O legătură chimică formată între atomii de fluor. Tipuri de legături chimice. Aplicare în medicină

În cadrul lucrării, sarcinile au fost selectate pentru legături chimice.

Elena Pugacheva

Descrierea dezvoltării

6. O legătură nepolară covalentă este caracteristică

1) Сl 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) ionic 4) metal

15. Trei perechi comune de electroni formează o legătură covalentă în moleculă

16. Legături de hidrogen se formează între molecule

1) HI 2) HCI 3) HF 4) HBr

1) apă și diamant 2) hidrogen și clor 3) cupru și azot 4) brom și metan

19. Legătura de hidrogen nu tipic pentru substanță

1) fluor 2) clor 3) brom 4) iod

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Atomi de elemente chimice din a doua perioadă a sistemului periodic al D.I. Mendeleev formează compuși cu o legătură chimică ionică a compoziției 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ionic 2) metal

43. Legătura ionică este formată din 1) H și S 2) P și C1 3) Cs și Br 4) Si și F

atunci când interacționează

1) ionic 2) metal

1) ionic 2) metal

DENUMIREA SUBSTANȚEI TIP DE LIGARE

1) zinc A) ionic

2) azot B) metal

62. Stabiliți corespondența

CONEXIUNE DE TIP DE COMUNICARE

1) ionic A) H 2

2) metal B) Wa

3) polar covalent B) HF

66. Cea mai puternică legătură chimică are loc în molecula 1) F 2 2) Сl 2 3) O 2 4) N 2

67. Forța de legătură crește în seria 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2-Cl 2 3) O 2 -Cl 2-N 2 4) Cl 2-N 2 -O 2

68. Indicați o serie caracterizată printr-o creștere a lungimii legăturii chimice

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F 2

Să analizăm sarcinile nr. 3 din opțiuni pentru examen pentru 2016.

Sarcini cu soluții.

Sarcina numărul 1.

Compușii cu o legătură nepolară covalentă sunt localizați pe rând:

1. O2, Cl2, H2

2. HCI, N2, F2

3.O3, P4, H2O

4. NH3, S8, NaF

Explicaţie: trebuie să găsim o serie în care vor exista doar substanțe simple, deoarece o legătură covalentă nepolară se formează numai între atomii aceluiași element. Răspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 2.

Substanțele cu o legătură polară covalentă sunt listate pe rând:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCI2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCI, Li2O, SO2

Explicaţie: aici trebuie să găsiți o serie în care numai substanțele complexe și, mai mult, toate nemetalele. Răspunsul corect este 3.

Sarcina numărul 3.

Legătura de hidrogen este caracteristică pentru

1. Alcani 2. Areni 3. Alcooli 4. Alcini

Explicaţie: o legătură de hidrogen se formează între un ion hidrogen și un ion electronegativ. Numai alcoolii au un astfel de set, printre cei enumerați.

Răspunsul corect este 3.

Sarcina numărul 4.

Legătură chimică între moleculele de apă

1. Hidrogen

2. Ionic

3. Polară covalentă

4. Covalent nepolar

Explicaţie:între atomii de O și H din apă, se formează o legătură polară covalentă, deoarece acestea sunt două nemetale, dar există o legătură de hidrogen între moleculele de apă. Răspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 5.

Fiecare dintre cele două substanțe are numai legături covalente:

1. CaO și C3H6

2. NaNO3 și CO

3. N2 și K2S

4.CH4 și SiO2

Explicaţie: conexiunile trebuie să fie formate doar din nemetale, adică răspunsul corect este 4.

Sarcina numărul 6.

O substanță cu o legătură polară covalentă este

1. О3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Explicaţie: se formează o legătură polară covalentă între atomii diferitelor nemetale. Răspunsul corect este 3.

Sarcina numărul 7.

O legătură covalentă nepolară este caracteristică pentru fiecare dintre cele două substanțe:

1. Apă și diamant

2. Hidrogen și clor

3. Cupru și azot

4. Brom și metan

Explicaţie: o legătură covalentă nepolară este caracteristică conexiunii atomilor aceluiași element nemetalic. Răspunsul corect este 2.

Sarcina numărul 8.

Ce legătură chimică se formează între atomii elementelor cu numerele atomice 9 și 19?

1. Ionic

2. Metalic

3. Polară covalentă

4. Covalent nepolar

Explicaţie: acestea sunt elemente - fluor și potasiu, adică un nemetal și respectiv un metal, între astfel de elemente se poate forma doar o legătură ionică. Răspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 9.

O substanță cu un tip ionic de legătură corespunde formulei

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Explicaţie: o legătură ionică se formează între un atom de metal și un atom nemetalic, adică răspunsul corect este 4.

Sarcina numărul 10.

Clorură de hidrogen și

1. Amoniac

2. Brom

3. Clorură de sodiu

4. Oxid de magneziu

Explicaţie: Clorura de hidrogen are o legătură polară covalentă, adică trebuie să găsim o substanță formată din două nemetale diferite - acesta este amoniacul.

Răspunsul corect este 1.

Sarcini pentru soluția independentă.

1. Legături de hidrogen se formează între molecule

1. Acid fluorhidric

2. Clorometan

3. Dimetil eter

4. Etilenă

2. Un compus cu o legătură covalentă corespunde formulei

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. O substanță cu o legătură nepolară covalentă are formula

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. O substanță cu o legătură ionică este

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Legături de hidrogen se formează între molecule

1. Metanol

3. Acetilena

4. Formiat de metil

6. O legătură nepolară covalentă este caracteristică pentru fiecare dintre cele două substanțe:

1. Azot și ozon

2. Apă și amoniac

3. Cupru și azot

4. Brom și metan

7. Legătura polară covalentă este caracteristică materiei

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. O legătură nepolară covalentă este caracteristică

1. I2 2. NU 3. CO 4. SiO2

9. O substanță cu o legătură polară covalentă este

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. O legătură nepolară covalentă este caracteristică pentru fiecare dintre cele două substanțe:

1. Hidrogen și clor

2. Apă și diamant

3. Cupru și azot

4. Brom și metan

În această notă, am folosit sarcini din colecția USE 2016, editată de A.A. Kaverina.

A4 Legătură chimică.

Legătură chimică: covalentă (polară și nepolară), ionică, metalică, hidrogen. Metode pentru formarea unei legături covalente. Caracteristici ale legăturii covalente: lungimea și energia legăturii. Formarea legăturii ionice.

Opțiunea 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

Opțiunea 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

Opțiunea 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

Opțiunea 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. În amoniac și clorură de bariu, legătura chimică, respectiv

1) ionice și polare covalente

2) polară și ionică covalentă

3) nepolară și metalică covalentă

4) nepolară și ionică covalentă

2. Substanțele cu numai legături ionice sunt listate în serie:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4. CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Un compus cu o legătură ionică se formează prin interacțiune

1) CH 4 și O 2 2) SO 3 și H 2 O 3) C 2 H 6 și HNO 3 4) NH 3 și HCI

4. În ce rând toate substanțele au o legătură polară covalentă?

1) HCI, NaCI, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. În ce rând sunt înregistrate formulele substanțelor cu doar o legătură polară covalentă?

1) Сl 2, NO 2, НСl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. O legătură nepolară covalentă este caracteristică

1) Сl 2 2) SO3 3) СО 4) SiO 2

7. O substanță cu o legătură polară covalentă este

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. O substanță cu o legătură covalentă este

1) CaCl2 2) MgS 3) H2S 4) NaBr

9. O substanță cu o legătură nepolară covalentă are formula

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. Substanțele cu o legătură covalentă nepolară sunt

11. O legătură chimică se formează între atomi cu aceeași electronegativitate

1) ionic 2) polar covalent 3) nepolar covalent 4) hidrogen

12. Legătura polară covalentă este caracteristică pentru

1) KCI 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Un element chimic în al cărui atom electroni sunt distribuiți peste straturi după cum urmează: 2, 8, 8, 2 formează o legătură chimică cu hidrogenul

1) polară covalentă 2) nepolară covalentă

3) ionic 4) metal

14. În ce substanță este cea mai lungă legătură între atomii de carbon dintr-o moleculă?

1) acetilenă 2) etan 3) etenă 4) benzen

15. Trei perechi comune de electroni formează o legătură covalentă în moleculă

1) azot 2) hidrogen sulfurat 3) metan 4) clor

16. Legături de hidrogen se formează între molecule

1) dimetil eter 2) metanol 3) etilenă 4) acetat de etil

17. Polaritatea legăturii este cea mai pronunțată în moleculă

1) HI 2) HCI 3) HF 4) HBr

18. Substanțele cu o legătură covalentă nepolară sunt

1) apă și diamant 2) hidrogen și clor 3) cupru și azot 4) brom și metan

19. Legătura de hidrogen nu tipic pentru substanță

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CHzOH

20. Legătura polară covalentă este caracteristică pentru fiecare dintre cele două substanțe, ale căror formule

1) KI și H 2 O 2) CO 2 și K 2 O 3) H 2 S și Na 2 S 4) CS 2 și PC1 5

21. Cea mai puțin puternică legătură chimică dintr-o moleculă

22. În ce substanță este cea mai lungă legătură chimică din moleculă?

1) fluor 2) clor 3) brom 4) iod

23. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are legături covalente:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCI 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are o legătură covalentă:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are o legătură covalentă:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. Fiecare dintre substanțele indicate în serie are legături covalente:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 OH

27. Polaritatea legăturii este cea mai pronunțată în molecule

1) hidrogen sulfurat 2) clor 3) fosfină 4) clorură de hidrogen

28. Într-o moleculă din care substanță sunt cele mai puternice legături chimice?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. Dintre substanțele NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - numărul compușilor cu legătură ionică este

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Dintre substanțele (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - numărul compușilor cu o legătură covalentă este

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31 În substanțele formate prin combinarea atomilor identici, legătura chimică

1) ionic 2) polar covalent 3) hidrogen 4) nepolar covalent

32. Atomi de elemente chimice din a doua perioadă sistem periodic DI. Mendeleev formează compuși cu o legătură chimică ionică a compoziției 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. Compușii cu o legătură polară covalentă și nepolară covalentă sunt, respectiv, 1) apă și hidrogen sulfurat 2) bromură de potasiu și azot 3) amoniac și hidrogen 4) oxigen și metan

34. O legătură nepolară covalentă este caracteristică 1) apă 2) amoniac 3) azot 4) metan

35. Legătură chimică într-o moleculă de fluorură de hidrogen

1) polar covalent 3) ionic

2) nepolară covalentă 4) hidrogen

36. Alegeți o pereche de substanțe, toate legăturile în care sunt covalente:

1) NaCI, HCI 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. În iodura de potasiu legătura chimică

1) nepolară covalentă 3) metalică

2) polar covalent 4) ionic

38. În disulfură de carbon CS 2 legătură chimică

1) ionic 2) metal

3) polară covalentă 4) nepolară covalentă

39. În compus se realizează o legătură nepolară covalentă

1) СrО 3 2) Р 2 О 5 3) SO 2 4) F 2

40. O substanță cu o legătură polară covalentă are formula 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Compus cu natura ionică a legăturii chimice

1) clorură de fosfor 2) bromură de potasiu 3) oxid nitric (II) 4) bariu

42. În amoniac și clorură de bariu, legătura chimică, respectiv

1) polar ionic și covalent 2) polar și ionic covalent

3) covalent nepolar și metalic 4) covalent nepolar și ionic

43. Legătura ionică este formată din 1) H și S 2) P și C1 3) Cs și Br 4) Si și F

44. Care este tipul de legătură din molecula H2?

1) Ionic 2) Hidrogen 3) Covalent nepolar 4) Donator-acceptor

45. O substanță cu o legătură polară covalentă este

1) oxid de sulf (IV) 2) oxigen 3) hidrură de calciu 4) diamant

46. ​​Legătura chimică din molecula de fluor

1) polară covalentă 2) ionică 3) nepolară covalentă 4) hidrogen

47. În ce rând sunt listate substanțele care au doar o legătură polară covalentă:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. În ce serie toate substanțele au o legătură polară covalentă?

1) HCI, NaCI, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. În ce rând sunt enumerate substanțele cu doar tipul de legătură ionică:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Se formează un compus cu o legătură ionică atunci când interacționează

1) CH 4 și O 2 2) NH 3 și HCl 3) C 2 H 6 și HNO 3 4) SO 3 și H 2 O

51. O legătură de hidrogen se formează între moleculele de 1) etan 2) benzen 3) hidrogen 4) etanol

52. Ce substanță conține legături de hidrogen? 1) Sulfură de hidrogen 2) Gheață 3) Bromură de hidrogen 4) Benzen

53. Relația formată între elemente cu numerele de serie 15 și 53

1) ionic 2) metal

3) covalent nepolar 4) covalent polar

54. Relația formată între elemente cu numerele de serie 16 și 20

1) ionic 2) metal

3) polar covalent 4) hidrogen

55. Între atomii elementelor cu numerele de serie 11 și 17 există o legătură

1) metalic 2) ionic 3) covalent 4) donator-acceptor

56. Legături de hidrogen se formează între molecule

1) hidrogen 2) formaldehidă 3) acid acetic 4) hidrogen sulfurat

57. În ce rând sunt înregistrate formulele substanțelor cu doar o legătură polară covalentă?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) HI, H 2 O, PH 3

58. În ce substanță există simultan legături chimice ionice și covalente?

1) Clorură de sodiu 2) Clorură de hidrogen 3) Sulfat de sodiu 4) Acid fosforic

59. Legătura chimică din moleculă are un caracter ionic mai pronunțat

1) bromură de litiu 2) clorură de cupru 3) carbură de calciu 4) fluorură de potasiu

60. În ce substanță sunt toate legăturile chimice - covalente nepolare?

1) Diamant 2) Oxid de carbon (IV) 3) Aur 4) Metan

61. Stabiliți o corespondență între substanță și tipul de conexiune a atomilor din această substanță.

DENUMIREA SUBSTANȚEI TIP DE LIGARE

1) zinc A) ionic

2) azot B) metal

3) amoniac B) polar covalent

4) clorură de calciu D) nepolară covalentă

62. Stabiliți corespondența

CONEXIUNE DE TIP DE COMUNICARE

1) ionic A) H 2

2) metal B) Wa

3) polar covalent B) HF

4) nepolară covalentă D) BaF 2

63. În ce compus este legătura covalentă între atomi formată de mecanismul donator-acceptor? 1) KCI 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Indicați molecula în care energia de legare este cea mai mare: 1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F

65. Indicați molecula în care legătura chimică este cea mai puternică: 1) НF 2) НСl 3) НВr 4) HI

Atom, moleculă, proprietăți nucleare

Structura atomului de fluor.

În centrul atomului se află un nucleu încărcat pozitiv. 9 electroni încărcați negativ se învârt în jur.

Formula electronică: 1s2; 2s2; 2p5

m prot. = 1.00783 (amu)

m neutru = 1.00866 (amu)

m proton = m electron

Izotopii de fluor.

Izotop: 18F

o scurtă descriere a: Prevalență în natură: 0%

Numărul de protoni din nucleu este 9. Numărul de neutroni din nucleu este 9. Numărul de nucleoni este 18. Legături E = 931,5 (9 * m pr. + 9 * m neutr-M (F18)) = 138,24 (MEW) E specific = Legături E / N nucleoni = 7,81 (MEV / nucleon.)

Decăderea alfa nu este posibilă Beta minus decăderea imposibilă Decaderea pozitronului: F (Z = 9, M = 18) -> O (Z = 8, M = 18) + e (Z = + 1, M = 0) +0,28 ( MeV) Captarea electronilor: F (Z = 9, M = 18) + e (Z = -1, M = 0) -> O (Z = 8, M = 18) +1,21 (MeV)

Izotop: 19F

Scurtă descriere: Prevalență în natură: 100%

Molecula de fluor.

Fluorul liber este compus din molecule diatomice. Din punct de vedere chimic, fluorul poate fi caracterizat ca un nemetal monovalent și, în plus, cel mai activ dintre toate nemetalele. Acest lucru se datorează unui număr de motive, inclusiv ușurința dezintegrării moleculei F2 în atomi individuali - energia necesară pentru aceasta este de numai 159 kJ / mol (față de 493 kJ / mol pentru O2 și 242 kJ / mol pentru C12). Atomii de fluor au o afinitate semnificativă a electronilor și o dimensiune relativ mică. Prin urmare, legăturile lor de valență cu atomii altor elemente sunt mai puternice decât legăturile similare ale altor metaloizi (de exemplu, energia comunicare H-F este - 564 kJ / mol față de 460 kJ / mol pentru comunicare N-Oși 431 kJ / mol pentru legătura H-C1).

Legătură F-F se caracterizează printr-o distanță nucleară de 1,42 A. Pentru disocierea termică a fluorului, s-au obținut următoarele date prin calcul:

Temperatura, ° С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

Grad de disociere,% 5 10-3 0,3 4,2 22 60 88 97 99

Atomul de fluor are în stare de bază structura stratului de electroni extern 2s22p5 și este univalent. Excitarea stării trivalente asociate cu transferul unui electron 2p la nivelul 3s necesită o cheltuială de 1225 kJ / mol și practic nu este realizată. Afinitatea electronică a unui atom de fluor neutru este estimată la 339 kJ / mol. Ioniul F se caracterizează printr-o rază efectivă de 1,33 A și o energie de hidratare de 485 kJ / mol. Raza covalentă a fluorului este de obicei presupusă a fi 71 pm (adică jumătate din distanța internucleară din molecula F2).

Proprietățile chimice ale fluorului.

Deoarece derivații de fluor ai elementelor metaloid sunt de obicei foarte volatili, formarea lor nu protejează suprafața metaloidă de acțiunea ulterioară a fluorului. Prin urmare, interacțiunea se desfășoară adesea mult mai energetic decât cu multe metale. De exemplu, siliciul, fosforul și sulful sunt aprinse în gazul fluor. Carbonul amorf (cărbune) se comportă similar, în timp ce grafitul reacționează doar la căldură roșie. Fluorul nu se combină direct cu azotul și oxigenul.

Din compușii de hidrogen ai altor elemente, fluorul îndepărtează hidrogenul. Majoritatea oxizilor sunt descompuși prin deplasarea oxigenului. În special, apa interacționează conform schemei F2 + Н2О -> 2 НF + O

în plus, atomii de oxigen deplasați se combină nu numai între ei, ci parțial și cu molecule de apă și fluor. Prin urmare, pe lângă oxigenul gazos, această reacție produce întotdeauna peroxid de hidrogen și oxid de fluor (F2O). Acesta din urmă este un gaz galben pal, care miroase a ozon.

Oxidul de fluor (altfel - fluor de oxigen - ОF2) poate fi obținut prin trecerea fluorului în 0,5 N. Soluție de NaOH. Reacția se desfășoară conform ecuației: 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + Н2О + F2О Următoarele reacții sunt, de asemenea, caracteristice fluorului:

H2 + F2 = 2HF (rafală)

Sarcina numărul 1

Din lista propusă, selectați doi compuși în care este prezentă o legătură chimică ionică.

• 1. Ca (ClO2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH4CI
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Răspuns: 13

În majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil să se determine prezența unui tip ionic de legătură într-un compus prin faptul că atomii unui metal tipic și atomii unui nemetal sunt incluși simultan în unitățile sale structurale.

Pe această bază, stabilim că există o legătură ionică în compus sub numărul 1 - Ca (ClO 2) 2, deoarece în formula sa puteți vedea atomii unui calciu metalic tipic și atomii nemetalelor - oxigen și clor.

Cu toate acestea, nu mai sunt compuși care conțin atât atomi metalici, cât și nemetali în această listă.

Printre compușii specificați în sarcină se află clorura de amoniu, în care legătura ionică se realizează între cationul de amoniu NH 4 + și ionul clorură Cl -.

Sarcina numărul 2

Din lista furnizată, selectați doi compuși în care tipul de legătură chimică este același ca în molecula de fluor.

1) oxigen

2) oxid nitric (II)

3) bromură de hidrogen

4) iodură de sodiu

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 15

O moleculă de fluor (F2) constă din doi atomi ai unui element chimic al unui nemetal, prin urmare legătura chimică din această moleculă este covalentă nepolară.

O legătură nepolară covalentă poate fi realizată numai între atomi ai aceluiași element chimic al unui nemetal.

Dintre opțiunile propuse, doar oxigenul și diamantul au o legătură nepolară covalentă. Molecula de oxigen este diatomică, constă din atomi ai unui element chimic al unui nemetal. Diamantul are o structură atomică și în structura sa, fiecare atom de carbon, care este un nemetal, este legat de alți 4 atomi de carbon.

Oxidul nitric (II) este o substanță formată din molecule formate din atomi din doi nemetali diferiți. Deoarece electronegativitățile diferiților atomi sunt întotdeauna diferite, perechea totală de electroni dintr-o moleculă este deplasată către un element mai electronegativ, în acest caz oxigenul. Astfel, legătura din molecula NO este polară covalentă.

Bromura de hidrogen este formată și din molecule diatomice compuse din atomi de hidrogen și brom. Perechea comună de electroni care formează legătura H-Br este deplasată spre atomul de brom mai electronegativ. Legătura chimică din molecula HBr este, de asemenea, polară covalentă.

Iodura de sodiu este o substanță ionică formată dintr-un cation metalic și un anion iodură. Legătura din molecula NaI se formează datorită tranziției unui electron de la 3 s-orbitalul atomului de sodiu (atomul de sodiu se transformă într-un cation) la 5 subumplut p-orbital al atomului de iod (atomul de iod se transformă într-un anion). Această legătură chimică se numește ionică.

Sarcina numărul 3

Din lista propusă, selectați două substanțe între moleculele din care sunt formate legături de hidrogen.

• 1. C 2 H 6
• 2. C 2 H 5 OH
• 3. H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 23

Explicaţie:

Legăturile de hidrogen au loc în substanțe cu structură moleculară, în care sunt prezente legături covalente H-O, H-N, H-F. Acestea. legături covalente ale unui atom de hidrogen cu atomi de trei elemente chimice cu cea mai mare electronegativitate.

Astfel, evident, există legături de hidrogen între molecule:

2) alcooli

3) fenoli

4) acizi carboxilici

5) amoniac

6) amine primare și secundare

7) acid fluorhidric

Sarcina numărul 4

Selectați din listă doi compuși cu legături chimice ionice.

• 1. PCl 3
• 2. CO 2
• 3. NaCI
• 4.H 2 S
• 5. MgO

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 35

Explicaţie:

În majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil să se tragă o concluzie despre prezența unui tip ionic de legătură într-un compus prin faptul că unitățile structurale ale unei substanțe includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi ai unui nemetal .

Pe această bază, stabilim că există o legătură ionică în compusul numerotat 3 (NaCI) și 5 (MgO).

Notă*

În plus față de semnul de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus se poate spune dacă unitatea sa structurală conține un cation amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi alchilamoniu RNH 3 +, dialchilamoniu R 2 NH 2 +, trialchilamoniu R 3 NH + sau tetraalchilamoniu R 4 N +, unde R este un radical hidrocarbonat. De exemplu, tipul de legătură ionică apare în compusul (CH 3) 4 NCl dintre cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl -.

Sarcina numărul 5

Din lista propusă, selectați două substanțe cu același tip de structură.

4) sare de masă

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 23

Sarcina numărul 8

Selectați două substanțe cu structură non-moleculară din lista propusă.

2) oxigen

3) fosfor alb

5) siliciu

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 45

Sarcina numărul 11

Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele cărora există o legătură dublă între atomii de carbon și oxigen.

3) formaldehidă

4) acid acetic

5) glicerină

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 34

Sarcina numărul 14

Din lista propusă, selectați două substanțe cu o legătură ionică.

1) oxigen

3) monoxid de carbon (IV)

4) clorură de sodiu

5) oxid de calciu

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 45

Sarcina numărul 15

Din lista propusă, selectați două substanțe cu același tip de rețea cristalină ca și diamantul.

1) silice SiO2

2) oxid de sodiu Na 2 O

3) monoxid de carbon CO

4) fosfor alb P 4

5) siliciu Si

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 15

Sarcina numărul 20

Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele cărora există o legătură triplă.

• 1. HCOOH
• 2. HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4.N 2
• 5. C 2 H 2

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 45

Explicaţie:

Pentru a găsi răspunsul corect, să tragem formulele structurale ale compușilor din lista prezentată:

Astfel, vedem că există o legătură triplă în moleculele de azot și acetilenă. Acestea. răspunsuri corecte 45

Sarcina numărul 21

Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele cărora există o legătură nepolară covalentă.

Teme ale codificatorului USE: Legătura chimică covalentă, soiurile și mecanismele sale de formare. Caracteristicile legăturii covalente (polaritatea și energia legăturii). Legătură ionică. Legătură metalică. Legătură de hidrogen

Legături chimice intramoleculare

În primul rând, luați în considerare legăturile care apar între particulele din molecule. Astfel de conexiuni sunt numite intramolecular.

Legătură chimică între atomii elementelor chimice are o natură electrostatică și se formează datorită interacțiunile electronilor externi (valenți), în mai mult sau mai puțin grad deținute de nuclee încărcate pozitiv atomi legati.

Conceptul cheie aici este NEGATIVITATE ELECTRICĂ. Ea este cea care determină tipul legăturii chimice dintre atomi și proprietățile acestei legături.

Este capacitatea unui atom de a atrage (deține) extern(valenţă) electroni... Electronegativitatea este determinată de gradul de atracție a electronilor externi către nucleu și depinde în principal de raza atomului și de sarcina nucleului.

Electronegativitatea este dificil de definit fără echivoc. L. Pauling a compilat un tabel de electronegativități relative (bazat pe energiile de legătură ale moleculelor diatomice). Cel mai electronegativ element este fluor cu sensul 4 .

Este important să rețineți că în diferite surse puteți găsi diferite scale și tabele de valori ale electronegativității. Acest lucru nu trebuie speriat, deoarece joacă un rol în formarea unei legături chimice atomi, și este cam la fel în orice sistem.

Dacă unul dintre atomii din legătura chimică A: B atrage electronii mai puternic, atunci perechea de electroni este deplasată spre el. Cu atât mai mult diferența de electronegativitate atomi, cu atât perechea de electroni este mai deplasată.

Dacă valorile electronegativităților atomilor care interacționează sunt egale sau aproximativ egale: EO (A) ≈EO (B), atunci perechea totală de electroni nu este deplasată la niciunul dintre atomi: A: B... Această conexiune se numește nepolară covalentă.

Dacă electronegativitățile atomilor care interacționează diferă, dar nu mult (diferența de electronegativități este de aproximativ 0,4 până la 2: 0,4<ΔЭО<2 ), atunci perechea de electroni este deplasată la unul dintre atomi. Această conexiune se numește polară covalentă .

Dacă electronegativitățile atomilor care interacționează diferă semnificativ (diferența de electronegativități este mai mare de 2: ΔEO> 2), atunci unul dintre electroni este aproape complet transferat către celălalt atom, odată cu formarea ioni... Această conexiune se numește ionic.

Principalele tipuri de legături chimice sunt - covalent, ionicși metal comunicare. Să le luăm în considerare mai detaliat.

Legătură chimică covalentă

Legătură covalentă – este o legătură chimică format de formarea unei perechi comune de electroni A: B ... În acest caz, doi atomi suprapune orbitali atomici. O legătură covalentă se formează prin interacțiunea atomilor cu o mică diferență în electronegativități (de regulă, între două nemetale) sau atomi ai unui singur element.

Proprietățile de bază ale legăturilor covalente

• concentrare,
• saturabilitate,
• polaritate,
• polarizabilitate.

Aceste proprietăți de legare afectează proprietățile chimice și fizice ale substanțelor.

Direcția de comunicare caracterizează structura chimică și forma substanțelor. Unghiurile dintre două legături se numesc unghiuri de legătură. De exemplu, într-o moleculă de apă, unghiul de legătură H-O-H este 104,45 °, de aceea molecula de apă este polară, iar într-o moleculă de metan unghiul de legătură H-C-H este 108 ° 28 ′.

Saturabilitate Este capacitatea atomilor de a forma un număr limitat de legături chimice covalente. Numele legăturilor pe care le poate forma un atom se numește.

Polaritate legătura apare din distribuția inegală a densității electronilor între doi atomi cu electronegativitate diferită. Legăturile covalente sunt împărțite în polare și nepolare.

Polarizabilitatea conexiunile sunt capacitatea electronilor de legătură de a se deplasa sub influența unui câmp electric extern(în special, câmpul electric al unei alte particule). Polarizabilitatea depinde de mobilitatea electronilor. Cu cât electronul este mai departe de nucleu, cu atât este mai mobil și, în consecință, molecula este mai polarizabilă.

Legătură chimică nepolară covalentă

Există 2 tipuri de legături covalente - POLARși NEPOLAR .

Exemplu . Luați în considerare structura moleculei de hidrogen H2. Fiecare atom de hidrogen la nivelul energiei externe poartă 1 electron nepereche. Pentru a afișa atomul, folosim structura Lewis - aceasta este o diagramă a structurii nivelului energetic extern al atomului, când electronii sunt notați cu puncte. Modelele de structură a punctelor Lewis sunt utile atunci când se lucrează cu elemente din a doua perioadă.

H. +. H = H: H

Astfel, molecula de hidrogen are o pereche comună de electroni și o legătură chimică H - H. Această pereche de electroni nu este deplasată la niciunul dintre atomii de hidrogen, deoarece electronegativitatea atomilor de hidrogen este aceeași. Această conexiune se numește nepolară covalentă .

Legătură nepolară (simetrică) covalentă Este o legătură covalentă formată din atomi cu electronegativitate egală (de regulă, aceleași nemetale) și, prin urmare, cu o distribuție uniformă a densității electronilor între nucleele atomilor.

Momentul dipolar al legăturilor nepolare este 0.

Exemple de: H2 (H-H), O2 (O = O), S8.

Legătură chimică polară covalentă

Legătură polară covalentă Este o legătură covalentă care apare între atomi cu electronegativitate diferită (obișnuit, diferite nemetale) și se caracterizează prin deplasare o pereche comună de electroni la un atom mai electronegativ (polarizare).

Densitatea electronilor este deplasată către un atom mai electronegativ - prin urmare, apare o sarcină negativă parțială (δ-) și o sarcină pozitivă parțială (δ +, delta +) apare pe un atom mai puțin electronegativ.

Cu cât diferența de electronegativități a atomilor este mai mare, cu atât este mai mare polaritate conexiuni și cu atât mai mult moment dipol ... Forțe de atracție suplimentare acționează între moleculele vecine și sarcinile de semn opus, care crește putere comunicare.

Polaritatea unei legături afectează proprietățile fizice și chimice ale compușilor. Mecanismele de reacție și chiar reactivitatea legăturilor învecinate depind de polaritatea legăturii. Polaritatea conexiunii determină adesea polaritatea moleculeiși astfel afectează în mod direct proprietățile fizice, cum ar fi punctul de fierbere și punctul de topire, solubilitatea în solvenți polari.

Exemple: HCI, C02, NH3.

Mecanisme de formare a legăturii covalente

O legătură chimică covalentă poate apărea prin 2 mecanisme:

1. Mecanism de schimb formarea unei legături chimice covalente este atunci când fiecare particulă furnizează un electron nepereche pentru formarea unei perechi comune de electroni:

A . + . B = A: B

2. formarea legăturii covalente este un mecanism în care una dintre particule oferă o pereche de electroni singulari, iar cealaltă particulă oferă un orbital liber pentru această pereche de electroni:

A: + B = A: B

În acest caz, unul dintre atomi oferă o pereche de electroni singulari ( donator), iar un alt atom oferă un orbital liber pentru această pereche ( acceptor). Ca urmare a formării legăturilor, atât energia electronică scade, adică este benefic pentru atomi.

O legătură covalentă formată din mecanismul donator-acceptor nu este diferitîn proprietăți din alte legături covalente formate de mecanismul de schimb. Formarea unei legături covalente de către mecanismul donator-acceptor este tipică pentru atomii cu un număr mare de electroni la nivelul energiei externe (donatori de electroni), sau invers, cu un număr foarte mic de electroni (acceptori de electroni). Capacitățile de valență ale atomilor sunt discutate mai detaliat în secțiunea corespunzătoare.

Se formează o legătură covalentă prin mecanismul donator-acceptor:

- într-o moleculă monoxid de carbon CO(legătura din moleculă este triplă, 2 legături se formează prin mecanismul de schimb, una prin mecanismul donator-acceptor): C≡O;

- v ion de amoniu NH 4 +, în ioni amine organice, de exemplu, în ionul metilamoniu CH3-NH2 +;

- v compuși complecși, o legătură chimică între atomul central și grupurile ligand, de exemplu, în tetrahidroxoaluminatul de sodiu Na, legătura dintre ionii de aluminiu și hidroxid;

- v acidul azotic și sărurile acestuia- nitrați: HNO3, NaNO3, în alți compuși ai azotului;

- într-o moleculă ozon O 3.

Principalele caracteristici ale unei legături covalente

O legătură covalentă se formează de obicei între atomii nemetali. Principalele caracteristici ale unei legături covalente sunt lungime, energie, multiplicitate și direcție.

Multiplicitatea legăturii chimice

Multiplicitatea legăturii chimice - aceasta este numărul de perechi comune de electroni între doi atomi dintr-un compus... Multiplicitatea legăturii poate fi ușor determinată din valoarea atomilor care formează molecula.

De exemplu , în molecula de hidrogen H 2, multiplicitatea legăturii este 1, deoarece fiecare hidrogen are doar 1 electron nepereche la nivelul energiei externe, prin urmare, se formează o pereche comună de electroni.

În molecula de oxigen O 2, multiplicitatea legăturii este 2, deoarece fiecare atom de la nivelul energiei externe are 2 electroni nepereche: O = O.

Într-o moleculă de azot N 2, multiplicitatea legăturii este 3, deoarece între fiecare atom există 3 electroni nepereche la nivelul energiei externe, iar atomii formează 3 perechi comune de electroni N≡N.

Lungimea legăturii covalente

Lungimea legăturii chimice Este distanța dintre centrele nucleilor atomilor care formează legătura. Este determinată de metode fizice experimentale. Lungimea legăturii poate fi estimată aproximativ conform regulii de aditivitate, conform căreia lungimea legăturii în molecula AB este aproximativ egală cu jumătatea sumelor lungimilor legăturii din moleculele A2 și B2:

Lungimea legăturii chimice poate fi estimată aproximativ de-a lungul razelor atomilor formând o legătură sau prin frecvența comunicării dacă razele atomilor nu sunt foarte diferite.

Odată cu creșterea razelor atomilor care formează o legătură, lungimea legăturii va crește.

De exemplu

Odată cu creșterea multiplicității legăturii dintre atomi (ale căror raze atomice nu diferă sau diferă nesemnificativ), lungimea legăturii va scădea.

De exemplu ... În seria: C - C, C = C, C≡C, lungimea legăturii scade.

Energia comunicării

Energia legăturii este o măsură a puterii unei legături chimice. Energia comunicării este determinată de energia necesară pentru a sparge o legătură și a îndepărta atomii care formează această legătură la o distanță infinit de mare una de cealaltă.

O legătură covalentă este foarte durabil. Energia sa variază de la câteva zeci la câteva sute de kJ / mol. Cu cât este mai mare energia de legătură, cu atât este mai mare forța de legătură și invers.

Puterea unei legături chimice depinde de lungimea legăturii, de polaritatea legăturii și de multiplicitatea legăturii. Cu cât legătura chimică este mai lungă, cu atât este mai ușor să o rupem și cu cât energia legăturii este mai mică, cu atât este mai mică rezistența acesteia. Cu cât legătura chimică este mai scurtă, cu atât este mai puternică și cu atât este mai mare energia legăturii.

De exemplu, în seria compușilor HF, HCl, HBr, de la stânga la dreapta, puterea legăturii chimice scade de cand lungimea conexiunii crește.

Legătură chimică ionică

Legătură ionică Este o legătură chimică pe bază de atracția electrostatică a ionilor.

Iona sunt formate în procesul de acceptare sau renunțare la electroni de către atomi. De exemplu, atomii tuturor metalelor rețin slab electronii nivelului de energie externă. Prin urmare, atomii metalici se caracterizează prin proprietăți restaurative- capacitatea de a dona electroni.

Exemplu. Atomul de sodiu conține 1 electron la al treilea nivel de energie. Renunțându-l cu ușurință, atomul de sodiu formează un ion Na + mult mai stabil, cu configurația electronică a gazului de neon nobil Ne. Ionul de sodiu conține 11 protoni și doar 10 electroni, deci sarcina totală a ionului este -10 + 11 = +1:

+11N / A) 2) 8) 1 - 1e = +11 N / A +) 2 ) 8

Exemplu. Atomul de clor de la nivelul energiei externe conține 7 electroni. Pentru a obține configurația unui atom de argon inert stabil Ar, clorul trebuie să atașeze 1 electron. După atașarea unui electron, se formează un ion de clor stabil, format din electroni. Sarcina totală a ionului este -1:

+17Cl) 2) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Notă:

• Proprietățile ionilor sunt diferite de proprietățile atomilor!
• Ionii stabili se pot forma nu numai atomi, dar deasemenea grupuri de atomi... De exemplu: ionul de amoniu NH 4 +, ionul sulfat SO 4 2- etc. Legăturile chimice formate din astfel de ioni sunt de asemenea considerate ionice;
• Legătura ionică, de regulă, se formează între ele metaleși nemetalice(grupe de nemetale);

Ionii formați sunt atrași datorită atracției electrice: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Să rezumăm distincția între tipurile de legături covalente și ionice:

Legătură chimică metalică

Legătură metalică Este o conexiune care se formează relativ electroni liberiîntre ioni metalici formând o rețea de cristal.

Atomii metalici de la nivelul energiei externe sunt de obicei localizați unu-trei electroni... Razele atomilor metalici, de regulă, sunt mari - prin urmare, atomii metalici, spre deosebire de nemetale, donează electroni externi destul de ușor, adică sunt agenți puternici de reducere

Interacțiuni intermoleculare

În mod separat, merită luată în considerare interacțiunile care apar între moleculele individuale dintr-o substanță - interacțiuni intermoleculare ... Interacțiunile intermoleculare sunt un tip de interacțiune între atomii neutri în care nu apar noi legături covalente. Forțele de interacțiune dintre molecule au fost descoperite de van der Waals în 1869 și numite după el Forțele Van Dar Waals... Forțele van der Waals sunt împărțite în orientare, inducţie și dispersiv ... Energia interacțiunilor intermoleculare este mult mai mică decât energia unei legături chimice.

Forțele de orientare ale atracției apar între moleculele polare (interacțiunea dipol-dipol). Aceste forțe apar între moleculele polare. Interacțiuni de inducție Este interacțiunea dintre o moleculă polară și una nepolară. O moleculă nepolară este polarizată datorită acțiunii uneia polare, care generează atracție electrostatică suplimentară.

Un tip special de interacțiune intermoleculară este legăturile de hidrogen. - acestea sunt legături chimice intermoleculare (sau intramoleculare) care apar între molecule în care există legături covalente puternic polare - H-F, H-O sau H-N... Dacă există astfel de legături într-o moleculă, atunci între molecule vor exista forțe de greutate suplimentare .

Mecanism de formare legătura de hidrogen este parțial electrostatică și parțial donator-acceptor. În acest caz, donatorul perechii de electroni este atomul unui element puternic electronegativ (F, O, N), iar acceptorul este atomii de hidrogen conectați la acești atomi. Legătura de hidrogen se caracterizează prin concentrare în spațiu și saturare.

Legătura de hidrogen poate fi notată prin puncte: Н ··· O. Cu cât electronegativitatea atomului este mai mare, combinată cu hidrogen, și cu cât dimensiunea acestuia este mai mică, cu atât este mai puternică legătura de hidrogen. Este caracteristică în primul rând compușilor fluor cu hidrogen și, de asemenea, la oxigen cu hidrogen , Mai puțin azot cu hidrogen .

Legăturile de hidrogen apar între următoarele substanțe:

— fluorură de hidrogen HF(gaz, soluție de fluorură de hidrogen în apă - acid fluorhidric), apă H2O (abur, gheață, apă lichidă):

— soluție de amoniac și amine organice- între amoniac și molecule de apă;

— compuși organici în care se leagă O-H sau N-H: alcooli, acizi carboxilici, amine, aminoacizi, fenoli, anilină și derivații săi, proteine, soluții de carbohidrați - monozaharide și dizaharide.

Legătura de hidrogen afectează proprietățile fizice și chimice ale substanțelor. Astfel, atracția suplimentară între molecule face dificilă fierberea substanțelor. Pentru substanțele cu legături de hidrogen, se observă o creștere anormală a punctului de fierbere.

De exemplu , de regulă, cu o creștere a greutății moleculare, se observă o creștere a punctului de fierbere al substanțelor. Cu toate acestea, într-o serie de substanțe H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te nu observăm o modificare liniară a punctelor de fierbere.

Și anume, la punctul de fierbere a apei anormal de ridicat - nu mai puțin de -61 o C, așa cum ne arată linia dreaptă, dar mult mai mult, +100 o C. Această anomalie se explică prin prezența legăturilor de hidrogen între moleculele de apă. Prin urmare, în condiții normale (0-20 ° C), apa este lichid după starea de fază.

71 pm Energie de ionizare
(primul electron) 1680,0 (17,41) kJ / mol (eV) Configurare electronică 2s 2 2p 5 Proprietăți chimice Raza covalentă 72 pm Raza ionică (-1e) 133 pm Electronegativitate
(conform lui Pauling) 3,98 Potențialul electrodului 0 Stări de oxidare −1 Proprietăți termodinamice ale unei substanțe simple Densitate (la -189 ° C) 1,108 / cm ³ Capacitatea de căldură molară 31,34 J / (mol) Conductivitate termică 0,028 W / () Temperatură de topire 53,53 Căldura de fuziune (F-F) 0,51 kJ / mol Temperatura de fierbere 85,01 Căldura vaporizării 6,54 (F-F) kJ / mol Volumul molar 17,1 cm ³ / mol Rețea cristalină a unei substanțe simple Structura rețelei monoclinic Parametrii rețelei 5,50 b = 3,28 c = 7,28 β = 90,0 Raport C / a — Temperatura Debye n / A

F	9
18,9984
2s 2 2p 5
Fluor

Proprietăți chimice

Cel mai activ nemetal, interacționează violent cu aproape toate substanțele (excepții rare sunt fluoroplastice), și cu cele mai multe dintre ele - cu combustie și explozie. Contactul fluorului cu hidrogenul duce la incendiu și explozie chiar și la temperaturi foarte scăzute (până la -252 ° C). Chiar și apa și platina arde într-o atmosferă de fluor: uraniu pentru industria nucleară.
trifluorură de clor ClF 3 - un agent de fluorurare și un puternic oxidant de combustibil pentru rachete
hexafluorură de sulf SF 6 - izolator gazos în industria electrică
fluoruri metalice (de exemplu, W și V), care au unele proprietăți utile
freoni - agenți frigorifici buni
Tefloni - polimeri inerti chimic
hexafluoroaluminat de sodiu - pentru producerea ulterioară de aluminiu prin electroliză
diferiți compuși ai fluorului

Tehnologia rachetelor

Compușii cu fluor sunt folosiți pe scară largă în tehnologia rachetelor ca agent oxidant pentru combustibilul pentru rachete.

Aplicare în medicină

Compușii fluorului sunt folosiți pe scară largă în medicină ca înlocuitori ai sângelui.

Rol biologic și fiziologic

Fluorul este un element vital pentru organism. În corpul uman, fluorul este conținut în principal în smalțul dinților din compoziția fluorapatitei - Ca 5 F (PO 4) 3. Cu aportul insuficient (mai puțin de 0,5 mg / litru de apă potabilă) sau excesiv (mai mult de 1 mg / litru) aport de fluor de către organism, se pot dezvolta boli dentare: carie și fluoroză (smalțul smalțului) și, respectiv, osteosarcom.

Pentru prevenirea cariilor, se recomandă utilizarea pastelor de dinți cu aditivi fluorurați sau utilizarea apei fluorurate (până la o concentrație de 1 mg / l) sau aplicarea aplicațiilor locale cu o soluție 1-2% de fluorură de sodiu sau fluor stanos. Astfel de acțiuni pot reduce probabilitatea apariției cariilor dentare cu 30-50%.

Concentrația maximă admisibilă de fluor legat în aerul industrial este de 0,0005 mg / litru.

Informații suplimentare

Fluor, Fluorum, F (9)
Fluorul (fluor, francez și german. Fluor) a fost obținut în stare liberă în 1886, dar compușii săi sunt cunoscuți de mult timp și au fost folosiți pe scară largă în metalurgie și producția de sticlă. Primele mențiuni despre fluorit (CaP) numit fluorspar (Fliisspat) datează din secolul al XVI-lea. Una dintre lucrările atribuite legendarei Vasily Valentin menționează pietrele pictate în diverse culori - flux (Fliisse din latina fluere - a curge, a turna), care au fost folosite ca flux în topirea metalelor. Agricola și Libavius ​​scriu și ei despre acest lucru. Acesta din urmă introduce denumiri speciale pentru acest flux - fluorspar (Flusspat) și flux mineral. Mulți autori de lucrări chimice și tehnice din secolele XVII și XVIII. descrie diferite tipuri de fluor. În Rusia, aceste pietre erau numite fluvik, spalt, scuipat; Lomonosov a atribuit aceste pietre categoriei seleniților și le-a numit spar sau flus (cristal crystal). Meșterii ruși, precum și colecționarii de colecții de minerale (de exemplu, în secolul al XVIII-lea, prințul P.F. Golitsyn) știau că unele tipuri de spare atunci când sunt încălzite (de exemplu, în apă fierbinte) strălucesc în întuneric. Cu toate acestea, chiar și Leibniz din istoria sa a fosforului (1710) menționează termofosfor (termofosfor) în acest sens.

Aparent, chimiștii și chimiștii meșteșugari s-au familiarizat cu acidul fluorhidric nu mai târziu de secolul al XVII-lea. În 1670, artizanul de la Nürnberg Schwanhard a folosit fluorspar amestecat cu acid sulfuric pentru gravarea modelelor pe cupe de sticlă. Cu toate acestea, în acel moment natura fluorului și a acidului fluorhidric era complet necunoscută. Se credea, de exemplu, că acidul silicic are un efect de gravare în procesul Schwanhard. Scheele a eliminat această opinie eronată, demonstrând că atunci când fluorspar interacționează cu acidul sulfuric, acidul silicic este obținut prin corodarea retortului de sticlă cu acidul fluorhidric rezultat. În plus, Scheele a stabilit (1771) că fluorspar este o combinație de var de pământ cu un acid special, care a fost numit „acid suedez”.

Lavoisier a recunoscut fluorique radical ca un corp simplu și l-a inclus în tabelul său de corpuri simple. Într-o formă mai mult sau mai puțin pură, acidul fluorhidric a fost obținut în 1809. Gay Lussac și Thénard prin distilarea fluorului cu acid sulfuric într-o replică de plumb sau argint. În timpul acestei operații, ambii cercetători au fost otrăviți. Adevărata natură a acidului fluorhidric a fost stabilită în 1810 de Ampere. El a respins opinia lui Lavoisier că acidul fluorhidric ar trebui să conțină oxigen și a demonstrat analogia acestui acid cu acidul clorhidric. Ampere a raportat descoperirile sale lui Davy, care a stabilit recent natura elementară a clorului. Davy a fost pe deplin de acord cu argumentele lui Ampere și a depus mult efort pentru obținerea fluorului liber prin electroliza acidului fluorhidric și în alte moduri. Luând în considerare efectul puternic coroziv al acidului fluorhidric asupra sticlei, precum și asupra țesuturilor vegetale și animale, Ampere a propus denumirea elementului conținut de fluor (grecesc - distrugere, moarte, pestilență, ciumă etc.). Cu toate acestea, Davy nu a acceptat acest nume și a sugerat un altul - fluor (fluor) prin analogie cu numele de atunci de clor - clor (clor), ambele nume sunt încă folosite în limba engleză. În limba rusă, numele dat de Ampere a fost păstrat.

Numeroase încercări de a izola fluorul liber în secolul al XIX-lea. nu a dus la rezultate de succes. Abia în 1886 Moissan a reușit să facă acest lucru și să obțină fluor gratuit sub formă de gaz galben-verde. Deoarece fluorul este un gaz neobișnuit de agresiv, Moissan a trebuit să depășească multe dificultăți înainte de a găsi un material potrivit pentru instrumentare în experimentele cu fluor. Un tub U pentru electroliza acidului fluorhidric la 55 ° C (răcit cu clorură de metil lichid) a fost realizat din platină cu dopuri de fluor. După ce au fost investigate proprietățile chimice și fizice ale fluorului liber, acesta a găsit o aplicare largă. Acum, fluorul este una dintre cele mai importante componente ale sintezei substanțelor organofluorice dintr-o gamă largă. În literatura rusă de la începutul secolului al XIX-lea. fluorul a fost numit diferit: baza acidului fluorhidric, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovskii), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluorotvor. Hess din 1831 a introdus denumirea de fluor.