematica „Teoria structurii chimice a compuşilor organici. Alcani și cicloalcani.

UTILIZARE PROCĂ ÎN CHIMIE (districtul Krasnogvardeisky, 15 februarie 2019) Opțiunea 2 Sistem de evaluare pentru munca de examinare în chimie Partea 1 a sarcinii Răspuns max pentru răspunsul corect 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 1 5 214