Acasă » spart (mansarda) » Prezentare pentru lecția „Compuși halogeni” prezentare pentru o lecție de chimie (clasa a IX-a) pe tema. Prezentare pe tema „compuși halogeni” și în alte limbi, denumirea „clor” este fixată

Prezentare pentru lecția „Compuși halogeni” prezentare pentru o lecție de chimie (clasa a IX-a) pe tema. Prezentare pe tema „compuși halogeni” și în alte limbi, denumirea „clor” este fixată

Sondaj expres de clasă: 1. Ce elemente se numesc halogeni? 2. Descrieți poziția halogenilor în Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev. 3. Care este structura atomilor de halogen? 4. Care halogen este cel mai electronegativ? 5. Cum se modifică proprietățile oxidative ale halogenilor odată cu creșterea numărului atomic?

De ce tăria acidului HJ este >HF? F +53 J Raza atomică J >F HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F" title="De ce este tăria acidului HJ >HF ? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J > F"> title="De ce tăria acidului HJ este >HF? F +53 J +9 2 7 2 8 18 18 7 Raza atomică J >F"> !}

CFC 1970 Spray-uri cu aerosoli Refrigeranți (agenți frigorifici) Epuizarea stratului de ozon Orbire din cauza cataractei Cancer de piele Suprimarea sistemului imunitar al organismului CI + O 3 = CIO + O 2 Un atom de clor distruge moleculele de O 3 și poate dura până la 300 de ani.

Întrebări Opțiuni de răspuns 1) Ce este comun în structura atomilor de halogen: a) raza atomică b) sarcină nucleară c) numărul de electroni de pe stratul exterior 2) Cum se modifică electronegativitatea în grupul: F-Cl-Br-I: a) scade b) crește c) nu se modifică 3) Care dintre substanțele luate în perechi pot fi folosite pentru a obține acid clorhidric: a) NaCl (TV) și H 2 SO 4 (soluție) b) NaCl (soluție) și H 2 SO 4 (soluție) c ) NaCl (TV) și H 2 SO 4 (j) 4) Puteți distinge între acizii halohidric și sărurile acestora (cu excepția compușilor cu fluor) folosind un singur reactiv: a) KCl b) AgNO 3 c) BaSO 4 5) Numiți halogenul lichid: a ) clor b) brom c) iod Test

Această lecție este o lecție de însușire a noilor cunoștințe, este construită pe baza prezentării, toate etapele lecției sunt urmate de la verificarea temelor până la reflecție (consolidarea materialului nou). Conține, de asemenea, un fragment video al experimentului „combustia antimoniului în clor”.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Caracteristicile generale ale halogenilor lecție deschisă de chimie în clasa a IX-a Întocmită de: Vyskrebentseva S.V. Profesor de chimie MBOU Scoala Gimnaziala Nr.6 Art. Oktyabrskaya

Obiectivele lecției: Să dea o idee despre halogeni pe baza caracteristicilor lor comparative; Luați în considerare substanțele simple - halogeni, proprietățile lor fizice și chimice; Continuați să dezvoltați capacitatea de a compara proprietățile substanțelor simple.

Verificarea temei: testare notează numărul de proprietăți și caracteristici pentru (1 opțiune) metale, pentru (2 opțiune) nemetale: Raza mică a atomilor Raza mare a atomilor La nivel extern de la 1 la 3 electroni La nivel extern de la 4 până la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasă de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrică slabă Stare solidă de agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți reducătoare pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie

Raspunsuri corecte: metalele se caracterizeaza prin: Raza mica a atomilor Raza mare a atomilor La nivel extern de la 1 la 3 electroni La nivel extern de la 4 la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasa de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrica slaba Stare solida a agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți de reducere pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie

Raspunsuri corecte: nemetalele se caracterizeaza prin: Raza mica a atomilor Raza mare a atomilor La nivel extern de la 1 la 3 electroni La nivel extern de la 4 la 8 electroni Maleabilitatea Luciu metalic Stare gazoasa de agregare Plasticitate Diverse culori Conductivitate electrica slaba Solid stare de agregare Conductivitate termică bună Conductivitate electrică bună Proprietăți de reducere pronunțate Proprietăți oxidante pronunțate Alotropie

Lanț de transformări: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 20 = 2Na +3H2

Problema nr. 2 p. 93 Dat: Rezolvare: V(aer)=100 l V (O 2)= V(aer) * ᵠ (O 2)= 100*0,21= ᵠ (O 2)=21% 21 l. ᵠ (N 2) = 78% n (O 2) = V/ V m = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol n (O 2) =? V(N 2) = 100*0,78 = 78 l n (N 2) =? n (N2) = 78L / 22,4L/mol = 3,48mol Răspuns: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problema nr. 3 p. 103 Dat: Rezolvare: m tech. (WO3) = 928 kg W (WO3) = 100% -25% = 75% W (impuritate) = 25% m (WO3) = m tech. * W (WO3) = V (H2) =? 928 kg * 0,75 = 696 kg n(W)=? n(WO 3) = m/M = 696 kg /232 kg/ kmol = = 3 kmol WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 mol 3 mol 1 mol 3 kmol 9 kmol 3 kmol V(H 2) = nV m = 9 kmol * 22,4 m3/ kmol = 201,6 m3 Răspuns: 201,6 m3, 3 kmol.

Studiul materialului nou: Poziția în PSHE și structura atomilor: Grupa VII subgrupa principală

Caracteristici generale ale halogenilor: la nivelul exterior sunt 7 electroni; raza atomilor crește; o proprietățile nemetalice slăbesc; o scade capacitatea de oxidare. Fluorul este cel mai puternic agent oxidant (s.o.-1) În rest: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Halogenii sunt substanțe simple.Fluorul F 2 este un gaz otrăvitor de culoare galben deschis cu un miros puternic iritant.

Substanțe simple - halogeni 2. Clor Cl 2 - gaz galben-verzui cu miros înțepător de sufocare

Substanțe simple - halogeni 3. Brom Br 2 - un lichid brun cu miros fetid

Substanțe simple - halogeni 4. Iod I 2 - un solid cenușiu-negru, cu un luciu metalic și un miros înțepător

Proprietățile chimice ale halogenilor Interacțiunea cu substanțe simple: a) cu hidrogenul H 2 H 2 + G 2 = 2НГ b) cu metalele F 2 reacționează chiar și cu Au, Ag și Pt când este încălzit

Arderea antimoniului în clor

Proprietățile chimice ale halogenilor 2. Interacțiunea cu substanțe complexe: a) cu apa 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 b) cu halogenuri metalice Cl 2 → Br 2 → I 2 scade capacitatea de oxidare

Tema pentru acasă: paragraful 18, sarcini după paragraful 18 nr. 4,5 paragraful 20, sarcini după paragraful 20 nr. 1 Vă mulțumim pentru atenție!

Previzualizare:

SCRIPT DESCHIS DE LECȚIE

la chimie în clasa a IX-a pe tema:

„CARACTERISTICI GENERALE ALE HALOGENLOR”

Scopul lecției: Oferiți o descriere generală a halogenilor și luați în considerare fizic și

Proprietăți chimice.

Obiectivele lecției: 1) Continuați să dezvoltați abilitățile de a compara proprietățile simple

Substanțe;

2) Să consolideze ideile generale despre nemetale și proprietățile acestora;

3) Dezvoltarea abilităților de rezolvare a problemelor și de compunere a ecuațiilor

Reacții chimice care implică nemetale.

Tip de lecție: lecție de învățare a cunoștințelor noi

Metode de lecție: conversație, poveste, muncă independentă

Echipament: Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev,

Sistem multimedia, calculator.

ÎN CURILE:

Organizarea timpului.(1-2 min)

Să ne salutăm, să ne pregătim de lucru, să comunicăm subiectul și obiectivele lecției de astăzi.

Verificarea temelor.(10-12 min)

Apelați 3 persoane la tablă: 1 rezolvă lanțul din mijlocul tablei, 2 în spatele tablelor rezolvă probleme:

Lanț de transformări:

H2 → NaH → H2 → HCl

NaOH

H2 + 2Na = 2NaH
NaH + HCI = NaCI + H2
H2 + CI2 = 2HCI
NaH + H2O = NaOH + H2
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

Problema nr 2 p.93

Dat: Soluție:

V(aer)=100 l V(O2)= V(aer)* ᵠ (O2)= 100*0,21=

ᵠ (O2)=21% 21 l.

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 l / 22,4 l/mol = 0,94 mol

N(O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 l

N(N2) =? n (N2)=78L / 22,4L/mol = 3,48mol

Răspuns: 0,94 mol, 3,48 mol.

Problema nr. 3 p. 103

Dat: Soluție:

Mtech.(WO3) =928 kg W(WO3) = 100%-25%=75%

W(impuritate) = 25% m (WO3) = mtech. * W (WO3) =

V(H2)=? 928 kg * 0,75 = 696 kg

n(W)=? n(WO3)=m/M=696kg/232kg/kmol = 3 kmoli

W03 + 3H2 = W + 3H2O

1 mol 3 mol 1 mol

3 kmol 9 kmol 3 kmol

V(H2)= nVm = 9 kmol * 22,4 m3/kmol = 201,6 mc

Raspuns: 201,6 mc, 3 kmol.

Toți ceilalți scriu un test: selectați un număr de proprietăți și caracteristici pentru metale (prima opțiune), pentru (a doua opțiune) nemetale:

Raza atomică mică
Raza atomică mare
La nivelul exterior de la 1 la 3 electroni
La nivelul exterior sunt de la 4 la 8 electroni
Ductilitate
Stralucire metalica
Stare gazoasă de agregare
Plastic
Diverse culori
Conductivitate electrică slabă
Stare solidă de agregare
Conductivitate termică bună
Conductivitate electrică bună
Proprietăți restauratoare pronunțate
Proprietăți oxidante pronunțate
alotropie

Răspunsuri corecte: Opțiunea 1 – 2,3,5,6,8,11,12,13,14

Opțiunea 2 – 1,4,7,9,10,11,15,16

Învățarea de materiale noi.(20 de minute)

Poziția în PSHE și structura atomilor lor.

Halogenii F, Cl, Br, I, At sunt elemente din grupa 7 din subgrupa principală a Tabelului periodic al chimiei. elemente.

Fluorul este cel mai puternic agent oxidant (s.o.-1)

Pentru restul: s.o. -1, +1, +3, +5, +7

Pe lângă fluor, clor, brom și iod, există un alt element din acest grup care aparține halogenilor - astatin. A fost prezis chiar de D.I. Mendeleev ca eka-iod, este un element radioactiv, prin urmare nu este studiat în cursul școlar.

Halogeni - substanțe simple și apariția lor în natură.

Auzirea mesajelor despre fluor, clor, brom și iod. (4 persoane, concentrându-se pe diapozitivele de prezentare, vorbesc despre halogeni, istoria descoperirii lor și compușii în care se găsesc în natură) Restul clasei ia pe scurt notițe despre vorbitori.

Proprietățile chimice ale halogenilor.

Interacțiunea cu substanțe simple:

a) cu hidrogen H2

H2 + G2 = 2NG

Fluorul reacționează cu hidrogenul în orice condiții cu o explozie, clorul reacționează cu o explozie numai atunci când este aprins sau expus la lumina directă a soarelui, bromul reacționează cu hidrogenul numai atunci când este încălzit și fără explozie. Aceste reacții sunt exoterme, dar reacția iodului cu hidrogenul este slab endotermă; se desfășoară lent chiar și atunci când este încălzită.

b) cu metale - se formează săruri - halogenuri metalice.

Deci fluor deja în condiții normale reacționează cu majoritatea metalelor, iar atunci când este încălzit reacționează chiar și cu Au, Ag și Pt, cunoscute pentru pasivitatea lor chimică.

Halogenii rămași reacționează cu metalele în principal atunci când sunt încălziți. Așadar, într-un balon umplut cu clor, cristalele de antimoniu zdrobit ard și ard frumos:

2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3 (vizionarea unui clip video al experimentului cu antimoniu cu clor)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

O sarcină independentă este să scrieți ecuațiile pentru reacțiile fierului cu clorul și cuprului cu bromul.

2. Interacțiunea cu substanțe complexe:

a) cu apă

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

b) cu halogenuri metalice(cu excepția fluorului, care interacționează în principal cu apa)

Cl2 → Br2 → I2

puterea de oxidare scade de la clor la iod:

CI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

Consolidare. (5 minute.)

Răspunde la 5 întrebări test pe tema studiată (vezi diapozitivele de prezentare)

Analiza notelor la lecție.(1 min.)

Evaluați respondenții de la consiliul d/z care au făcut prezentări despre halogeni.

Teme pentru acasă:(1 min.)

Alineatul 18, sarcini ulterioare Nr. 4,5

Alineatul 20, sarcina după ea nr. 1

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Compuși halogeni

Halogeni în natură. Datorită puterii lor mari de oxidare, halogenii apar în natură numai în stare legată. Conținut de halogen în scoarța terestră: fluor - 0,027% clor - 0,045% brom - 0,000 1 6% iod - 0,0000 3%

Halogeni în natură Halită (sare gemă) Laminaria Vezi manualul p.86

Halogenuri de hidrogen (HH) Vezi manualul § 18, p. 83 H F acid fluorhidric +19,5 0 C H Cl acid clorhidric -84,8 0 C H Br acid bromhidric -67,0 0 C H I hidrogen iodură -35,0 0 C Gaze incolore (excl. H F), cu a miros înțepător, toxic. t kip Se dizolvă bine în apă, formând acizi.

Acizi halohidric acizi fluorhidric acizi bromhidric acizi clorhidric acizi fluorhidric acizi iodhidric HF HCl HBr HI

Lungimea legăturii în molecule de acizi hidrohalici. H Br H I H Cl H F

Acizi halohidric Forța acidului crește bromhidratul fluorhidric acid clorhidric iodură de acid fluorhidric HF HCl HBr HI

Acid clorhidric (HCl) Preparare: NaCl(solv.) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + HCl În industrie: H 2 + Cl 2 = 2HCl În laborator: 2NaCl(solv.) + H 2 SO 4 (conc. .) = Na 2 SO 4 + 2HCl t Proprietăţi chimice: În condiţii normale, clorura de hidrogen nu reacţionează cu metalele şi oxizii acestora! NaCl? acid clorhidric

Acid clorhidric (HCl) Comună cu alți acizi (H +) 2. Interacțiunea cu metalele. 3. Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri. 4. Interacțiunea cu bazele. 5. Interacțiunea cu sărurile. Proprietăţi speciale (Cl -) 2. Interacţiune cu agenţi oxidanţi (MnO 2, KMnO 4, KClO 3, etc.) Proprietăţi chimice: 1. Schimbarea culorii indicatorilor. 1. Interacțiune cu nitrat de argint. Prin dizolvarea acidului clorhidric în apă, se poate obține o soluție de acid clorhidric 40% cu o densitate de 1,19 g/cm3. Chitanță:

Aplicarea acidului clorhidric Vezi manual pagina 85 fig. 19

Săruri ale acizilor hidrohalici Reacții calitative. fluoruri cloruri bromuri ioduri Me F Me Br Me I Me Cl Cl - F - Br - I - + Ag + = AgCl + Ag + = AgBr + Ag + = AgI + Ca 2+ = CaF 2 alb alb galben deschis 2

Rezolvați lanțul, scrieți ecuații ionice pentru reacțiile de schimb, denumiți substanțele din lanț. Opțiunea 1. I 2 HI NaI AgI Br 2 HBr KBr AgBr Opțiunea 2.

Teme pentru acasă. § 18, ex. 2 (oral), ex. 4 (scris), lucrări de laborator complete.

Sticlă mată în viața de zi cu zi Uși din sticlă Decor pentru birou

Degtyareva M.O.

Regiunea Moscova

Korolev AOU LNIP

Elementele grupei VII, subgrupa principală, includ

fluor F , clor Cl , brom Br , iod eu , astatine La

Denumirea comună - halogeni ( greacă . "formatoare de sare" ) - majoritatea compușilor lor cu metale sunt săruri tipice (KCl, NaCl etc.).

fluorit CaF 2

Halite NaCl

C ilvinit

KCl NaCl

Raza atomică

Electronegativitatea

Proprietăți oxidative

Proprietăți nemetalice

Fluor

Clor

Brom

2 s 2 2p 5

Astatin

3 s 2 3 p 5

4 s 2 4 p 5

5 s 2 5 p 5

6 s 2 6 p 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

Nume "fluor" (din greaca phthoros - distrugere, moarte)

Fluorul a fost obținut în stare liberă la 26 iunie 1886 de chimistul francez Moissan.

Este un gaz galben-verzui, puțin mai greu decât aerul, cu miros caracteristic și activitate chimică extraordinară.

Niciunul dintre elementele chimice

a adus chimiștilor atâtea tragice

evenimente precum fluorura .

Clorul a fost descoperit de chimistul suedez Carl Scheele în 1774.

în 1810 Sir Humphry Davy a numit gazul „Clor”, din greacă pentru „verde”.
Acest termen este folosit în engleză,

iar în alte limbi, numele „clor” a rămas.

Gaz galben-verzui cu miros înțepător, otrăvitor
De 2,5 ori mai greu decât aerul
Aproximativ 2 volume de clor se dizolvă într-un volum de apă la 20 °C

79 Br ( 50,56% ) 81 Br ( 49,44% )

din greaca bromos - duhoare
singurul nemetal care este lichid la temperatura camerei

lichid greu roșu-brun cu miros neplăcut

vaporii de brom sunt de culoare galben-brun
la o temperatură de –7,25° C, bromul se solidifică, transformându-se în cristale în formă de ac roșu-brun, cu un luciu metalic slab